2023届高三第一次月考化学试卷

1、2023届高三第一次月考化学试卷一、选择题此题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，共42分13分以下说法中正确的是A氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B纯洁的硅单质的制造光导纤维的根本原料C生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术23分有关Na2CO3和NaHCO3的性质，以下表达错误的是A相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比拟，前者更强B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清的石灰水分别参加Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后

2、者无现象33分以下各组离子一定大量共存的是A在含有0.1mo1/LCa2+的溶液中：Na+、K+、C1O、C1B在、Na+、C1C在cH+=0.1mo1/L的溶液中：K+、I、C1、D在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、43分假设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是A常温常压下，11gCO2气体中所含的分子数0.25NAB常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反响，转移的电子数为0.3NAC1L0.5mo1L1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5NAD53分以下说法正确的是A将SO2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B将盐酸KSCN溶液和FeNO32溶液三种溶液混合，混合

3、溶液显红色C在一定条件下，Na、Mg、Fe等金属与水反响都生成H2和对应的碱D新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色63分以下操作中，能使电离平衡H2OH+OH向右移动且溶液呈碱性的是A向水中通入氨气B向水中参加A12SO43溶液C向水中参加Na2CO3溶液D将水加热到100，使pH=673分某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟将X通过适量的氯水时，X完全被吸收将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别参加酸化AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀以下推论正确的是AX中可能有HBrBX中一定有SO2CX中一定没有CO2DX中一定有HC

4、l83分以下离子方程式表示正确的是AAgNO3溶液中参加Cu：Cu+Ag+Cu2+AgBNaHCO3溶液中参加CH3COOH：CO32+2CH3COOH=CO2+2CH3COO+H2OC0.1mol FeBr2 溶液中通入足量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD等体积等物质的量浓度的NaHCO3和BaOH2溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O93分通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一对以下反响的推断或解释正确的是操作可能的实验现象解释A某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有B将SO2通入BaNO32溶

5、液中有白色沉淀生成SO2与BaNO32反响生成BaSO3C同温同压下，有pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反响AABBCCDD103分2023珠海一模以下实验装置图正确的是A实验室制乙烯B实验室制氨气C实验室制氧气D实验室制乙酸乙酯113分以下各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解现象的是：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2胶体中逐滴参加过量的稀盐酸；向AgNO3溶液中逐滴参加过量氨水；向硅酸钠溶液中逐滴参加过量的盐酸ABCD123分金属铜的提炼多从黄

6、铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反响之一为：2CuFeS2+O2_+2FeS+SO2，那么以下说法正确的是A2CuFeS2中的S为2价BCuFeS2仅是复原剂C横线上的物质应是CuSD假设有1mo1O2参加反响，那么反响中有4mo1电子转移133分将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反响产生的X气体假定产生的气体全部逸出再向所得溶液中参加足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀气体X的成分可能是A0.3mo1NO2和0.3mo1NOB0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4D0.6mo1NO143分将一块镁铝的

7、合金投入1mo1L1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1L1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与参加NaOH溶液体积单位mL的关系如图以下说法中不正确的是A由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27gB当滴入1mo1L1的NaOH溶液85mL时所得沉沉淀的成分为MgOH2和A1OH3C由图可以确定a的取值范围为：0a50D由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题此题包括6个小题，共58分1510分高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液

8、中参加KOH至饱和，使高铁酸钾析出1干法制备高铁酸钠的主要反响为：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反响中的氧化剂是Na2O2，复原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5mo1电子简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用2湿法制备高铁酸钾K2FeO4的反响体系中有六种数粒：FeOH3、C1O、OH、FeO42、C1、H2O写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反响方程式：每生成1molFeO42转移mo1电子，假设反响过程中转移了0.3mo1电子，那么复原产物的物质的量为mo1低温下，在高铁酸钠溶液中参加KOH至

9、饱和可析出高铁酸钾K2FeO4，说明什么问题1610分AL为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图其中产物水已略去A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体1B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为2向E的溶液中参加氢氧化钠的实验现象为，反响的化学方程式为：3写出E的酸性溶液与G反响转化为H的离子方程式4将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成那么物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液填出相应物质的化学式

10、178分师大附中某化学研究性学习小组为探究CuOH2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：1取0.98gCuOH2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定用A或B的化学式表示2为探究产物A能否被NH3复原，设计如图2实验装置夹持及尾气处理装置未画出，实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要填“有或“没有，原因是3取少量产物B参加足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反响的离子方程式为1

11、810分氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反响制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO 根据题意完成以下各题：1配平上述化学反响方程式2为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量某次反响用了20m01氮气，反响生成了5mo一氧化碳，那么反响中转移电子数为NA，此时混合气体的平均相对分子质量是3分析反响可推测碳、氮气的氧化性：CN2填“=4氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉A12O3，热稳定性好，化学性质稳定以下用途正确的是A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B在电子工业上制成耐高温的电的良导体C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D

12、氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，开展前余暗谈1910分附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反响，用以下图所示装置进行有关实验郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反响完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余请答复：1请写出Cu与浓H2SO4反响的化学方程式装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是2装置B的作用是贮存多余的气体当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是B中应放置的液体：填字母A饱和Na2SO3溶液 B酸性KMnO4 C浓溴水 D饱和NaHSO

13、33以下药品中，能够证明反响后的烧瓶中有酸剩余的是AFe粉 BBaC12溶液 CAg D饱和NaHSO3溶液4小明同学向A中反响后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反响方程式是2010分在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反响发生的反响均为放热反响生成物中含有C1、C1O、三种含氯元素的离子，其中C1O、两种离子的物质的量n与反响时间t的曲线如下图1t1时，CaOH2与C12发生反响的离子方程式为2t2时=，此时，CaOH2与C12发生反响的总化学方程式为3该石灰乳中含有CaOH2的物质的量是mo14据分析，生成CaC1O32的反响是由温度升高引起的，通入

14、氯气的速度不同，C1O和的比也不同假设在原石灰乳中通入氯气的速度加快，那么反响后=2填“=假设=a，那么nC1=mo1用含a的代数式表示18. 银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和801电解精炼银时，阴极反响式为；滤渣A与稀HNO3反响，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。2固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的参加量，假设NaOH过量，那么因过量引起的反响的离子方程式为。3完成煅烧过程中一个反响的化学方程式：CuO Al2O3Cu AlO2 4假设

15、银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要1.0molL1的Al2(SO4)3溶液L。5CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其根本操作是、过滤、洗涤和枯燥。20. 为验证氧化性Cl2 Fe3 SO2，某小组用以下图所示装置进行实验夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验。实验过程：I.翻开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4. 翻开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。. 当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。. 翻开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。. 翻开弹簧夹K3、活塞c，参加70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。. 更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。1过程的目的是。2棉花中浸润的溶液为。3A中发生反响的化学方程式为。4用70%的硫酸制取SO2，反响速率比用98%的硫酸快，原因是。5甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 Fe3 SO2的是填“甲“乙“丙。过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液