广东省梅州市兴宁石马中学2023年高三化学月考试题含解析

1、广东省梅州市兴宁石马中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数K=O2HbCO/COHbO2B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C若吸入的CO与O2浓度之比等于0.001时，人的智力会受损D把CO中毒病人放入高压

2、氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且向逆移动参考答案：D略2. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 A B C D参考答案：B3. 2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaC03和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu30 x。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)分别为 ( )A0.50、0.50、0.50 B0.50、1.0、1.5C0.25、1.0、1.5 D1.0、0.25、0.17参考答案：C略4. 下列实验

3、装置或操作设计正确且能达到实验目的的是参考答案：D5. 一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是容器温度/K起始浓度/(mol/L)平衡浓度/(mol/L)H2COCH3OHCH3OH4000.200.1000.084000.400.200X500000.100.025A. X = 0.16 B. 该反应的正反应是放热反应C. 平衡时的反应速率: D. 400 K 时该反应平衡常数的值为2500参考答案：AA. 400K时，2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，氢气和一氧化碳的起始浓度为1:2，相当于

4、增大压强，平衡正向移动，则平衡浓度小于1:2，因此X大于0.082=0.16，故A错误；B. 根据表格数据，和的起始浓度等效，升高温度，CH3OH的平衡浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应是放热反应，故B正确；C. 压强越大，反应速率越快，平衡时的反应速率:，故C正确；D. 根据表格数据，400K时该反应平衡常数K=2500，故D正确；故选A。6. 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ） 反应物的质量分数一定增加 生成物产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速度一定大于逆反应速度 一定使用催化剂A B C D参考

5、答案：A略7. 铁银碱性电池具有优良的循环寿命，其放电时的总反应如下：下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池放电过程中阳离子向正极移动B. 电池放电时，生成54g Ag理论上转移1 mol eC. 电池充电过程中阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为参考答案：C略8. 常温下，下列不发生反应的一组物质是 ()硅与NaOH溶液 硅与盐酸 硅与氢氟酸二氧化硅与碳酸钠二氧化硅与NaOH溶液二氧化硅与浓硝酸A BC D参考答案：D略9. 在10 L密闭容器中放入0. 10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)+Z(g) H0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所

6、示。以下分析不正确的是A. 从反应开始到t1时的平均反应速率B该温度下此反应的平衡常数K=0. 32C欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量D其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率增大参考答案：D解析：10. 近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图下列说法不正确的是（）A苯是最简单的芳香烃B重金属离子可导致蛋白质变性CSO2和NxOy均属于酸性氧化物D大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素参考答案：C解析：A芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故A正确； B重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质

7、形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确；C二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；D大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D正确故选C11. 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10molL-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A.1molL-1 B.2molL-1 C.3molL-1 D.4molL-1参考答案：【知识点】元素守恒的

8、应用 铝铁及化合物的性质C2 C3 【答案解析】B 解析：当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），n（NaOH）=0.04L10mol/L=0.4mol，所以n（H2SO4）=0.2mol，故原H2SO4物质的量浓度为：0.2mol0.1L=2molL-1。故答案选B【思路点拨】本题考查了元素守恒的计算，理解沉淀量最大时，溶液中溶质为硫酸钠，从硫酸钠出发即可发现所加NaOH溶液与原H2SO4溶液间的关系。12. 向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向

9、反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（ ）A. c=1000b/11.2V B. n=m+17Vc /1000 C . p=m+cV/62.5 D. （5/3）m p（17/9）m参考答案：C略13. 钠在自然界存在的主要形式为 （ ）A金属钠 BNaOH CNaCl DNa2CO3参考答案：C略14. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和，13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是A.质量相同 B.分子数不同 C.中子数相同 D.质子数相同参

10、考答案：C知识点:物质的量计算答案解析:根据阿伏伽德罗定律知14N16O和，13C16O气体的物质的量相同，即分子数相同，质子数比为15：14，中子数相同比为：（7+8）：（7+8）=1：1，质量比为30：29，因此选C。思路点拨:质量数=质子数+中子数，质量数相对分子质量。15. 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是 （ ） A钠比较柔软 B钠与水反应生成碱 C钠与水反应放热 D钠与水反应放出气体参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行

11、实验。请回答下列问题：(1)实验过程中，装置B中产生的现象是_，这个现象说明SO2具有的性质是 。 (2)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) 。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。(4)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响_（填“是”或“否” ），理由是 。参考答案：(1) 溶液颜色由紫色逐渐退去还原性（每空1分，计2分）(2) 2S2-O22 H2O =2 S4 OH（2分）(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）(4)是（1分）浓HN

12、O3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图所示是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图，图中A、D均为碳棒，B铝棒，C为铁棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理B在实验时才插入溶液中（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中 是原电池，其负极的电极反应式为： ；（2）实验开始后，（乙）装置中有关电极反应是：C： D： ，D电极上的现象是 ，一段时间后溶液中的现象是 ；（3）在实验（2）的基础上，改变两装置电极的连接方式，A接D、B接C，此时D极上发生的电极反应式为： ，乙装置里除两电极上有明显的现象外，还可以看到的现象是 ，产生

13、该现象的化学反应方程式是 参考答案：1. Al3e+4OH=AlO2+2H2O ；2. Fe2e=Fe2+ 2H+2e=H2 有无色气体产生 白色沉淀生成 3. 4OH4e=2H20+O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3考点：原电池和电解池的工作原理分析：（1）甲为原电池，乙为电解质，甲中A为正极，B为负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；（2）C为阳极，发生氧化反应，D为阴极，发生还原反应；（3）在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，A接D、B接C，则D为阳极，C为阴极，阳极生成氧气，阴极生成氢气，氧气可与氢氧化亚铁发生氧

14、化还原反应生成红褐色氢氧化铁解答：解：A、D均为碳棒，B为铝棒，C为铁棒，（1）甲为原电池，乙为电解质，甲中A为正极，B为负极，负极发生还原反应，电极方程式为Al3e+4OH=AlO2+2H2O，故答案为：甲；Al3e+4OH=AlO2+2H2O；（2）C为阳极，发生氧化反应，电极方程式为Fe2e=Fe2+，D为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H+2e=H2，则可生成氢氧化亚铁白色沉淀，故答案为：Fe2e=Fe2+；2H+2e=H2；有无色气体产生；有白色沉淀生成；（3）在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，A接D、B接C，则D为阳极，C为阴极，阳极生成氧气，电极方程式为4OH4e=2

15、H20+O2，阴极生成氢气，氧气可与氢氧化亚铁发生氧化还原反应生成红褐色氢氧化铁，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，产生该现象的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4OH4e=2H20+O2；白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3点评：本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合运用的考查，为高考常见题型，注意把握电极方程式的书写，难度不大18. T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（II）所示。根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为 ，正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆方向移动的有 A保持其他条件不变，增大压强B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C其他条件不变，升高湿度（3）T时，在相同容积的1L容器中，起始充入amolA，bmolB和0.2molC于容器中，达到平衡后B的体积分数与t1时B