第3讲-电离平衡-盐类的水解教学课件

1、第3讲-电离平衡-盐类的水解教学课件第3讲-电离平衡-盐类的水解教学课件第3讲-电离平衡-盐类的水解教学课件考点 1 水的电离与溶液的pH【典例1】水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A.NaHSO4溶液 B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液【解题关键】解答本题的关键有以下两点:(1)明确盐中阴、阳离子对应酸、碱的强弱。(2)强酸强碱的正盐对H2O的电离平衡无影响。考点 1 水的电离与溶液的pH【精讲精析】选D。本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影响,意在考查考生的理解能力。A项电离出H+,抑制水的电离,错误;B项F-水解促进水的电离,错误;C项Al3+水解促

2、进水的电离,错误;D项中Na+、I-均不水解,对水的电离无影响,正确。【精讲精析】选D。本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影响【典例2】室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中水的离子积常数(KW)不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7【典例2】室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后【解题关键】解答本题应注意以下三点:(1)加水稀释能促进弱电解质的电离;(2)KW只与温度有关,与溶液的浓度无关;(3)pH=3的醋酸,c(H+)=10-3mol

3、L-1,但醋酸的物质的量浓度远大于10-3molL-1。【解题关键】解答本题应注意以下三点:【精讲精析】选B。A项,加水稀释有利于醋酸的电离,故溶液中导电粒子的数目增多,A错误;B项,在稀释的过程中,温度不变,KW在室温下是常数,故B正确;C项,电离程度虽然增大,但c(H+)减小,C错误;D项,加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液中和后,因醋酸还有大量剩余,故pH应小于7,D错误。【精讲精析】选B。A项,加水稀释有利于醋酸的电离,故溶液中导【拓展提升】一、常温下,水电离出的c(H+)和c(OH-)求算的“四种情况”1.中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1.010-7molL-1。

4、2.溶质为酸的溶液:H+来源于酸的电离和水的电离,而OH-只来源于水。如计算pH=2的盐酸中水电离出的c(H+):方法是先求出溶液中的c(OH-)=10-12molL-1,即水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12molL-1。考点 1 水的电离与溶液的pH【拓展提升】考点 1 水的电离与溶液的pH3.溶质为碱的溶液:OH-来源于碱的电离和水的电离,而H+只来源于水。如pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12molL-1,即水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-12molL-1。4.水解呈酸性或碱性的盐溶液:H+和OH-均由水电离产生。如pH=2的NH4Cl溶液中由水电离

5、出的c(H+)=10-2molL-1,c(OH-)=10-12molL-1是因为部分OH-与部分 结合了;pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)=10-2molL-1,c(H+)=10-12molL-1是因为部分H+与部分 结合了。3.溶质为碱的溶液:OH-来源于碱的电离和水的电离,而H+只二、影响水的电离平衡的“五个因素”1.加入酸或加入碱:不论强弱都能抑制水的电离;2.加入强酸强碱盐溶液:如果是正盐,对水的电离无影响,如果是酸式盐(或碱式盐),则相当于加入酸(或碱),可抑制水的电离;3.加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液:会促进水的电离;4.升高或降低温度:由于水的电离

6、是吸热的,故升高温度促进水的电离,降低温度抑制水的电离;5.投入金属钠:因消耗水电离产生的H+,会促进水的电离。二、影响水的电离平衡的“五个因素”考点 2 酸碱中和反应【典例1】(2013山东高考)某温度下,向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与pH的变化关系如图所示,则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积考点 2 酸碱中和反应A.M点所示溶液的导电能力强于Q点A.M点所示溶液的导电能

7、力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积A.M点所示溶液的导电能力强于Q点【解题关键】解答本题时应注意以下两点:(1)pH与pOH相等时溶液呈中性;(2)溶液中电荷守恒,即c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。【解题关键】解答本题时应注意以下两点:【精讲精析】选C。醋酸为弱酸,溶液中自由移动的离子浓度小,加入等浓度的NaOH溶液后生成CH3COONa为强电解质,溶液中自由移动的离子浓度增大,溶液导电能力增强,A项错误;由图示可知,Q点时pH=pOH,即c(H+)=

8、c(OH-),继续加入NaOH溶液,溶液呈碱性,故N点时c(H+)c(OH-),根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(CH3COO-)c(Na+),B项错误;M点溶液呈酸性,其pOH=b,由水电离出的c(OH-)=10-bmolL-1;N点溶液呈【精讲精析】选C。醋酸为弱酸,溶液中自由移动的离子浓度小,加碱性,其pH=b,由水电离出的c(H+)=10-bmolL-1,两溶液中c(H+)=c(OH-),对水的电离的抑制程度相同,水的电离程度相同,C项正确;当醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时,溶液呈碱性。Q点溶液呈中性,故滴加的NaOH量偏少,消耗的N

9、aOH体积比醋酸体积小,D项错误。碱性,其pH=b,由水电离出的c(H+)=10-bmolL【典例2】氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25时:HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l); H=-67.7 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=-57.3 kJmol-1在20 mL 0.1 molL-1氢氟酸中加入VmL 0.1 molL-1NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq) F-(aq)+H+(aq); H=+10.4 kJmol-1B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+

10、)C.当V=20时,溶液中:c(F-)0时,溶液中一定存在:c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)【典例2】氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25时:【解题关键】解答本题时注意以下两点:(1)明确弱电解质电离过程中的热效应;(2)会判断弱酸与碱中和后溶液的酸碱性、离子浓度的关系。【解题关键】解答本题时注意以下两点:【精讲精析】选B。根据盖斯定律,将式减去式可得:HF(aq) H+(aq)+F-(aq);H=-10.4 kJmol-1,故A项错误;当V=20时,两者恰好完全反应生成NaF,溶液中存在质子守恒关系:c(OH-)=c(HF)+c(H+);因F-水解,故溶液中存在:c(F-)

11、c(H+)c(Na+)c(OH-)或c(F-)c(Na+)c(H+)c(OH-)或c(Na+)=c(F-)c(OH-)=c(H+)或c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+),故D项错误。【精讲精析】选B。根据盖斯定律,将式减去式可得:HF(a【拓展提升】室温下,酸碱中和反应后溶液酸碱性的五种情况1.pH=a的强酸与pH=b的强碱等体积混合:若a+b=14,中和后溶液呈中性;若a+b14,中和后溶液呈碱性;若a+bc( )c( )c(H2SO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c( )c(OH-)=c(H+)D.0.2 molL-1CH3COOH溶液与0.1 m

12、olL-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)考点 3 盐溶液中离子浓度大小的比较【解题关键】解答本题时应注意以下两点:(1)电解质溶液中有电荷守恒、质子守恒和物料守恒。(2)弱电解质溶液中可能存在电离平衡和水解平衡。【解题关键】解答本题时应注意以下两点:【精讲精析】选D。A项列的是电荷守恒的式子，但是带正电荷的物质漏掉了氢离子；亚硫酸氢钠溶液中存在下列平衡： 由于溶液显酸性，因此碳酸氢钠溶液水解程度小于电离程度，但电离和水解都是微弱的，所以 C项，pH=11的氨水的氢氧根离子浓度和pH=3的盐酸的氢离子浓度相等，由于氨水属于弱碱，因

13、此氨水的浓度远远大于盐酸的浓度，两者等体积混合时，氨水远远过量，溶液显碱性；D项两者混合后得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，列出溶液中电荷守恒和物料守恒的式子，两式子合并，将钠离子约掉可得选项D。【精讲精析】选D。A项列的是电荷守恒的式子，但是带正电荷【典例2】(2013安徽示范高中联考)常温下,取0.1 molL-1HY溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法不正确的是()A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)B.c(OH-)=c(H+)+c(HY)C.c(Y-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.c(Na+)+

14、c(H+)=c(OH-)+c(Y-)【典例2】(2013安徽示范高中联考)常温下,取0.1 m【解题关键】解答本题应注意以下两点:(1)n(HY)=n(NaOH),酸碱恰好完全反应生成盐;(2)pH=9,说明NaY溶液呈碱性,原因是盐水解。【解题关键】解答本题应注意以下两点:【精讲精析】选C。酸碱恰好完全反应得到NaY溶液,根据pH=9,推出NaY是强碱弱酸盐,Y-发生水解反应,则c(Na+)c(Y-),C错误;HY是弱酸,根据物料守恒,A正确;根据质子守恒,B正确;溶液中阳离子有c(Na+)、c(H+),阴离子有c(Y-)和c(OH-),根据电荷守恒知D正确。【精讲精析】选C。酸碱恰好完全反

15、应得到NaY溶液,根据pH=【拓展提升】比较溶液中离子浓度的方法及规律【拓展提升】1.两个规律:(1)电荷守恒规律:如在Na2CO3溶液中有Na+、 它们存在如下关系：1.两个规律:(2)物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。(2)物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，2.两种形式:(1)等式:等式通常有两种,即电荷守恒和物料守恒,一些复杂的等式往往是对两个守恒关系式经过变形而得或代入某些题给已知条件而得。(2)不等式:对于不等式,要具体分析溶液中各种电离方程式、水解方程式、溶液的酸碱性,对于连写的不等式,要注意抓住一

16、些明显的错误,只要有一处错误,整个式子就错了。2.两种形式:一、水的电离与溶液酸碱性中的易错点 水的电离主要包括水的离子积常数,影响水电离的因素,溶液酸碱性的内容有溶液酸碱性的判断,酸碱中和时pH的变化及pH的简单计算与测定等,其中易错点有:1.不能正确理解KW及对影响KW的因素掌握不牢。KW揭示了在任何水溶液中均存在的电离平衡,H+与OH-共存,只是相对含量不同而已。KW只与温度有关,与溶液的酸碱性没有关系。一、水的电离与溶液酸碱性中的易错点2.对溶液中的c(H+)与水电离出的c(H+)的关系混淆。溶液中的c(H+)与由水电离出的c(H+)是不同的,解题时要注意这一差异,如由水电离出的c(H

17、+)=10-12molL-1的溶液并不一定是碱性溶液。3.误认为溶液稀释时所有离子浓度都减小。由于水的离子积的存在,在稀释弱电解质溶液时,并不是所有离子的浓度都是减小的,溶液中总有一种离子浓度是增大的,如稀释醋酸溶液时,c(H+)减小,但c(OH-)增大。2.对溶液中的c(H+)与水电离出的c(H+)的关系混淆。溶4.用pH或c(H+)判断溶液酸碱性时忽视温度影响,如pH7的溶液不一定是酸性溶液,如100的水。5.误认为相同pH的强酸和弱酸反应能力相同;相同pH的强碱和弱碱反应能力相同。6.误认为相同体积、相同浓度的一元强酸(或强碱)比一元弱酸(或弱碱)的反应能力强。4.用pH或c(H+)判断

18、溶液酸碱性时忽视温度影响,如pH7,则H2A是弱酸;若pH7,说明HA-水解程度大于电离程度;pH电离,溶液呈碱性,而NaHSO3溶液:电离水解,溶液呈酸性。2.忽视AlCl3、FeCl3等溶液蒸干灼烧时因生成挥发性酸导致水解平衡移动,不能得到原物质。二、盐类的水解及离子浓度大小的比较中的易错点3.错误地认为能水解的阴离子和阳离子都不能共存于同一溶液中。如Al3+与 不能共存。但 (或 CH3COO-)虽能相互促进水解,但水解产物不能脱离混合体系。水解不彻底,可以大量共存。4.书写电荷守恒式时容易漏掉水解产生的离子或多电荷离子的化学计量数而造成错误。如Na2CO3溶液中的电荷守恒易错误地书写为

19、:3.错误地认为能水解的阴离子和阳离子都不能共存于同一溶液【纠错训练】(正确的打“”,错误的打“”)1.(2013广东高考)50时,饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c( )。()2.(2013广东高考)饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。()3.(2013天津高考)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同。()【纠错训练】(正确的打“”,错误的打“”)4.(2012江苏高考)用蒸干NH4Cl饱和溶液的方法制备NH4Cl晶体。()5.(2012重庆高考)盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵。()6.(2012四川高考)常温下,pH

20、=8.3的NaHCO3溶液中 ()4.(2012江苏高考)用蒸干NH4Cl饱和溶液的方法制备【解析】1.饱和小苏打溶液中, 水解使其浓度减小,则c( )c( )。答案:1.2.3.4.5.6.5.NH4Cl溶液由于 的水解而呈酸性,盐酸中滴加氨水一、选择题1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( )A.B.C.HS-+H+ H2SD.Cl2+H2O H+Cl-+HClO【解析】选A。B项为电离反应方程式,C、D项为化学反应,不是水解反应。一、选择题2.(双选)(2013海南高考)0.1 molL-1HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A.c(H+)c(F

21、-) B.c(H+)c(HF)C.c(OH-)c(HF) D.c(HF)c(F-)【解析】选B、C。0.1 molL-1HF溶液的pH=2说明HF为弱电解质,有0.01 molL-1HF发生了电离,0.09 molL-1HF没有电离,考虑到溶液中H2O的电离,所以A项正确,B项错误,D项正确;pH=2的溶液中c(OH-)=10-12molL-1,C项错误。2.(双选)(2013海南高考)0.1 molL-1HF3.等浓度的下列稀溶液:乙酸、苯酚、碳酸、乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是()A. B.C. D.【解析】选D。乙酸的酸性比碳酸强,苯酚溶液显酸性但酸性比碳酸弱,乙醇溶液呈中性,溶液

22、的酸性越强其pH越小,所以它们的pH由小到大的排列顺序为,D项正确。3.等浓度的下列稀溶液:乙酸、苯酚、碳酸、乙醇,它们4.常温下,向0.1 molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是()A.溶液的pH:abcbdcC.a、b溶液呈酸性D.c、d溶液呈碱性4.常温下,向0.1 molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质【解析】选D。随着Ba(OH)2溶液的加入,溶液的碱性增强,pH增大,故A项正确;a点时,c(H+)=0.2 molL-1,c( )=0.1 m

23、olL-1,离子浓度最大,导电能力最强,c点时离子浓度几乎为0,导电能力最弱。b点时溶液中H2SO4与d点时Ba(OH)2物质的量相等,但体积d点大于b点,离子浓度b点大,导电能力bd,故导电能力:abdc,B项正确;a、b处因Ba(OH)2量不足,溶液显酸性,故C项正确;c处恰好中和生成BaSO4和H2O,溶液呈中性,故D项不正确。【解析】选D。随着Ba(OH)2溶液的加入,溶液的碱性增强,5.25时,等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液,发生电离的水的物质的量之比是()A.1101010109 B

24、.1551095108C.1201010109 D.1101041095.25时,等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05【解题关键】解答本题应注意以下两点:(1)25时,无论纯水还是酸、碱、盐溶液中,KW=110-14;(2)酸、碱会抑制水的电离,易水解的盐会促进水的电离。【解题关键】解答本题应注意以下两点:【解析】选A。故四种溶液中电离水的物质的量之比为:10-1410-1310-410-5=1101010109【解析】选A。6.(2011大纲版全国卷)室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A.若pH

25、7,则一定是c1V1=c2V2B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2c1D.若V1=V2,c2=c1,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)6.(2011大纲版全国卷)室温时,将浓度和体积分别为c1【解题关键】解答本题时要注意以下三点:(1)酸、碱恰好完全中和时n(H+)=n(OH-);(2)CH3COOH与NaOH完全反应生成的CH3COONa为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性。(3)电解质溶液中电荷守恒和物料守恒式的书写与判断。【解题关键】解答本题时要注意以下三点:【解析】选A。c1V1=

26、c2V2时,NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应,生成的CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,c1V1c2V2时,NaOH溶液过量也使溶液呈碱性,A项错误;无论二者恰好完全反应还是其中一种物质过量,溶液中只有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子,由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B项正确;NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时溶液呈碱性,只有CH3COOH溶液稍过量中和溶液的碱性才能使pH=7,若V1=V2,则一定是c2c1,C项正确;若V1=V2,c2=c1,则二者恰好完全反应,由物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH

27、3COOH)=c(Na+),D项正确。【解析】选A。c1V1=c2V2时,NaOH溶液和CH3CO7.对于0.1 molL-1Na2SO3溶液,正确的是()A.升高温度,溶液的pH降低B.c(Na+)=2c( )+c( )+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c( )+2c( )+c(OH)D.加入少量NaOH固体,c( )与c(Na+)均增大7.对于0.1 molL-1Na2SO3溶液,正确的是(【解析】选D。Na2SO3为弱酸强碱盐,水解显碱性,水解是吸热反应,所以温度升高,水解程度增大,其pH增大,故A不正确;B项考查物料守恒,正确的表达式为c(Na+)=2c( )+2c(

28、)+2c(H2SO3),故B不正确;C项考查电荷守恒,其正确的表达式为c(Na+)+c(H+)= c(OH),故C不正确;加入少量NaOH固体,抑制其水解,水解程度降低,c( )与c(Na+)均增大,故D正确。【解析】选D。Na2SO3为弱酸强碱盐,水解显碱性,水解是吸二、非选择题8.常温下,用0.100 0 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1盐酸和20.00 mL 0.100 0 molL-1醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示。二、非选择题(1)由A、C点判断,滴定盐酸的曲线是(填“图1”或“图2”)。(2)a=mL(3)c(Na+)=c(CH3

29、COO-)的点是。(4)E点溶液对应离子浓度由大到小的顺序为。(1)由A、C点判断,滴定盐酸的曲线是(填“图1”或“【解析】(1)等浓度的盐酸和醋酸,pH(盐酸)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)答案:(1)图1 (2)20.00 (3)D(4)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【解析】(1)等浓度的盐酸和醋酸,pH(盐酸)”“110-6molL-1,c( )/c(H+)会减小。【解析】(1)室温下,酸、碱、盐的稀溶液中c(H+)c(O答案:(1)110-14(2)H2SO4(3)NH4Cl(4)110-9molL-1110-5molL-1(5)减小答案:(1)11

30、0-1410.(2013梧州模拟)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应。(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是。10.(2013梧州模拟)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随 变化关系如下表:上表判断NaHSO3溶液显性,用化学平衡原理解释:。91911191pH8.27.26.2(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随 当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)。当吸收液呈中性时,溶液中离子浓

31、度关系正确的是(选填字(4)(2012福建高考)能证明Na2SO3溶液中存在 +H2O +OH-水解平衡的事实是(填序号)。A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去. .(4)(2012福建高考)能证明Na2SO3溶液中存在 【解析】(1)SO2与水生成H2SO3,H2SO3被氧气氧化成H2SO4。(3)由数据表可知,当Na2SO3和NaHSO3二者混合时,若前者过量或等量混合时,溶液均显碱性;当后者过量较多时溶液才显酸性,即NaHSO3溶液显酸性。当显中性时,NaHSO3量多,

32、c(Na+) c(H+)=c(OH-)。【解析】(1)SO2与水生成H2SO3,H2SO3被氧气氧化(4)无论Na2SO3是否完全水解,则加硫酸都会中和OH-,酚酞都会褪色,只能证明发生了水解,而无法说明是否存在水解平衡,A选项错误;氯水既可能中和OH-,又可能将酚酞氧化,所以褪色不足以说明存在水解平衡,B选项错误;加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则该沉淀一定是BaSO3,说明S没有水解完全,红色褪去,说明c(OH-)减小,因为OH-与BaCl2不反应,只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小,C选项正确。(4)无论Na2SO3是否完全水解,则加硫酸都会中和OH-,答案:(1)SO2+H2O

33、 H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4(2)2OH-+SO2=H2O+(3)酸 存在: H+ 和 +H2O H2SO3+OH-, 的电离程度强于水解程度a、b(4)C答案:(1)SO2+H2O H2SO3,11.有甲、乙两份等体积浓度均为0.1 molL-1的氨水,pH为11。(1)甲用等体积蒸馏水将NH3H2O稀释,则NH3H2O的电离平衡将向(填“促进”或“抑制”)电离的方向移动,溶液的pH将为(填序号)。A.1011之间 B.10.711之间C.1111.7之间 D.1211.有甲、乙两份等体积浓度均为0.1 molL-1的氨水(2)乙用0.1 molL-1的氯化铵溶液将NH3H

34、2O稀释100倍,稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较,pH (填“甲大”“乙大”或“相等”),其原因是。(2)乙用0.1 molL-1的氯化铵溶液将NH3H2O(3)某同学推测稀释后的乙溶液中离子浓度大小顺序有如下四种关系:c(Cl-)c( )c(H+)c(OH-)c(Cl-)=c( )c(OH-)=c(H+)c( )c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c( )c(OH-)其中正确的是(填序号)。若要使上述关系式中是正确的,则应在溶液中加入。(3)某同学推测稀释后的乙溶液中离子浓度大小顺序有如下四【解析】(1)氨水中有如下电离平衡:NH3H2O +OH-,加水稀释促进电离

35、,故电离平衡向促进电离的方向移动;假设其加水稀释后平衡不移动,则加入等体积的水后溶液中c(OH-)= 10-3 molL-1,则c(H+)=10-14/c(OH-)=0.210-10(molL-1),故pH=10.7,但实际上平衡向正反应方向移动,pH10.7,故稀释后溶液的pH介于10.7和11之间。(2)加入NH4Cl溶液后, 浓度增大抑制NH3H2O的电离,导致溶液中OH-浓度减小,其溶液pH比甲小。(3)稀释后的乙溶液最终呈碱性,故c(OH-)c(H+),再根据电荷守恒可知c( )c(Cl-),故正确。加入适量盐酸使溶液呈中性即可使正确。【解析】(1)氨水中有如下电离平衡:NH3H2O

36、 答案:(1)促进B(2)甲大乙用氯化铵溶液稀释NH3H2O后, 增大很多,使NH3H2O的电离平衡向抑制电离的方向移动,c(OH-)减小; 发生水解,使稀释后的乙溶液的c(H+)增大(3)适量的盐酸答案:(1)促进B【高考创新预测】1.(2013贵港模拟)将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合,混合液均呈中性:110-3molL-1的氨水bLc(OH-)=110-3molL-1的氨水cLc(OH-)=110-3molL-1的Ba(OH)2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是()A.ba=dc B.a=bcdC.a=bdc D.ca=db【高考创新预测】【解析】选A。c(H+)=10

37、-3molL-1的盐酸与c(OH-)=10-3molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合,溶液呈中性,即a=d。盐酸与等浓度的氨水等体积混合,二者恰好完全反应生成NH4Cl,因NH4Cl溶液呈酸性,现反应后溶液呈中性,则氨水的量应大于盐酸的量,即ba。c(OH-)=10-3molL-1的氨水与c(H+)=10-3molL-1的盐酸相比较c(NH3H2O)c(HCl)。若二者等体积混合,反应后溶液呈碱性,现要求溶液呈中性,则氨水的体积小于盐酸的体积,即ac,综合所述,四者体积的关系为:ba=dc。【解析】选A。c(H+)=10-3molL-1的盐酸与c(2.已知在常温下测得浓度均为0.1 mol

38、L-1的下列三种溶液的pH:下列说法中正确的是()A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3NaCNNaHCO3B.相同条件下的酸性:H2CO3NaHCO3NaCN,A项错误; 的水解能力小于CN-,故酸性:H2CO3HCN,B项错误;在三种溶液中都存在酸根离子的水解平衡,由于水的存在,都存在水的电离平衡,C正确。升高Na2CO3溶液的温度,促进其水解, 增大,D项错误。【解析】选C。阳离子均为Na+和H+,Na2CO3溶液中Na3.为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质,甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验:0.01 molL-1氨水、0.1 molL-1NH4Cl溶液、pH试纸、蒸馏水。

39、(1)甲用pH试纸测出0.01 molL-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?(填“是”或“否”),并说明理由:。3.为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质,甲、乙两人(2)乙取出10 mL 0.01 molL-1氨水,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水将其稀释至1 000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b值应满足什么条件?(用等式或不等式表示)。(3)请你根据所提供的试剂,再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质:。(2)乙取出10 mL 0.01 molL-1氨水,用pH【解析】(1)由于NH3H2O为一元碱,0.01 molL-1氨水中,c(OH-)=10-4molL-1,证明NH3H2O部分电离,是弱电解质;(2)若NH3H2O是强电解质,稀释过程中OH-总数可看成不变,稀释后c(H+)=10-(a-2)molL-1;若NH3H2O是弱电解质,稀释过程中电离平衡向生成OH-方向移动,溶液中OH-的总数增加,所以