《氧化还原反应》学案 省赛获奖

1、 8/8第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应学习目标1.能理解氧化还原反应的概念。2.认识氧化还原反应的特征是化合价变化，知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析氧化还原反应。学习探究知识点一氧化还原反应的概念和判断【探究活动】1观察比较下列两个熟悉的化学反应：H2SO4Zn=ZnSO4H2H2SO4BaCl2=BaSO42HCl列举两个反应的相同点和不同点，完成下列空格(1)两个反应的相同点：都有_参加反应；都有_生成；都是_反应(2)两个反应的不同点：前者属于_反应，后者属于_反应；前者有_物质生成，后者有_物质生成；离子方程式_，或硫酸溶液中实际参加反应的_不同；前者有元素化合价_变

2、化，后者所有元素化合价都_变化2我们从“是否有元素化合价发生改变”的角度，把化学反应划分成氧化还原反应和非氧化还原反应。反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。将氧化还原反应与非氧化还原反应的比较填入下表相同点不同点常用判断方法氧化还原反应都是化学反应，都有物质的变化元素化合价发生变化根据化合价有无变化非氧化还原反应元素化合价均未发生变化3.初中我们把化学反应分成化合、分解、置换和复分解等基本类型，是从反应物和生成物的类别及多少这一角度进行划分的。判断下列反应是否是氧化还原反应，探究四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是：(1)化合反应FeCl2FeCl3，CO2H2OH2CO3(

3、2)分解反应CaCO3CaOCO2，KClO3KClO2(3)置换反应ZnH2SO4ZnSO4H2，FeCuSO4FeSO4Cu(4)复分解反应HClNaOHNaClH2O，Fe2O3HClFeCl3H2O4有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？5在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。如在反应ZnCuSO4=CuZnSO4中，锌元素由0价变为2价的反应是氧化反应，铜元素由2价变为0价的反应是还原反应。一个反应能否只有氧化反应和还原反应中的一个过程？【学以致用】1已知反应：SO3H2O=H2SO4Cl2H2O=HClHClO2F

4、22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH22Na2O22H2O=4NaOHO2Fe3O44H2eq o(=,sup7()3Fe4H2O(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)；H2O被氧化的是_；H2O被还原的是_；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，也不被还原的是_。(2)写出化学反应的离子方程式：_。知识点二氧化还原反应的实质【探究活动】1在前面的学习中，你已经知道金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。这个反应是氧化还原反应吗？为什么？2氯气是由氯原子构成的，金属钠是由钠原子构成的，氯化钠是由Na和Cl构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na和Cl，

5、进而形成氯化钠的呢？根据NaCl的形成过程的示意图完成下列填空。在反应2NaCl2eq o(=,sup7(点燃)2NaCl中，Na的化合价_，钠原子_(填“得到”或“失去”)电子，被_，发生_反应；Cl的化合价_，氯原子_(填“得到”或“失去”)电子，被_，发生_反应。3实验(1)把一些锌粒放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象，写出该反应的化学方程式，判断它是不是氧化还原反应，并写出该反应的离子方程式。现象：_。化学方程式：_，_氧化还原反应。离子方程式：_。(2)按图示装置进行实验可观察到什么现象？这一现象，对你认识金属锌跟CuSO4溶液反应的实质有什么启发？(3)根据以上的讨论和实

6、验，分析氧化还原反应的特征和实质。通过对上述两个氧化还原反应的分析，我们知道了氧化还原反应的实质就是_，因为发生了电子的转移，所以有关元素的化合价一定会发生变化。氧化还原反应的特征就是_。【学以致用】2下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A氧化还原反应的实质是化合价发生了变化B所含元素化合价升高的反应是氧化反应C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，先发生氧化后发生还原知识点三氧化还原反应的表示法【探究活动】1氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系(1)若某元素的原子_电子，则元素化合价_，该物质被_，发生_反应。(2)若某元素的原子_电子，则元素化合价_，该物质被_，发生_反应。(3)根

7、据下列反应中元素化合价的改变，判断什么元素被氧化，什么元素被还原？氯酸钾在催化剂作用下受热分解二氧化碳与碳在高温下化合2对于任何一个氧化还原反应而言，有元素失电子，化合价升高，就一定有元素得到电子，化合价降低，那么失电子的数目与得电子的数目之间有什么关系吗？3氧化还原反应中电子转移的表示方法步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数(1)双线桥法：表明同一元素原子得到电子或失去电子的情况。例如：注意：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化

8、。(2)单线桥法：表明不同元素原子间得到或失去电子的情况。箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的总数，不必标出“得”“失”字样。例如：说明：“电子守恒定律”在线桥法表示电子转移时的体现n(e)得n(e)失。要点突破1从多角度认识氧化还原反应反应名称从得失氧的角度从化合价的角度从电子转移的角度反应凡元素得到氧的反应凡元素化合价升高的反应凡有电子失去(或偏离)的反应还原反应凡元素失去氧的反应凡元素化合价降低的反应凡有电子得到(或偏向)的反应氧化还原反应凡有氧得失的反应凡有元素化合价升降的反应凡有电子转移(得失或偏移)的反应人们的认识片面特征本质说明得氧失氧的定义只是初中的初步概念，不

9、完善；化合价升降的定义是比较实用的，而且更合理、更广泛地反映了氧化还原反应的特征；电子转移的定义从微观角度揭示了氧化还原反应的实质。2氧化还原反应与四大基本反应类型的关系参考答案第1课时氧化还原反应知识点一探究活动1(1)硫酸盐离子(2)置换复分解挥发性难溶性不同离子发生没有3四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应。4不一定。如单质间的转化，3O2eq o(=,sup7(放电)2O3，其中元素的化合价均未改变，无电子转移，不是氧化还原反应。5氧化与还原是相互对立、相

10、互依存而统一于一个氧化还原反应之中的两个过程，不能独立存在，没有先后之分。学以致用1(1)(2)Cl2H2O=HClHClO解析根据元素化合价变化情况进行分析解答。氯气与水反应的生成物中，Cl元素化合价发生变化，但H2O中H、O元素的化合价未发生变化；Na2O2与水的反应中，Na2O2中的氧元素一部分化合价升高，另一部分化合价降低，水中的氢、氧元素化合价未变。知识点二探究活动1是氧化还原反应，因为钠和氯元素的化合价在化学反应前后都发生了变化。2升高失去氧化氧化降低得到还原还原3(1)锌粒上附着一层红色的物质ZnCuSO4=ZnSO4Cu是ZnCu2=Zn2Cu(2)电流计的指针发生偏转，石墨棒上附着一层红色的铜，这些现象说明该反应的实质是Zn通过导线将电子转移给Cu2，正是因为有电子的转移，电流计的指针才发生了偏转。(3)电子转移元素的化合价发生变化学以致用2B理解氧化还原反应的实质及氧化还原与得失电子的关系，才能准确判断有关氧化还原反应的概念辨析问题。知识点三探究活动1(1)失去升高氧