广东省梅州市中兴中学2023年高三化学月考试题含解析VIP

1、广东省梅州市中兴中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A 2HgO2Hg+O2B2NaCl（熔融）2Na+Cl2C 2MgO（熔融） 2Mg+O2DFe2O3+3CO2Fe+3CO2参考答案：C：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表

2、中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确2. 下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（ ）A二氧化氮 B过氧化钠 C二氧化硫 D二氧化硅参考答案：B略3. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（B） 参考答案：答案：B4. 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C（g）平衡时测得A的浓度为 0.5 molL-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2molL-1，下列判断正确的是A平衡向正反应方向移动 Bx+y z CC的体积分数保持不变 DB

3、的转化率降低参考答案：A略5. 下列离子方程式书写正确的是（）A三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe2Fe2+BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+HCO3D用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H+4Cl=Mn2+Cl2+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B氨水为弱碱，一水合氨在离子方程式中不能拆开C苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，苯酚钠与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；D浓盐酸与二氧化锰的反应需要在加热条件下进

4、行，反应条件错误，且氯离子的计量数错误解答：解：A三氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，故A错误；BAlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；C苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+HCO3，故C正确；D浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯气，正确的离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故D错误；故选C点评：本题考查了离子方程式的正

5、误判断，为高考中的高频题，透明难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等6. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 18g D2O含有电子数为10 NA； 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA； 在标准状况下，22.4 LSO3的物质的量为1 mol；7.8 g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA； 28 g 硅晶体中含有2 N

6、A个SiSi键 ； 200 mL，1 mol / LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA； 在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA； 标准状况下，22.4 L NO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA； S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 NAA B C D参考答案：A略7. 下列说法正确的是： A、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 B、25、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等 C、通常人们把拆开1

7、mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol 则 H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H183kJ/mol D、将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸气，在相同条件下达到新的平衡时二氧化碳的体积分数减小。参考答案：D略8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO

8、3H2SO4饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOA B C D参考答案：A考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物.专题：元素及其化合物分析：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝硫燃烧生成二氧化硫在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得

9、不到无水FeCl3氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁解答：解：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3+3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸

10、发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故错误；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确故正确故选：A点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液9. 据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2（PtF6）已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价对于此反应，下列说法正确的是（）A. 此反应是非氧化还原反应B. O2（PtF6） 中氧元素的化合价是+1价C. 在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D. 此反应中，每生成1mol O2（PtF6）转移

11、1mol 电子参考答案：D考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2+PtF6O2（PtF6）中，O元素的化合价降低，Pt元素的化合价升高，以此来解答解答：解：O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2+PtF6O2（PtF6）中，O元素的化合价降低，Pt元素的化合价升高，A反应是氧化还原反应，故A错误；BO2（PtF6） 中氧元素的化合价是+0.5价，故B错误；C在此反应中，O2是还原剂，PtF6是氧化剂，故C错误；D此反应中，每生成1mol O2（PtF6），由Pt的化合价变化可知，转移1mol（65）=1mol 电子，

12、故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意O2作为整体来考虑，O元素的化合价升高，题目难度中等10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是A. 常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为NAB. 标准状况下，22.4L NO 与11.2 LO2混合后气体中分子总数小于NAC. 将1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同参考答案：BA. CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对，22g即

13、0.5molCO2所含的共用电子对数目为2NA，故A错误；B. 标准状况下，22.4L即1molNO与11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得气体中分子总数小于NA，故B正确；C. Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；D. 稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D错误。故选B。11. 次磷酸(H3PO2)

14、是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2+4H+BH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4DH3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+ H2PO2-参考答案：D试题分析：A、阳极应该是酸根离子放电，A错误；B、次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH= H2PO2+H2O，B错误；C、次磷酸（H3P

15、O2）具有较强的还原性，将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2被氧化为H3PO4，C错误；D、次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H+H2PO2，D正确，答案选D。12. 下列物质中，不属于烃类的是A. 甲苯 B. 聚乙烯 C. 葡萄糖 D. 丙烷参考答案：C略13. (1999全国卷)原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是 ( ) A.77 B.114 C.191 D.268参考答案：B略14. 下列有关实验装置的说法中正确的是A用

16、图1装置制取干燥纯净的NH3 B用图2装置实验室制备Fe(OH)2C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：C略15. 下列溶液中的Cl物质的量与100ml 1 molL1AlCl3溶液中Cl相等的是A150ml 1 molL1氯化钠溶液 B75ml 2 molL1氯化镁溶液C50ml 3molL1氯化钾溶液 D50ml 1 molL1氯化铁溶液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是 。（2）推测A中可能含有的金属阳离子：F

17、e3+；只有Fe2+； 。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液。 假设不成立，假设或成立；反应的离子方程式是 。（3）乙同学继续探究溶液A的组成。查阅资料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4，充分振荡，KMnO4紫色褪去。实验结论： （填写字母序号）。a.可能有Fe2+ b.可能无Fe2+ c.一定有Fe2+ 根据你选择的实验结论，简述理由： 。参考答案：（1）2Fe+3Cl2 2FeCl3 （2）含有Fe3+ 和Fe2+实验现

18、象实验结论及反应离子方程式溶液呈红色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（3）a；因为还原性Fe2+Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。b；溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过

19、渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为 ，A2在基态时外围电子（价电子）排布式为 。（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：96 .5，沸点：117，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于 晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1mol NO2+中含有键数目为 。（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。a水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键b甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂

20、化c苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子（4）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式： 。B二茂铁（结构如图11）是一个典型的金属有机化合物，实验室常用氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到。反应原理为：FeCl2+2C5H6+2KOHFe(C5H5)2+2KCl+2H2O二茂铁的熔点为172173，在100开始升华。能溶于乙醚、二甲亚砜等非极性溶剂，不溶于水，对碱和

21、非氧化性酸稳定。制备的步骤如下：步骤1在150mL的三颈瓶中加入25g细粉末状KOH和60mL无水乙醚，通入氮气并搅拌约10分钟使之尽可能溶解，然后加入5.5 mL环戊二烯,再搅拌10分钟。步骤2. 向烧杯中加入25 mL二甲亚砜和6.5g新制的无水氯化亚铁，微热至40并搅拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。步骤3. 按图12所示的装置装配好仪器，打开滴液漏斗的活塞，缓慢将氯化亚铁等加入三颈瓶中，并继续搅拌1小时。 步骤4. 反应结束后，将混合物倒入100mL 18%的盐酸溶液，将烧杯放在冰浴中冷却，搅拌约10分钟，使结晶完全。步骤5. 抽滤，将获得的产品以冷水洗涤23次，低温风干得到粗制的二茂铁

22、。（1）步骤1中通入N2的目的可能是 。（2）步骤2中，滴液漏斗侧边的玻璃导管的作用是 。（3）实验装置中，冷凝管通水，水应从 口进（选填a或b）。（4）步骤4将反应后的混合物倒入盐酸中，发生主要反应的离子方程式是 。（5）步骤5用冷水洗涤是因为 ，因此可采用 的方法，进一步提纯二茂铁。参考答案：（12分）（每空2分）A.（1）第四周期族 3d6 （2）分子 2 mol（或2NA或26.021023）（3）ac（4）CsRh(SO4)24H2OCs+ + Rh(SO4)2(H2O)4 B. （每空2分，共12分）（1）排出三颈瓶内的空气（2）均衡漏斗内压强，便于液体放出（3）b（4）H+ + OH = H2O（5）二茂铁易于升华 加热升华略18. (08安徽信息卷)物质A、B、C、X均属中学常见的物质，且X为单质。已知它们之间有如下的转化关系（其中副产物已被略去）：请根据上述转化关系回答下列问题：（1）若X具有强氧化性，则A不可能是（） AS B CNa+ DMg（2）若X具有还原性，且X为金属，向C的水溶液中滴加，溶液有不溶于稀的白色沉淀出现，则B的化学式_。C溶液在保存时应加入少量X，理由