广东省揭阳市翼之中学高二化学联考试题含解析

1、广东省揭阳市翼之中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZB. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的

2、化合物的沸点参考答案：C略2. 下列物质中能用来鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种无色溶液的是 A新制Cu(OH)2悬浊液 B溴水 C酸性KMnO4-溶液 DFeCl3溶液参考答案：A略3. 化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是（）A研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同C海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径D液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰参考答案：B【考点】盐类水解的应用；氯气的化学性质【分析】A白色污染的原因是聚乙烯、聚丙烯塑料的大量使用与丢弃对环境造成的污染，根据塑料难于降解进行解答

3、；B明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，ClO2作为净水剂是利用其氧化性杀菌消毒；C海水淡化和废水处理再利用已经是成熟技术，也是解决缺水问题的有效途径之一；DCl2能与Ca（OH）2反应而被除去【解答】解：A研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故A正确；BClO2做水处理剂，利用其强氧化性，而明矾净水利用胶体的吸附性，原理不同，故B错误；C海水淡化和废水处理再利用已经是成熟技术，所以海水淡化和工业生产及生活的废水再利用，是解决缺水问题的有效途径之一，故C正确；D生石灰和水反应生成氢氧化钙，Cl2能与Ca（OH）2

4、反应生成氯化钙和次氯酸钙，从而除去氯气，故D正确；故选B4. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A2v正（X）=v逆（Y）B单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol XC混合气体的密度不再变化D反应容器中Y的质量分数不变参考答案：A考点：化学平衡状态的判断.分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解

5、：A、x的分解速率属于正速率，Y的消耗速率属于逆速率，二者之比为2：1时，该反应达到平衡状态，速率之比等于化学方程式计算之比，v正（X）=2v逆（Y），说明反应达到平衡状态，2v正（X）=v逆（Y），不能说明反应达到平衡状态，故A符合；B、单位时间内生成1molY为正速率，生成2molX为逆速率，而且正逆速率之比等于化学计量数之比，是平衡状态，故B不符合；C、该反应是一个反应前后气体的质量改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，混合气体的质量不再发生变化，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应达到平衡状态，故C不符合；D、根据平衡状态的概念可知，当反应混合物中各组成成分的百分含量

6、保持不变时即是平衡状态，所以反应容器中Y的质量分数不变，是平衡状态，故D不符合；故选A点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为05. 符合通式且与溴反应生成1，4-二溴-1-丁烯，这种烃的结构简式是A BCD参考答案：C6. 我们看到的普通玻璃一般都呈淡绿色，这是在制造玻璃的过程中加入了A氧化钴B二价铁C氧化亚铜D氧化镁参考答案：B7. 下图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反

7、应式是：Fe2e=Fe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀参考答案：B粗看装置虽感到陌生，但仔细分析得知该实验是吸氧腐蚀与析氢腐蚀的简单综合。a试管内盛装食盐水，溶液呈中性，发生的是析氧腐蚀，负极反应式为Fe2e=Fe2，正极反应式为O22H2O4e=4OH，显然a装置内气体的物质的量减少，压强减小。b试管内盛装氯化铵，溶液呈酸性，发生的是析氢腐蚀，负极反应式为Fe2e=Fe2，正极反应式为2H2e=H2，气体的物质的量增加，压强增大。综上分析选项B错。8. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）图8图7图6图5 A图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化B图6可以表示乙

8、酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化D图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化参考答案：D略9. 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3:1:4的化合物是( ) 参考答案：C略10. 下列说法正确的是（）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B氨气是弱电解质，铜是强电解质C氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质参考答案：C考点：强电解质和弱电解质的概念分析：A溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；B非电解质在水溶液和熔化状态下都不能导电的

9、化合物，包括非金属氧化物，氨气为非电解质，铜不属于电解质；C强电解质是在熔融状态下或在水溶液能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液里或在熔融状态下部分电离的电解质；D硫酸钠和硫酸钡在熔融状态下或在水溶液里都完全电离，都属于强电解质解答：解：A强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力与离子浓度成正比，浓度大的弱电解质其导电性比浓度很小的强电解质溶液的导电性大，故A错误；B氨气的水溶液能导电，原因是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，铜是单质，电解质必须是化合物，铜属于单质不是电解质，故B错误；C

10、氧化钠在熔融状态下能够完全电离，能导电，属于电解质，醋酸溶于水能够部分电离，属于弱电解质，故C正确；D硫酸钠在熔融状态下或在水溶液里都完全电离是强电解质，硫酸钡难溶于水，但溶于水的那部分是完全电离，在熔融状态下能够完全电离，所以强是电解质，故D错误；故选C点评：本题考查了强弱电解质的判断、电解质和非电解质的判断等知识点，注意强电解质溶液的导电能力不一定强，导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，为易错点，题目难度不大11. 不属于大气污染物的是A. N2 BNO CNO2 DSO2参考答案：AB、C、D属于大气污染物。12. 氨是一种重要的化工产品。下列关于氨气的性质描述正确的是 A红棕色 B无

11、气味 C难液化 D极易溶于水参考答案：D略13. 下列有机反应中，不属于取代反应的是( )A.B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD+HNO3 NO2+ H2O参考答案：B略14. 某有机物的结构简式如右图所示，它在一定条件下能发生的反应有 加成 水解 酯化 氧化 中和 消去A BC D参考答案：C略15. 为保证加酶洗衣粉洗涤效果，应注意 （ ） A使用沸水先冲泡洗衣粉 B用含氯较高的自来水C和其他洗涤剂混合使用 D室温时用软水先溶解洗衣粉参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校某班化

12、学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：在酸性环境下的还原产物是；草酸是二元弱酸。 探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色红色橙红色橙色黄色无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“”表示未加入该试剂）。实验编号反应温度（利用水浴加热）稀硫酸溶液固体溶液褪色时间1651.0mL100s26510滴1.0mL90s37510滴1.0mL40s47510滴

13、加入少许1.0mL3s根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_。测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作23次。请回答：（1） 实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是_。（填仪器名称）（2） 上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_。（3） 若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_（以含W、V的表达式表示）。参考答案：稀硫酸可使上述反应速率加快；升高温度，反应速率加快；作该反应的催化剂，可加快反应

14、速率。（1）酸式滴定管（2）（3）%（其它合理表达式均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了测定乙醇分子中有几个可被置换的氢原子，即确定乙醇的分子结构，可使乙醇跟金属钠反应，使生成的H2排出水，测量排出水的体积可计算出标准状况下H2的体积，根据所消耗乙醇的物质的量，可确定乙醇分子中能被置换的氢原子个数，从而确定乙醇的分子结构 。（1）若用下列仪器和导管（如下图所示）组装实验装置，如果所制气体流向从左到右时，则仪器与导管连接的顺序（填编号）是（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）。（2）仪器连接好后进行实验时有下列操作：在仪器F中注入适量的无水乙醇，在C中装入3克碎块状金属钠（足量），在E中注入过量的蒸馏水；检查气密性；待仪器C恢复到室温时，测定仪器D中水的体积；慢慢开启仪器F的活塞，使乙醇逐滴滴下至不再发生反应时关闭活塞。正确的操作顺序是_（填序号）。（3）若实验时消耗2.9 mL 的无水乙醇（密度为0.8 gmL-1),测量排出的水的体积后折算成标准状况下的H2，体积为560 mL,根据以上数据推算出乙醇分子中可被置换的氢原子个数为_，结构式为_。参考答案：（1）F C A E B D（2）18. （3分）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应原理是4NH3+5O24N