第2课时构造原理与电子排布式能量最低、基态激发态_第1页
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第2 构造原理与电子排布式 能量 某元素 R 的原子价电子排布式为 nsnnpn+2,则 R 元素的符号为11X:1s22s22p6 19Y:1s22s22p63s23p6 A. C. C.Na+:1s22s22p6D.Si:1s22s22p2 X元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号R元素的正三价离子的3d能级为半充满,R的元素符号M 元素的原子最外层电子排布式为 nsn-1npn+2,则 电子X的元素符号X原子的简化电子排布式为 。X的基态原子核外共种能量不同的电子AML能层电子数的一半: 。B1.5倍: 。C元素原子的次外能层电子数是最外能层电子数的1: 4Dps能级上的电子总数: 。 X、Y、Z 三种短周期元素的原子,它们最外层的电子排布分别为 ms1、ns2np2 和 xs2xp4,下列由这三种元素若 X、Y 均为非金属元素,写出你所知道的 XY2 型化合物的化学式:若X原子的价电子排布式为3d104s2,Y可能元素元素

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