广东省揭阳市洪治中学高三化学测试题含解析

1、广东省揭阳市洪治中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是 A酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为： 2516H2Mn210CO28H2O B一在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为：2HSSO2H2O CK2Cr2O7在水中存在平衡：H2O22H可由溶液颜色判断其酸碱性 DSOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为：SOCl2H2O2HClSO2参考答案：A略2. 铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某

2、学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是（ ）A.图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移B.图1整个过程中共生成0.26 g水C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD.图1中化学式分别为Cu2O和CuO参考答案：A略3. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 通电 A2NaCl(熔融)= 2Na+Cl2 BMgO+H2=Mg+H2O 高温 CFe3O4+4CO =3Fe+4CO2 D2Hg

3、O=2Hg+O2参考答案：B4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NAB标准状况下，11.2 L O2反应转移的电子数一定为2NAC. 常温常压下，用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则阴极上失电子数为0.05NA (忽略溶液的体积变化)D. 中所含电子数为参考答案：A略5. 下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. NO、SiO2 ,SO3都可通过化合反应生成C. 实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气D. 实验室可用浓硫

4、酸干燥氨气参考答案：D略6. 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是:A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化 作用C该电池的负极反应为：BH48OH8eBO26H2OD每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol参考答案：D略7. 下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B乙烯的分子式 C 碳12原子126C D钠离子的结构示意图参考答案：C略8. 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某

5、温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g)2min后，测得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是( )A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)参考答案：B【Ks5u解析】对于2HBr(g)Br2(g)H2(g)，c(H2)0.5mol/L,可知分解的HBr的浓度为1mol/L；而平衡时容器内的HBr的浓度为4mol/L，NH4Br 分解出的HBr的浓度为5mol/L，也就是说容器中NH3

6、 的浓度为5mol/L：（NH3 ）=5 mol/L/2min=2.5 mol/(Lmin)，选B。9. 参考答案：BD10. 下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量AlO的溶液中：NH、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO、NOC在PH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在c(H)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO参考答案：B略11. 只用一种试剂就可以鉴别NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、K2S六种无色溶液，这种试剂是ANaOH溶液 B硝酸 C澄清的石灰水 D盐酸 HYPERLINK / 参考答案：D12. 下列化学用语正确的是（ ）

7、A.I131 : 78 53I BCl的结构示意图: CH2S 的电子式 : DFe3+的电子排布图：1s22s22p63s23p63d5参考答案：B略13. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 （ ）A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B若A是单质，B和D的反应是+=H2O+，则E一定能还原Fe2O3 C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是 D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐参考答案：A略14. 下列说法正确的是（）A福岛核电

8、站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高CCO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构D原子结构模型的演变经历了：参考答案：A考点：核素；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题：原子组成与结构专题分析：A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素化学性质相似；B、分子晶体的熔沸点高低与共价键无关；C、H原子最外层2个电子为稳定结构；D、依据原子结构模型演变回答解答：解：A、131I与127I相同质子数相同，中子数不同，互称同位素，化学性质相似，故A正确；B、分子晶体的熔沸

9、点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键无关，故B错误；C、H2O分子中的H原子，最外层为2个电子，不能满足最外层为8电子的结构，故C错误；D、正确的原子演变模型为：道尔顿汤姆生卢瑟福波尔，故D错误；故选A点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题15. 下列解释事实的离子方程式不正确的是A铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+3H2B向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黄色) + 2H+C向Na2SiO3溶

10、液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32+ CO2 + H2O=H2SiO3（胶体）+ CO32D用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32CaCO3 + SO42参考答案：CA铝片放入NaOH溶液中有气体产生，发生反应的离子方程式为2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+3H2，A正确；B向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，增大了溶液中的氢离子浓度，可逆反应 Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黄色) + 2H+形成的化学平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深，B正确；C向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶，离子方程式为SiO32

11、+ CO2 + H2O=H2SiO3+HCO3，C不正确；D用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4），硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为CaSO4 + CO32CaCO3 + SO42，D正确。本题选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：（2）写出电解时发生反应的

12、化学方程式： ；（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号）A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水（4）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32=2I +S4O62），共用去V mL硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是 ；请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ；滴定终点的现象是： 。测得通入ClO2的质量m（ClO2）= 。

13、（用含c、V的代数式表示）（5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是 。（填化学式）。参考答案：(1)1:2 (2) NH4Cl+2HCl3H2+NCl3（3）C（4）吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等2ClO210I8H+4H2O5I22Cl最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原1.35cv10-2g （5）Fe（OH）3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

14、. 从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3的方程式为 。（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为 。（3）验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该溶液的一种用途 。（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.610-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2) = 。参考答案：略18. 某校高一化学研究性学习小组对日常生活

15、中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。 （1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有 性的次氯酸，相关反应的离子方程式为 ；（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午800换水,然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天1900时泳池中水的氯含量，有哪几天使用泳池不安全 ；（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ，说出一种理由是 ；（4）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法 。（选填序号）A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由 ；(6)请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂(至少写三种,否则不得分) 请在你书写的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明它的原因。选择 原因 。参考答案：答案：（1）强氧化 （1分）； Cl2 + H2O H+ +Cl- + H