广东省梅州市三友中学高三化学月考试题含解析

1、广东省梅州市三友中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ） ApH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL BpHc(Na+) C7pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D继续滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：B当NaOH溶液和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠水解而使溶液显碱性，故A错。当pHc(Na+)，故B正确。当7pH c(OH-)

2、 c(CH3COO-)c(H+)这一种情况，C错。对于选项D可作一极端设想，若溶液就是0.1 molL1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也错。2. 下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 （ ） A02mol/L K2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3） B01mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）c（H+）c（H2A）c（A2-） C向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO2-4） DpH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A

3、-）参考答案：B略3. 已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（A)A铍的原子半径大于碳的原子半径 B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强 D单质铍跟冷水反应产生氢气参考答案：答案:A4. 下列各项表达式正确的是（） AO2的结构示意图：BNa2S的电子式：C甲醛的结构简式：CH2O D氮分子的结构式：参考答案：答案：A5. 一定质量 Cu与某浓度足量的HNO3反应，将放出的气体与1.12 L O2（标准状况下）混合后通入水中，恰好被全部吸收，则Cu的质量为A3.2g B4.8g C6.4g D10.8g 参考答案：C6. 下列实验方案

4、中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是 取a克混合物充分加热，减重b克 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A只有 B C只有 D只有参考答案：B略7. 我国大部分地区被雾霾笼罩，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5l06 m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，下列有关说法中正确的是（）A大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系B微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气

5、形成的分散系属于胶体C实施绿化工程，不可能有效地防治PM2.5污染DPM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸入人体内影响健康参考答案：B考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：A直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶；B胶体的微粒直径在1100nm之间；C实施绿化工程，防治扬尘污染；DPM2.5表面积大吸附性强解答：解：A汽车尾气是形成灰霾天气的元凶，故A正确；BPM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故B错误；C实施绿化工程，防治扬尘污染，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正确；DPM2.5中微粒直径小于或等于2.5微米，表面积大吸附性强，故

6、D正确；故选B点评：本题考查环境污染，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，明确胶体的本质特征，为易错点8. 下列离子方程式的书写与结论均合理的是选项 离子方程式 结论 AAgCl悬浊液中滴加2滴饱和KI溶液：AgCl(s)+I-(aq) ? AgI(s)+Cl-(aq)溶解度：AgIAgCl BFeCl2溶液中滴加H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O氧化性：H2O2Fe3+ C少量SO2通入到Na2SiO3溶液中：SO2 +H2O+SiO32- = H2SiO3（胶体）+ SO32-酸性：H2SO3 H2SiO3 D铜与浓硫酸共热：Cu + 4H+

7、 +SO42- Cu2+ SO2 +2H2O浓硫酸具有酸性、强氧化性参考答案：CA项，是沉淀的相互转化，AgCl能转化为AgI，说明溶解度AgI 0 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸（1）现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4 m L；（2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是 ；（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ；（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”

8、）用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤， ；未经冷却将溶液注入容量瓶中， ；量取浓硫酸时仰视看液面 定容时观察液面俯视， 参考答案：（1）27.2；（2）；（3）往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；（4）偏低；偏高；偏高；偏高（1）浓硫酸的浓度C=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV=1mol/L0.5L，V=0.0136L=27.2mL；故答案为：27.2；（2）配制500ml1mol/L H2SO4溶液步骤

9、为：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，因此使用仪器的顺序为：，故答案为：；（3）检查容量瓶是否漏水的方法为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；故答案为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；（4）用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，导致溶质偏少，浓度偏低；故答案为：偏低；未经冷却将溶液注入容量瓶中，定容冷却后，溶液的体

10、积偏小，溶液的浓度偏高；故答案为：偏高；量取浓硫酸时仰视看液面，导致量取的溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高；故答案为：偏高；定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；故答案为：偏高三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知一定条件下，烯烃可发生下列反应：现有如下转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子式为C10H18O3，具有酸性。B能被NaOH溶液中和。C中没有支链，也不含CH3。G是六元环状化合物，分子式为C4H4O4。请回答：（1）B中的官能团名称为 。（2）E与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 。（3）D与F反应生成G的化学方程式为 ；分子中有2个

11、羧基且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分异构体有 （写结构简式）。（4）A的结构简式为 ；A的加聚产物是一种功能高分子材料，其结构简式为 。参考答案：（1）羧基醛基 （2） + 4 Cu（OH）2 + 2 Cu2O+ 4 H2O （3） HOOC-CH=CH-COOH （4）HOCH2（CH2） 6CH=CHCOOH ； 略18. 有总物质的量一定的甲烷和某有机物A(分子式为CaHbOc，a1、c1、b为正整数)的混合物。(1)若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所生成的水的物质的量不变，则A的组成必须满足的条件是 ；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为 。(2)若

12、混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，则A的组成必须满足的条件是 ；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为 。(3)若有机物CxHy(x、y为正整数)和CaHbOc(ax)不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，那么，这两种有机物的组成必须满足的条件是(用含x、y、a、b、c等的代数式表示) 。参考答案：（1）b=4（或A分子式中氢原子数为4）；CH4O（2分）（2）A和CH4分子式相差n个CO2，n为正整数； C2H4O2（2分）（3）y=b 和2(ax) = c（2分）19. 汽车给人类生活带来极大便利，但随着车辆的增多，交通事故也相应增加。重视交通安全问题，关系到千百万人的生命安全与家庭幸福。 为了尽可能地减轻由碰撞引起的伤害，汽车还装备了完全气囊系统，这个系统包括传感器、充