广东省汕头市大坑中学2022年高一化学期末试题含解析

1、广东省汕头市大坑中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用6027Co放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。下列关于该Co的叙述中，错误的是A. 质量数是27B. 电子数是27C. 质子数是27D. 中子数是33参考答案：A【详解】6027Co的质子数为27，质子数=核外电子数，质量数为60，质量数=质子数+中子数，即中子数为33，故A错误；故选A。2. 将下列物质各0.1 mol 投入水中，电

2、离出的CL-为0.1 mol 的是A、KClO3 B、HClO C、HCl D、MgCl2参考答案：C3. 下列过程中化学键没有被破坏的是（）A水沸腾汽化B水加热到1500开始分解C熔融的氯化钠DNaOH溶于水参考答案：A【考点】化学键【分析】化学变化中化学键一定被破坏，共价化合物或离子化合物电离时化学键被破坏，以此来解答【解答】解：A水沸腾汽化，分子没有变化，只破坏分子间作用力，化学键不变，故A选；B水分解发生化学变化，化学键断裂，故B不选；C熔融的氯化钠，发生电离，离子键断裂，故C不选；DNaOH溶于水，发生电离，离子键断裂，故D不选；故选A4. 右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系

3、图，下列说法正确的是 A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应参考答案：B5. 下列说法正确的是（）A. 1mol任何气体的体积都是22.4LB. 1molH2的质量是2g?mol-1，它所占的体积是22.4L?mol-1C. 标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD. 标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L参考答案：DA、没有已知温度和压强时不能确定气体体积，故A错误；B、质量的单位为g，气体体积的单位为L，故B错误；C、标准状况，1mol气体所占体积为22.4L，固体

4、和液体不符合气体摩尔体积的计算，故C错误；D、依据气体摩尔体积概念分析判断，标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D正确。故选D。点睛：气体的体积一定要指明温度和压强，否则数据没有意义。6. 下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（ ）A. 烧碱溶于水B. 氯化氢气体溶于水C. 二氧化碳变成干冰D. 加热碘化氢使其分解参考答案：C烧碱溶于水克服离子键；氯化氢气体溶于水，克服共价键；二氧化碳变成干冰发生物理变化克服分子间作用力；碘化氢分解发生化学变化，克服共价键。选C。7. 物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论不正确的是A. 若滴加酚酞溶液，溶液变

5、红，原溶液不一定碱溶液B. 若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液一定含有Fe2+C. 若滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液可能含有Ca2+D. 若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32-参考答案：B【详解】A能使酚酞溶液变红的溶液显碱性，显碱性的物质不一定是碱，例如碳酸钠，A项正确；B溶液中若原本就含有Fe3+，也会产生相同的现象，所以并不能证明溶液中有Fe2+，B项错误；C溶液中若含有Ca2+，则滴加碳酸钠溶液后，会生成碳酸钙，产生白色沉淀的现象，C项正确；D溶液中若含有，那么滴加一定量的稀盐酸后，会产生CO2气体，C

6、O2能使澄清的石灰水变浑浊，D项正确；答案选B。8. 国庆期间，我市著名景点华蓥山和邻水大峡谷每天游客络绎不绝，其中美不胜收的石林、石笋、钟乳石和石柱等均含有石灰石，石灰石的主要成分是（ ）A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. CaSO4参考答案：B石灰石的主要成分是CaCO3，答案选B。9. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. H2O2的电子式：B. F-的结构示意图：C. 中子数为20的氯原子：2017ClD. NH3的电子式：参考答案：B【详解】A、H2O2是共价化合物，电子式是，故A错误；B. F-核外有10个电子，结构示意图：，故B正确；C. 中子数为20的氯

7、原子，质量数是37，该原子表示为3717Cl，故C错误； D. NH3的电子式是：，故D错误，答案选B。10. 常温下，在溶液中可以发生反应：Zn2Fe3Zn22Fe2，则下列叙述中Zn被氧化；Zn是氧化剂；Zn具有还原性；Fe2是氧化产物；Fe2只有还原性；Fe3的氧化性比Zn2的氧化性强，正确的是A. B. C. D. 参考答案：C【分析】反应Zn2Fe3Zn22Fe2中Zn元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，结合氧化还原反应的有关概念以及氧化还原反应规律分析解答。【详解】由Zn2Fe3Zn22Fe2可知，Zn元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则Zn作还原剂，被氧化，正确；Zn元

8、素的化合价升高，Zn是还原剂，错误；Zn是还原剂，具有还原性，正确；Fe元素的化合价降低，Fe2+是还原产物，错误；Fe2+中Fe元素的化合价能升高，也能降低，则既具有还原性也具有氧化性，错误；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知Fe3的氧化性比Zn2的氧化性强，正确；综上所述正确；答案选C。11. 由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为A121 B211 C311 D113参考答案：D略12. “神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅。下列物质在一定条件下

9、均可产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是AKMnO4 BNa2O2 CKClO3 DH2O2参考答案：B略13. 下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色参考答案：C14. 为防止碘缺乏症，我国规定在居民食用盐中加入碘酸钾（KIO3）制成加碘盐。下列对加碘盐所属类别说法中，正确的是A含氧盐B无氧盐C化合物D混合物参考答案：D略15. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种

10、，对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有()A只有 B只有 C只有 D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）图是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。 （1）甲同学利用图装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题：图中仪器B的名称：_； 收集NO2的方法 ；B中发生反应的离子方程式为_ _。（2）乙同学利用图装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图装置验证氨的某些性质。请完成下

11、列问题：A中加入 ，B中加入Na2O2，C中加入 ，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 abch。实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性；E中发生反应的化学方程式为_ _，_ _。参考答案：（1） 圆底烧瓶 向上排空气法 Cu + 4H + 2NO3 Cu2 + 2NO2+ 2H2O （2） 浓氨水 ，碱石灰 还原性 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO + O2 2NO2 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有4种有机物：A.乙烯 ，B.乙醇，C. 乙酸，D.，.乙酸乙酯。在上述4种有机物中（填写字母，每空只填一个字母）：能发生水解反

12、应的是 。具有酸性且能发生酯化反应的是 。既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是 。参考答案：D C A略18. 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 （填“高”或“低”）（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P+ FeO+ CaO Ca3(PO4)2+ Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n.则金属M为 ；检测Mn+的

13、方法是 （用离子方程式表达）（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL.H2（标准状况），在溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g参考答案：（1）第四周期第A族，（2）高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe; Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.1略19. 有下列各组物质：126C和136C；石墨和足球烯C60；漂白粉和漂白液的主要成分；正丁烷和异庚烷；乙烯和聚乙烯；和；丙烷和环丙烷；CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3。请用序号填空：(1)_组两者互为同位素。(2)_组两者互为同素异形体。(3)_组两者属于同系物。(4)_组两者互为同分异构体。(5)_组两者是同一物质。参考答案：(1) (2) (3) (4) (5)分析：有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；分子式相同、结构也相同的物质为同一种物质，据此分析判断。详解：（1）和是同一元素的质子数相同而中子数不同的原子，互称为同位素；（2）石墨和足球烯C60是同一元素形成的不同性质的单质，互称为同素异形体；（3）正丁烷和异