2022届福建省福州市闽侯高考化学押题试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知常温下，Ksp(NiS)1.010-21，Ksp(ZnS)1.010-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1molL-1NiCl2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，溶液中pM与Na2S

2、溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A图像中，V0=40，b=10.5B若NiCl2(aq)变为0.2molL-1，则b点向a点迁移C若用同浓度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，则d点向f点迁移DNa2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)2、在加热固体NH4Al(SO4)212H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是（ ）A0t的过程变化是物理变化BC点物质是工业上冶炼铝的原料CAB反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种DAl2(SO4)3能够净水，其原理为：A

3、l3+3OH-Al（OH）33、下列说法正确的是 ( )A用干燥的pH试纸测定氯水的pHB配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小C用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离D将25.0 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液4、工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是A铝还原性较强B铝能形成多种合金C铝相对锰、钒较廉价D反应放出大量的热5、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、

4、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为YX-Z-Z-XY。下列说法正确的是( )A化合物Z2W2中含有离子键B简单离子半径大小顺序：ry rw rzC元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强DX和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构6、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示：元素XYZW最高正化合价+3+1+5+7原子半径0.0820.1860.1100.099则下列说法错误的是AX的最高价氧化物对应的水化物具有两性BZW3分子中所有原子最外层均满足8e结构CY的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂D简单气态氢化物的热稳定性：WZ

5、X7、碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl 3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4C1+3CO2+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是A制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FABDECBY中发生反应的化学方程式为NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3CX中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2DZ中应先通入CO2，后通入过量的NH38、硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101，沸点：33），

6、在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：下列说法不正确的是（）ANaBH4中H元素显+1价B操作所进行的分离操作是蒸馏C反应为NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3D实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀9、室温时，在20mL 0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A室温时，电离常数Ka(HA)=1.010-5.3BB点对应NaOH溶液的体积是10mLCA点溶液中：c(Na

7、+) c(A-) c(H+) c(OH-)D从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小10、某温度下，向10 mL 0.1 molL-lNaCl溶液和10 mL 0.1 molL-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 molL-lAgNO3溶液。滴加过程中pMlgc(Cl-)或lgc(CrO42)与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是A该温度下，Ksp(Ag2CrO4)41012Bal、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：albcC若将上述NaCl溶液浓度改为0.2molL1，则a1点会平移至a2点D用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时

8、，可用K2CrO4溶液作指示剂11、室温下，用0.100molL1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100molL1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A表示的是滴定醋酸的曲线BpH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）20.00mLCV（NaOH）20.00mL时，两份溶液中c（Cl）c（CH3COO）DV（NaOH）10.00mL时，醋酸中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）12、海水提镁的工艺流程如下：下列叙述正确的是A反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质B干燥过程在HCl气流中进行，目的是避免溶液未完全中和C

9、上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应D上述流程中可以循环使用的物质是H2和Cl213、2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）AH1=H2+H3+H4+H5+H6+H7BH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等CH70，且该过程形成了分子间作用力DH5H514、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A制取镁：海水Mg(OH)2MgOMgB冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC制硝酸：N2、H2 NH3NO50%HNO3 浓HNO3D海带海带灰I2(aq)I215、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸

10、点、熔点如下表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点点/13-25-476下列说法错误的是（）A该反应属于取代反应B用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来C甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16D对二甲苯的一溴代物有2种16、用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 NAB2 mol H3O中含有的电子数为 20 NAC密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6 NA 个 N-H 键D32 g N2H4中含有的

11、共用电子对数为6 NA17、有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。下列关于J147的说法中错误的是（ ）A可发生加聚反应B分子式为C20H20O6C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D分子中所有碳原子可能共平面18、一种新型漂白剂结构如图所示，其中为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是A非金属性：XWYBY的最高价氧化为对应的水化物为三元酸C可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质YD该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构19、某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是AR的

12、分子式为C10H10O2B苯环上一氯代物有2种CR分子中所有原子可共平面DR能发生加成、氧化和水解反应20、下列说法不正确的是A属于有机物，因此是非电解质B石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C煤的气化，液化和干馏都是化学变化D等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多21、 “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）A若用导线连接a、c,则a

13、为负极，该电极附近pH减小B若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+C若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化D若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O22、下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OB向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+SO2H2O=BaSO32H+C将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OHCa2+HCO=CaCO3H2OD往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2CO2H2O2CO二、非选择题(共84分)2

14、3、（14分）化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成：已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题：（1）甲的化学式为_。（2）甲发生爆炸反应的化学方程式为_。（3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为_。24、（12分）有机物A有如下转化关系：已知：有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8。CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl根据以上信息，回答下列问题：（1）B的分子式为_；有机物D中含氧官能团名称是_

15、。（2）A的结构简式为_ ；检验M中官能团的试剂是_。（3）条件I为_；DF的反应类型为_。（4）写出下列转化的化学方程式：FE_FG_。（5）N的同系物X比N相对分子质量大14，符合下列条件的X的同分异构体有_种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为11222的同分异构体的结构简式_（写一种）。含有苯环； 能发生银镜反应； 遇FeCl3溶液显紫色。25、（12分）（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110失去结晶水，230分解。某化学研究小组对受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹

16、持仪器已略去，部分装置可重复使用）。（1）实验室常用饱和和饱和的混合液制，反应的化学方程式为_。（2）装置的连接顺序为：A_F（填各装置的字母代号）。（3）检查装置气密性后，先通一段时间，其目的是_，实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通至常温，其目的是_。（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物_（填化学式）。（实验二）分解产物中固体成分的探究（5）定性实验：经检验，固体成分含有。定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的_（填仪器编号）。设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定（甲方案）（乙方

17、案）（丙方案）你认为以上方案中可以确定样品组成的有_方案。（6）经测定产物中，写出分解的化学方程式_。26、（10分）乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213 ，密度为1.055 gcm3，实验室制备少量乙酸苄酯的反应如下：CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸苄酯)CH3COOH实验步骤如下：步骤1：三颈烧瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g无水CH3COONa，搅拌升温至110 ，回流46 h(装置如图所示)：步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至无气泡放出为止。步骤3：将有机相用1

18、5%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCl2处理得粗产品。步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸馏(1.87 kPa)，收集98100 的馏分，即得产品。(1) 步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是_，合适的加热方式是_。(2) 步骤2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是_。(3) 步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馏水，除可减小乙酸苄酯的溶解度外，还因为_；加入无水CaCl2的作用是_。(4) 步骤4中，采用减压蒸馏的目的是_。27、（12分）I.四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3，沸点

19、为233.5，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是_，反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是_。（2）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为_、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是_（填仪器名称）。II.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349时会迅速分解生成CaO和O

20、2。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：CaCO3滤液白色结晶（3）步骤的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至标准状况）通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为112mL，则产品中过氧化钙的质量分数为_。28、（14分）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的

21、反应。温度为TK时发生以下反应：（l）温度为TK时，催化由CO、H2合成CH4反应的热化学方程式为_。（2）已知温度为TK时的活化能为485.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为_kJ/mol。（3）TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)发生上述反应（已排除其他反应干扰），测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：若初始投入CO为2 mol，恒压容器容积10 L，用H2O(g)表示该反应0-5分钟内的速率v（H2O（g）=_。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为_（4）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应，若起始压强为1

22、01 kPa，达到平衡转化率为50. 0%，则反应的平衡常数Kp= _用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，忽略其它反应）。（5）某温度下，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v（正）_v（逆）（填“” “ZClX，则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分析回答问题。【详解】AB的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；BPCl3的电子式为，所有原子最外层均满

23、足8e结构，B选项正确；CNa的氧化物Na2O2可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；D非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性ClPB，则热稳定性：HClPH3BH3，D选项正确；答案选A。7、D【解析】A. 由装置可知，W中制备CO2，X除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧，则制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FABDEC，A正确；B. Y中CaO与浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，该反应的化学反应式为：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3，B正确；C. 装置X用于除杂，X中盛放的试剂是NaHCO3溶液，可吸收CO2中的HCl，HCl与N

24、aHCO3反应产生NaCl、H2O、CO2，故其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2，C正确；D. Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容易吸收二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3，D错误；故合理选项是D。8、A【解析】ANaBH4中Na元素显+1价、B元素显+3价、H元素显-1价，A错误；B异丙胺沸点为33，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，所以操作所进行的分离操作是蒸馏，B正确；C反应为NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，H2作氧化剂，Na作还原剂，C正确；D钠硬度小，

25、且保存在煤油里，取用少量钠需要用镊子取出，滤纸吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正确；故答案选A。9、A【解析】A室温时，在B点，pH=5.3，c(H+)=10-5.3，=0，则=1电离常数Ka(HA)= =1.010-5.3，A正确；BB点的平衡溶液中，c(A-)=c(HA)，依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=5.3，所以c(H+) c(OH-)，c(Na+)c(A-)，故V(NaOH)c(A-)c(H+)c(OH-)显然不符合电荷守恒原则，C不正确；D从A点到C点的过程中，c(A-)不断增大，水的电离程度不断增大，D不正确；故选A。10、B【解析】

26、根据pM=lgc(Cl-)或pM=lgc(CrO42)可知，c(CrO42)越小，pM越大，根据图像，向10 mL 0.1 molL-lNaCl溶液和10 mL 0.1 molL-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 molL-lAgNO3溶液。当滴加10 mL0.1 molL-lAgNO3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20 mL0.1 molL-lAgNO3溶液时，K2CrO4恰好反应，因此al所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2CrO4，据此分析解答。【详解】Ab点时恰好反应生成Ag2CrO4，lgc(CrO42)=4.0，c(CrO42)= 104molL-l，则c(Ag+)=2 104m

27、olL-l，该温度下，Ksp(Ag2CrO4)c(CrO42)c2(Ag+)=41012，故A正确；Bal点恰好反应，lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=104.9molL-l，则c(Ag+)=104.9molL-l，b点c(Ag+)=2 104molL-l，c点，K2CrO4过量，c(CrO42)约为原来的，则c(CrO42)= 0.025molL-l，则c(Ag+)=105molL-l，al、b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；C温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2molL1，平衡时，lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原

28、来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；D根据上述分析，当溶液中同时存在Cl-和CrO42-时，加入硝酸银溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确；答案选B。11、C【解析】A. 0.100molL-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的表示的是滴定盐酸的曲线，A项错误；B. 当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH7，所以pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)20.00mL，B项错误；C. V(NaOH)= 20.0

29、0mL时，酸碱恰好完全反应，因为CH3COO-水解而消耗，所以两份溶液中c(Cl-）c(CH3COO-），C项正确；D. V(NaOH)=10.00mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，D项错误；答案选C。12、A【解析】A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A正确；B. 干燥过程在HCl气流中进行目的是防止氯化镁水解，B错误；C.该流程中没有涉及置换反应，C错误；D. 上述流程中可以循环使用的物质是Cl2，过程中没有产生氢气，D错误；答案选

30、A。13、C【解析】A由盖斯定律可得，H1=H2+H3+H4+H5+H6+H7，A正确；BH4为破坏1molCl-Cl共价键所需的能量，与形成1molCl-Cl共价键的键能在数值上相等，B正确；C物质由气态转化为固态，放热，则H70，且该过程形成了离子键，C不正确；DCl转化为Cl-，获得电子而放热，则H5H5，D正确；故选C。14、C【解析】A、工业行通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，不是电解氧化镁，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，工业上通过电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，故B错误；C、氮气和氢气在催化剂、高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，NO与氧气

31、和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸馏得到浓硝酸，故C正确；D、热裂汽油中含有不饱和烃，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分馏汽油萃取，故D错误；故选C。15、C【解析】甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，而对二甲苯熔点较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。【详解】A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A不符合题意； B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸馏的方法分离，故B不符合题意； C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是C7H14，故C符合题意； D、对二甲

32、苯结构对称，有2种H，则一溴代物有2种，故D不符合题意。 故选：C。16、B【解析】A. 电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，反应中氯元素的化合价由-1价升高为0价，得到0.4molNaOH时，生成0.2molCl2，转移电子数为0.4NA，氢氧燃料电池正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此正极上消耗氧气分子数为0.1 NA ，故A错误；B. 1个H3O中含有10个电子，因此2mol H3O中含有的电子数为20 NA ，故B正确；C. N2与H2反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，该反应属于可逆反应，因此密闭容器中1mol N2

33、 (g)与3molH2(g)反应生成氨气物质的量小于2mol，形成N-H键的数目小于6 NA，故C错误；D. 32g N2H4物质的量为=1mol，两个氮原子间有一个共用电子对，每个氮原子与氢原子间有两个共用电子对，因此1mol N2H4中含有的共用电子对数为5 NA，故D错误；故选B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确H3O中含有10个电子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。17、B【解析】A该有机物分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，故A正确；B由该有机物的结构简式可得，其分子式为C21H20O6，故B错误；C该有

34、机物分子中含有碳碳双键，可以和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色，故C正确；D苯环上的所有原子共平面，碳碳双键上所有原子共平面，羰基上的原子共平面，单键可以旋转，则该有机物分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；答案选B。18、C【解析】由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第A或A族元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X形成2个键，X是A族元素；Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。【详解】A. W是镁，为金属元素，非金属性：OBMg，故A错误；B. Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水

35、化物为H3BO3，H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH-，电离出H+，H3BO3是一元弱酸，故B错误；C. 镁和B2O3加热生成B和氧化镁，故C正确；D. 该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。【点睛】本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素，关键是联系宏观物质的性质、灵活运用结构决定性质的规律，本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。19、D【解析】AR的分子式为C10H8O2，A项错误；B苯环上4个氢原子位置不对称，故苯环上一氯代物有4种，B项错误；CCH3中四个原子不可能共平面，则R分子中所有原子不可能共平面，C项错误；DR含有酯基、碳

36、碳双键和苯环，能发生水解反应、加成反应和氧化反应，D项正确；答案选D。【点睛】确定多官能团有机物性质的步骤：（1）找出有机物所含的官能团，如碳碳双键、碳碳叁键、醇羟基、酚羟基、羧基等等；（2）联想每种官能团的典型性质；（3）结合选项分析对有机物性质描述的正误。注意：有些官能团性质会交叉，如碳碳叁键与醛基都能被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化，也能与氢气发生加成反应等。20、A【解析】据煤化工、石油化工中的相关含义分析判断。【详解】A. 属于有机物，在水溶液中能微弱电离，属于弱电解质，A项错误；B. 石油裂化和裂解都是将长链烃转化为短链烃，裂化获得轻质液体燃料（汽油等），裂解获得短链不饱和烃（化工原料

37、），B项正确；C. 煤的气化是将煤与水蒸汽反应生成气体燃料，煤的液化是将煤与氢气反应转化为液体燃料，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其发生分解的过程，它们都是化学变化，C项正确；D. 乙烯、丙烯符合通式(CH2)n，等质量的乙烯和丙烯有等物质的量的CH2，完全燃烧消耗等量氧气，D项正确。本题选A。21、B【解析】A用导线连接a、c，a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H+O2，a电极周围H+浓度增大，溶液pH减小，故A正确；B用导线连接a、c，c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3 + xH+xe- = HxWO3，故B错误；C用导线先连接a、c，再连接b、c，由光电池

38、转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确； D用导线连接b、c，b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O，故D正确；故答案为B。22、C【解析】A. 醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故A错误；B. SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，故B错误；C. 将少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2 和Ca(HCO3)21:1反应，和离子方程式为：OHCa2+HCO=CaCO3H2O，故C正

39、确；D. 苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故D错误；正确答案是C项。【点睛】离子方程式过量不足的问题出现时，一定要注意以下几点：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。二、非选择题(共84分)23、AgOCN 2AgOCN=2Ag+N2+2CO 1：2 【解析】已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根据流程图可知氮气的物质的量为0.01mol，一氧化碳的物质的量为n（CO）= ，由此可知

40、甲中C、N、O的原子个数比为1:1:1，化合物由四种元素组成，已知化合物中有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，则甲中应该有一种金属元素，设甲的化学式为R（CNO）x，R的相对原子质量为M，根据反应2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有，所以M=108x，设x=1，2，3，当x=1时，M=108，R为银元素，当x取2、3时，没有对应的金属元素的相对原子质量符合要求，所以甲为AgOCN。【详解】（1）由分析可知，甲的化学式为AgOCN，故答案为：AgOCN；（2）由分析可知，乙为银单质，丙为一氧化碳，丁为氮气，则甲发生爆炸反应的化学方程

41、式为2AgOCN=2Ag+N2+2CO，故答案为：2AgOCN=2Ag+N2+2CO；（3）根据爆炸反应方程式可知，爆炸反应中被氧化的元素为氮元素，共2mol，还原产物为银单质和一氧化碳，共4mol，则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2。24、C7H8O 羧基 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 NaOH的醇溶液，加热 水解反应（或取代反应） +H2O +2H2O 13 【解析】有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%，B中O原子个数=1，碳原子个数=78，所以B分子式为C7H8O，B中含有苯环且能连续被氧化，则B为，B

42、被催化氧化生成M，M为，N为苯甲酸，结构简式为；A发生水解反应生成醇和羧酸，C为羧酸，根据题给信息知，C发生取代反应生成D，D发生反应然后酸化得到E，E能生成H，D是含有氯原子的羧酸，则D在氢氧化钠的醇溶液中加热生成E，E发生加聚反应生成H，所以D为、E为、C为；D反应生成F，F能反应生成E，则D发生水解反应生成F，F为，F发生酯化反应生成G，根据G分子式知，G为；根据B、C结构简式知，A为，以此解答该题。【详解】(1)B为，分子式为C7H8O，D为，含氧官能团为羧基；(2)由以上分析可知A为，M为，含有醛基，可用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液检验；(3)通过以上分析知，条件I为氢氧化钠的醇溶液

43、、加热；D为，D发生水解反应(取代反应)生成F；(4)F发生消去反应生成E，反应方程式为+2H2O，F发生酯化反应生成G，反应方程式为+2H2O；(5)N为苯甲酸，结构简式为，X是N的同系物，相对分子质量比N大14，即X中含有羧基，且分子中碳原子数比N多一个，根据条件：含有苯环能发生银镜反应，说明含有醛基，遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，如苯环含有2个取代基，则分别为-CH2CHO、-OH，有邻、间、对3种，如苯环含有3个取代基，可为-CH3、-CHO、-OH，有10种，共13种；其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为。【点睛】以B为突

44、破口采用正逆结合的方法进行推断，注意结合反应条件、部分物质分子式或结构简式、题给信息进行推断，注意：卤代烃发生反应条件不同其产物不同。25、NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O B F D E C 排出装置中的空气，防止空气中的O2和CO2干扰实验结果 防止F中溶液倒吸进入C中 甲、乙 【解析】实验室常用饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液制N2。利用C装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F装置检验CO2，用D装置除去多余的CO2，用E装置干燥CO气体，利用D装置中灼热的CuO和F装置澄清石灰水检验CO。先通一段时间N2，排尽装置中的空气，实验结束时，先熄灭A、C两装置中

45、的酒精灯，再通入N2至室温。实验过程中观察到F中的溶液都变浑浊，说明生成的气体含二氧化碳，C中有红色固体生成，说明气体中含一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜。溶解过滤时需要用到的仪器主要用烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；【甲方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌溶液，加入足量NaOH溶液搅拌、过滤、洗涤、烘干、灼烧得固体bg，bg为氧化铁，结合铁元素守恒可以计算铁的含量；【乙方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌，测量气体体积测得气体体积VmL(标况)，气体为一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反应生成，能测定铁元素含量；【丙方案】ag样品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KM

46、nO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL1酸性KMnO4溶液VbmL，该过程中足量稀硝酸会把FeO、Fe氧化生成铁离子，铁离子不能用高锰酸钾溶液反应测定，故丙不能测定。经测定产物中，假设生成的FeO、Fe物质的量分别为1mol，则得到电子为1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分变为+4价，部分变为+2价，2mol生成3mol K2CO3，失去3mol电子，根据得失电子守恒9mol碳元素中5mol碳失去电子5mol电子，4mol碳得到4mol电子。【详解】实验室常用饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液制N2，反应的化学方程式为NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O；故答

47、案为：NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O。利用C装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F装置检验CO2，用D装置除去多余的CO2，用E装置干燥CO气体，利用D装置中灼热的CuO和F装置澄清石灰水检验CO，则根据气体流向连接装置的顺序为：AB FDE CF；故答案为：B；F；D；E；C。先通一段时间N2，排尽装置中的空气，防止空气中的O2和CO2干扰实验。实验结束时，先熄灭A、C两装置中的酒精灯，再通入N2至室温，目的是防止压强减小，F装置中的溶液倒吸；故答案为：排出装置中的空气，防止空气中的和干扰实验结果；防止F中溶液倒吸进入C中。实验过程中观察到F中的溶液都变浑浊，说明生

48、成的气体含二氧化碳，C中有红色固体生成，说明气体中含一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜，则气体产物是CO2、CO；故答案为：CO2、CO。定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品，溶解过滤时需要用到的仪器主要用烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；故答案为：。【甲方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌溶液，加入足量NaOH溶液搅拌、过滤、洗涤、烘干、灼烧得固体bg，bg为氧化铁，结合铁元素守恒可以计算铁的含量；【乙方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌，测量气体体积测得气体体积VmL(标况)，气体为一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反应生成，能测定铁元素含量；【丙方案】ag样品加入足量稀硝酸

49、溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL1酸性KMnO4溶液VbmL，该过程中足量稀硝酸会把FeO、Fe氧化生成铁离子，铁离子不能用高锰酸钾溶液反应测定，故丙不能测定；故答案为：甲、乙。经测定产物中，假设生成的FeO、Fe物质的量分别为1mol，则得到电子为1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分变为+4价，部分变为+2价，2mol生成3mol K2CO3，失去3mol电子，根据得失电子守恒9mol碳元素中5mol碳失去电子5mol电子，4mol碳得到4mol电子，依次分解的化学方程式；故答案为：。26、催化剂 油浴(或沙浴) 以免大量

50、CO2泡沫冲出 乙酸苄酯与水的密度几乎相同不容易分层 除去有机相中的水 防止常压蒸馏时，乙酸苄酯未达沸点前就已发生分解 【解析】CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸苄酯)CH3COOH，是液体混合加热，可油浴(或沙浴)均匀加热，使用无水CH3COONa作催化剂来加快反应速率，用15%的Na2CO3溶液来提高产率，用15%的食盐水分离CH2OOCCH3和其它能溶于水的混合物，有机相用无水CaCl2干燥，最后蒸馏提纯得到产品。【详解】(1) 根据CH2OH(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸苄酯)CH3COOH的原理和条件，步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是催化剂，为

51、保证能均匀受热，合适的加热方式是油浴(或沙浴)。(2)Na2CO3作用是降低生成物CH3COOH的浓度，促进平衡正向移动， 步骤2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是以免大量CO2泡沫冲出。(3) 由题干中信息可知：乙酸苄酯密度为1.055 gcm3，步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馏水，除可减小乙酸苄酯的溶解度外，还因为乙酸苄酯与水的密度几乎相同不容易分层；加入无水CaCl2的作用是除去有机相中的水。(4) 步骤4中，采用减压蒸馏的目的是防止常压蒸馏时，乙酸苄酯未达沸点前就已发生分解。【点睛】本题以乙酸苄酯的制备实验考查物质的制备、分离、和提纯等基本操作，难点（1）无水乙酸钠的作用，（3

52、）用15%的食盐水代替蒸馏水目的，考查学生的阅读和表达能力。27、打开K1，关闭K2和K3，通入二氧化碳 排出残留在装置中的四溴化钛和溴蒸气 直形冷凝管 温度计 酸 除去溶液中的二氧化碳 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O 温度过高时过氧化氢分解 60% 【解析】I.TiBr4常温易潮解，所以制备TiBr4时要使用干燥的反应物，所以通入的二氧化碳气体必须干燥，浓硫酸能干燥二氧化碳，所以试剂A为浓硫酸；因为装置中含有空气，空气中氧气能和C在加热条件下反应，所以要先通入二氧化碳排出装

53、置中空气，需要打开K1，关闭K2和K3；然后打开K2和K3，同时关闭K1，发生反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4，TiBr4常温下为橙黄色固体，流入收集装置中；溴有毒不能直接排空，应该最后有尾气处理装置，TiBr4易潮解，所以装置X单元能起干燥作用，结合题目分析解答。II.大理石加入稀盐酸溶解得到氯化钙溶液，将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2，反应滤液中加入氨水和过氧化氢冰水浴中反应生成过氧化钙晶体，过滤得到过氧化钙晶体，水洗、乙醇洗、烘烤得到过氧化钙固体，以此来解答。【详解】(1)根据分析以及图示可知加热前要先打开K1，关闭K2和K3，通入

54、二氧化碳排出装置中空气；反应结束后在反应装置中还有少量四溴化钛残留，以及剩余的溴蒸气，应继续通入一段时间CO2，主要目的是把少量残留四溴化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的溴蒸气，进行尾气处理，防止污染；(2)在产品四溴化钛中还有残留的液溴，因此根据题中给出的四溴化钛的沸点233.5C，可以使用蒸馏法提纯；此时应将a端的仪器改装为直形冷凝管、承接管和接收瓶，蒸馏时要根据温度收集馏分，所以在防腐胶塞上应加装温度计；(3)此时溶液中溶有二氧化碳，所以呈酸性；将溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；(4)反应是滤液中加入氨水和过氧化氢冰水浴中反应生成过氧化钙晶体，反应的化学方程式为：C

55、aCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O；过氧化氢热易分解，所以该反应需要在冰浴下进行；(5)过氧化钙受热分解，方程式为2CaO2=2CaO+O2，收集到的气体为氧气，根据量筒中水的体积可知收集到氧气112mL，则其物质的量为=0.005mol，则原样品中n(CaO2)=0.01mol，所以样品中过氧化钙的质量分数为=60%。28、 320.2 0.32molL-1mim-1 降低温度 50.5 kPa cd b d 【解析】(l)由盖斯定律可知，-得到，以此来解答。 (2)反应的活化能

56、是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，根据已知信息，为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，依据反应能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能-反应的焓变；(3)发生反应，根据v=计算反应速率，利用速率之比等于反应中计量数之比可得到H2O的反应速率，根据表中的数据可知，在5分钟后，一氧化碳的物质的量分数不变为0.1，即反应达到平衡状态，该反应气体的总物质的量不变，6分钟时，一氧化碳的物质的量分数变小，说明平衡正向移动，据此分析；(4)设甲醇的物质的量为1mol，平衡时转化率为50%，则根据三段式、各物质平衡时总压和分压的关系计算；(5)某温度，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，经过5min后，反应达到平衡，依据化学方程式可知转移电子4mol消耗CO物质的量为1mol，则此时转移电子6mol，消耗CO物质的量=1mol=1.