广东省揭阳市普宁城北中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、广东省揭阳市普宁城北中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是A. a和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出B. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色C. a和b用导线连接时，电流方向从b到aD. a和b用导线连接时，Fe片上发生氧化反应，溶液中SO42-向铜电极移动参考答案：B【详解】A.由于金属活动性FeCu，所以a和b不连接时，铁片上发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe片上会有金属铜析出，A错误；B

2、.若a、b不连接，在Fe片上会发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；若a、b连接，构成原电池，在Fe片上发生反应：Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上发生反应：Cu2+2e-=Cu，总反应方程式Fe+Cu2+=Fe2+Cu，看到的仍然是铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，B正确；C.若a和b用导线连接时，构成原电池，由于金属活动性：FeCu，所以Fe为负极，失去电子，因此电子从b到a，而电流方向从a到b，C错误；D. a和b用导线连接时，Fe片为负极，失去电子发生氧化反应，溶液中SO42-向正电荷较多的负极铁电极移动，D错误；故合理选项是B。2.

3、 下列表示电子式的形成过程正确的是： 参考答案：D略3. 下列试剂能用于检验酒精中是否含有水的是（ ） A.CuSO45H2O B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠参考答案：B略4. 有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl-与SO42-之比（ ）A. 13 B. 23 C. 32 D. 21参考答案：A点睛：本题解题的关键在于弄清沉淀减少的的原因是Al(OH)3的溶解，再根据Al3+和Mg2+与NaOH溶液之间的关系，求解本题。5. 实验是化学的灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是A. 将CO2通入

4、BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生:再通入SO2，产生沉淀B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C. 向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解D. 纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快参考答案：D分析：A亚硫酸的酸性弱于盐酸；B酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性；C氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝；D构成了原电池加快反应速率。详解：A. 碳酸、亚硫酸的酸性均弱于盐酸，所以将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，也不会产生沉淀，A错误；B. 铜的金属性较弱，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；

5、再加入Cu(NO3)2固体，由于在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能把金属铜氧化，所以铜粉溶解，B错误；C. 向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，产生氢氧化铝白色沉淀，但氨水是弱碱，氨水过量后不能溶解氢氧化铝，所以沉淀不会消失，C错误；D. 纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，铁可以把铜置换出来，构成原电池，铁作负极，因此反应速率加快，D正确。答案选D。6. 金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类对几种常用金属利用的先后顺序依次为：金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于()A金属在地壳中的含量多少 B金属的熔、沸点高低C金属的活泼性强弱 D金属的导电性强弱参考答案：

6、C略7. 下列化学用语的书写正确的是（ ）A. 氮气的电子式：B. 硫原子的结构示意图:C. CH4的比例模型：D. 乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：C【详解】A. 氮气的电子式为，A错误；B. 硫原子的结构示意图为，B错误；C. 比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，CH4的比例模型为，C正确；D. 乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2CH2，D错误；答案选C。8. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液，再分别进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和

7、CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有BrC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀原溶液中有CO32参考答案：B略9. 下列反应中，通过置换反应得到铁的是A. 铜浸入氯化铁溶液中B. 一氧化碳通过炽热的氧化铁C. 铝与氧化铁混合物加热至高温D. 铜浸入氯化亚铁溶液中参考答案：CA. 铜浸入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，A错误；B. 一氧化碳通过炽热的氧化铁生成CO2和铁，但不是置换反应，B错误；C. 铝与氧化铁混合物加热至高温生成铁和氧化铝，属于置换反应，C正确；D. 铜浸入氯化亚铁溶液中不

8、反应，D错误，答案选C。10. 烃分子中若含有双键,叁键或环,其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数,亦具有一定的不饱和度(用表示).下表列出几种烃的不饱和度:有机物乙烯乙炔环己烷苯1214据此下列说法不正确的是 AC4H8的与C3H6、C2H4的不相同BC10H8的为7C1mol为3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和 DCH3CH2CHCH2与环丁烷的相同参考答案：A11. 把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是A6.0g B5.6g C4.8g D3.8g参考答案：A12. 胶体和

9、其它分散系本质的区别是 A分散质粒子的大小B是不是一种稳定的体系C会不会产生丁达尔效应D粒子有没有带电荷 参考答案：A13. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32+2H=CO2+H2OB. 氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC. 向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3+3OH=Fe(OH)3D. 氧化铜与盐酸反应：O2-+2H=H2O参考答案：A【详解】A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32+2H=CO2+H2O，故A正确；B.氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H

10、2O，故B错误；C.向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+，故C错误；D.氧化铜与盐酸反应：CuO+2H=H2O+Cu2+，故D错误；答案：A14. 一定温度下,在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0158 molL-1s-1B10 s后，该反应停止进行C反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)D010 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0395 molL-1s-1参考答案：D15. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的

11、是A都是常用的干燥剂B常温下都能与氢前金属反应放出氢气C一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性D分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组，利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。（1）仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。（2）实验室中现有药品Na2S、浓盐酸、稀硫酸、MnO2，请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱（必要时可以加热，图中省略）：装置A中所装药品为_。装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中的化学反应方程式为_。根据该实验探究出的结果，可知HCl的稳定性比H2S的稳定

12、性_。（填“强”或“弱”）（3）若要探究硫和碳元素的非金属性强弱，B、C中所装药品分别为Na2CO3固体、澄清石灰水，则A中反应的离子方程式为_，观察到C装置中的现象为_。参考答案：(1)分液漏斗 防止倒吸 (2) 浓盐酸 Na2SCl22NaClS 强 (3)2HCO32-H2OCO2 石灰水变浑浊【分析】（1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管D可以避免C中液体进入锥形瓶中；（2）要证明氯和硫的非金属性强弱，可以通过氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成单质硫来证明；非金属性越强，气态氢化物越稳定；（3）要证明硫和碳元素的非金属性，可以通过硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体来证明。【详解】

13、（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D可以避免C中液体进入锥形瓶中，起到防止倒吸的作用；（2）通过氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成单质硫来证明氯和硫的非金属性强弱，装置B用来制备氯气，浓盐酸与二氧化锰或高锰酸钾反应可以生成氯气，所以B中加入二氧化锰或高锰酸钾，A中加入浓盐酸；装置C中盛放硫化钠溶液，氯气通入硫化钠溶液，反应生成氯化钠和单质硫，反应方程式是Na2SCl22NaClS；C中生成单质硫说明氯气氧化性大于硫，从而证明非金属性：ClS；非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以HCl的稳定性比H2S的稳定性强；（3）要证明硫和碳元素的非金属性，可以通过硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体来证明，A装

14、置中盛放稀硫酸，B中所装药品为Na2CO3固体，B中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应离子方程式是2HCO32-H2OCO2，C中所装药品澄清石灰水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，C装置中的现象为石灰水变浑浊。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3存在的试剂是_，证明Fe3存在的现象是_ （2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是(填字母) 。蒸馏水铁粉浓硝酸浓盐酸浓氨水氯水ABCD （3）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子

15、方程式_（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入_ ； 除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入_，反应的离子方程式为_ 参考答案：(1)KSCN溶液 ；溶液变为血红色 （2）A (3)2Fe3+Cu=Cu22Fe2 (4)铁粉 ；Cl2或氯水或H2O2或O3等；Cl22Fe2=2Fe32Cl或H2O22H2Fe2=2Fe32H2O （1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色；（2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，需要用到的一组是铁粉、浓盐酸、氯水，选A。（3）铜与

16、氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl3 +Cu2FeCl2 +CuCl2 ，离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入铁粉； 除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入；Cl2或氯水或H2O2或O3等；，反应的离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl或H2O22H2Fe2=2Fe32H2O18. 请根据原子结构知识和右图信息填空： （1）甲图中元素符号是 。 （2）丙图所表示元素的化合价为 。 （3）甲、乙两元素形成化合物的化学式为 ，它与少量的NaOH溶液反应的 化学方程式是 。参考答案：略19. 铅蓄电池是常用的化学

17、电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是 ，放电时发生 （填“氧化”或“还原”）反应（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性 （填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向 （填“正”或“负”）极（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上试写出该电池放电时，正极的电极反应 （用离子方程式表示）（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为该电池工作时，外电路每流过11

18、03mol e，消耗标况下氧气 m3参考答案：（1）Pb；氧化；（2）减小；负；（3）PbO2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O；（4）2H2+4OH=4H2O+4e；5.6【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）铅蓄电池中，负极上金属失电子化合价升高；（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅，溶液中氢离子浓度降低，阴离子向负极移动；（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应；（4）碱性条件下，负极氢气失电子生成水；根据转移电子相等进行计算【解答】解：（1）铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，故答案为：Pb；氧化；（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减小，原电池放电时阴离子向负极移动，故答案为：减小；负；（3）工作时，该铅蓄电池正