人教版九年级化学课本(上下册)习题答案

1、人教版九年级化学课本(上册)习题答案第10页：物理变化和化学变化的主要区别是什么?举例说明。答:物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化?为什么？潮湿的衣服经太阳晒，变干了。答:是物理变化，因为水的本质没有改变,无新物质生成。铜在潮湿的空气里生成铜绿。答：是化学变化,因为有新物质铜绿生成。纸张燃烧。答:是化学变化,因为有新物质水和二氧化碳生成。瓷碗破碎。答：是物理变化,因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。铁生锈。答:是化学变化,因为有新物质铁锈生成。石蜡熔化。答：是物理变化,因为石

2、蜡的本质没有改变，无新物质生成。寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。答:是物理变化，因为水的本质没有改变,无新物质生成。下雪天把一团雪放在温暖的房间里,雪融化。答:是物理变化，因为水的本质没有改变,无新物质生成。为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？答:因为蜡烛受热熔化无新物质生成,是物理变化;蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成,是化学变化。所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质?为什么?1)空气是没有颜色、没有气味的气体。答:是物理性质，因为这是描述空气的颜色、气味、状态。水沸腾时能变成水蒸气。答:是物理性质，因为这是不需要发生

3、化学变化就表现出来的性质食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。以粮食为原料能酿酒。答:是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。铜的密度是8.9g/cm3熔点是10830答:是物理性质，因为这是描述铜的密度、熔点。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。答：是化学性质,因为这是在化学变化中表现出来的性质。酒精能燃烧。答:是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。酒精能挥发。答：是物理性质,因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质根据你的观察，描述食盐(主要成分是氯化钠)的物理性质。(如果可能的话,最好能查找一下有关的数据。)答:食

4、盐是一种白色固体,有咸味，能溶解在水和油中。第23页：1.下列图示实验操作中，正确的是(B)。【分析】B.用火柴点燃酒精灯是正确的实验操作。第33页：1.空气的成分以氮气和氧气为主，其中按体积计.氮气约占空气体积的78%,氧气约占空气体积的21%。【分析】空气的成分注意使用的是体积分数,而不是质量分数。2选择题空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是(B)。A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气【分析】B.空气中含量最多的是氮气,且化学性质不活泼。下列物质中,属于纯净物的是(C)。A.洁净的空气汽水C.液态氧D.水泥砂浆【分析】C.液态氧是氧气的液态存在形式,由一种物质组成，是纯净物。臭氧(03

5、)主要分布在离地面1050km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于(A)。A.纯净物混合物C.氧气D.稀有气体【分析】A.臭氧可以用化学式03表示，有固定的组成，属于纯净物。下列关于稀有气体的叙述中，错误的是(C)。【分析】C.稀有气体性质很不活泼，过去人们认为这些气体不跟其他物质发生化学反应,曾把它们叫做惰性气体。但随着科学技术的发展,已经发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质。故C项错误。3列举4种存在于空气中的纯净物。答:氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气、等等。【分析】此题属于开放性习题，应该用具体例子来初步认识空气中的纯净物和混合物。4利用家中

6、的常用物品设计一个证明空气存在的小实验，简述步骤和方法。答:把空水杯或空饮料瓶口向下按入水中,水不能进入杯中或瓶中，证明空气是真实存在的。5.你去过城镇繁杂的街道或农村广阔的田野吗？在这两处的感受是不是一样？这两处的主要不同点是什么？答:去过;感受不一样；在城镇繁杂街道附近,空气质量较差。农村广阔的田野里,空气质量好,清新,安静。【分析】此题属于开放性的习题,学生答案可有多种，不强求一致。造成城镇繁杂街道附近空气质量差的原因是多方面的,如污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等，噪声也较大。农村污染物较少，且绿色植物较多,光合作用强一些，所以空气质量好。你如何认识“空气是一种宝贵的资源”?答：（1

7、）氧气:动植物的呼吸离不开氧气,燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。（2）氮气:是制硝酸和化肥的主要原料，焊接金属时用氮气作保护气,灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐等。（3）稀有气体:焊接金属时用稀有气体来隔绝空气,灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用;充入灯泡制成多种用途的电光源;用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉等。所以说空气是一种宝贵的自然资源。【分析】此题属于开放性的习题,学生可从多方面来认识空气是一种宝贵的自然资源。第八章-金属和金属材料（人教版）课题1-金属材料题号解析密度小,具有抗腐蚀性。铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；

8、利用了硬度大的性质。铜：可用于制电线、火锅等利用了其导电性好,导热性好，熔点高的性质。金:可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。点拨：物质的性质决定物质的用途。需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。提示：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯3金属更高,抗腐蚀性能等也更好。外科手术刀:不锈钢，因为其抗腐蚀性好。（2）防盗门:锰钢，硬度大。（3）门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。（4）自行车支架:锰钢，因为其韧性好,硬度大。该金属可能的用途有:制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设5备等。庆解：1000kg铁红中铁的质量=1000kgX八：XI

9、00%=1000k6gX师;xl00%=700kg答：1000kg铁红中最多含铁的质量为700kg。点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。课题2-金属的化学性质题号解析常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。如果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦，就会破坏铝制品表面的致密氧化膜，使铝被腐蚀的速度加快。配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜在溶液中反应，使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质发生反应的化学方程式为Fe+CuS0=FeS0+Cu，所以不能用铁制44容器配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌

10、。C+O三CO。22（化合反应）或C+2CuO2Cu+CO2（置换反应）CO2+C_2CO（化合反应）3-占_蹴总温3Fe+2OFeO（化合反应）FeO+4CO3Fe+234344CO2Fe+HSO=FeSO+Hf（置换反应）或Fe+CuSO=FeSO+Cu（置换反应）Fe+2244244HCl=FeCl2+H2f（置换反应）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（置换反应）点拨：本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写，并会判断反应类型。2Mg+0土纟2MgO（化合反应）A2Mg+0土纟2MgO（化合反应）Mg+2HCl=MgCl2+H2f（置换反应）2。口+022CuO（化合反应）（1）不反应（2

11、）Zn+CuSO=ZnSO+Cu（3）不反应（4）Al+3AgN44O=Al（NO）+3Ag点拨:利用金属活动性顺序的应用判断金属能否与化合物的溶液反333应。6煤去朶质的化学方程戏主姜操作涉竦6煤去朶质的化学方程戏主姜操作涉竦Cu陡.UH匚FeC屮加适盘盐馥至无气龍产虫独滤誌敢干嫌氓十CuClzFcCh1-Cu抑适量无嶽换钉或铁粉过浦77XZ生成氢气的质量：Mg：2.5g,Zn：0.92g,Fe:1.07g需要金属的质量:8Mg:360g,Zn：975g,Fe：840g点拨:根据化学方程式进行计算时要注意步骤不要忘记单位。题号课题3金属资源的利用和保护题号课题3金属资源的利用和保护解析(2)

12、(3)点拨：铁生锈的条件是与氧气和水接触,这与环境因素有关。(1)沙漠地区气候干燥雨少。(2)用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈,用干布擦掉水分保护自行车的干燥。擦干后用带油的布擦,就在自行车表2面形成一层保护膜,水分不易侵入,可以防止铁生锈。如果直接用带油的布擦,不仅不易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面，使铁生锈。ZnCOZnO+COfZnO+C2Zn+COf2Cu0+C4Cu+C0f点拨:书332222写化学方程式要注明反应条件，并且要配平化学方程式。解：设该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量为x。兔0+3CO2Fe+3CO；应：UoaotX765J：98%眯警評I兔心+

13、乂/源232解:设需含Fe090%兔心+乂/源232解:设需含Fe090%的磁铁矿石的质量为x。宀勺收534a-90%232_1682000(1-3%)3Fe+m2000tXCL-3%x=2976.7t答:需要含Fe/0%的磁铁矿石的质量为2976.7吨。涂油或擦干净放在干燥处。点拨:根据铁生锈的条件,采取措施防止铁制品生锈。第八章小结第九章-溶液课题1-一-溶液的形成题号解析1(1)BD种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液(2)D固体、液体、气体都可以作为溶质.2此题属于开放性习题，答案可有多种，不强求一致。只要正确即可,如碘酒是溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂。溶质在

14、溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时,发生反应的分子或离子直接相互接触，因此反应比较快。在化学实验里或化工生产中，常常把反应物配制成溶液，当溶液混合（或把固体反应物放入溶液中）时，就立即发生化学反应。例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但把铝丝浸入硫酸铜溶液中时,立即有红色的铜出现;又如在硝酸银溶液中滴人氯化钠溶液时，立即产生白色沉淀。（说明：学生目前关于具体化学反应的知识不多,选择合适的反应可能会有一定的困难，但在学完酸、碱、盐后，就能体会此题的含义了）此题属于开放性习题，牛奶中一般含有蛋白质、脂肪等，还有的加入维生素A、维生素D或增钙剂等。（说明：可

15、能学生还不认识或不知道标签上所介绍的成分，会产生一些疑问，但没有关系，等他们学习了第十二单元后,就会对营养物质有更深的认识了）汽油溶解油污时形成溶液，但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分散成细小的液滴，使其形成乳浊液，再随着水漂走,这两者的原理是不相同的。课题2-溶解度题号解析该题可从改变溶剂（或溶质）量或改变温度两个角度来考虑,都可以使接近饱和的硝酸钾1溶液变成饱和。2因为溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度不同。分析图9一12和9?13可以看出，多数固体的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等；少数固体的溶解度受温度影响不大，如氯化钠;但也有少数固体的溶解度随着温度的升

16、高反而减小,如熟石灰。汗水中含有一些盐分，因此有咸味;被汗水浸湿的衣服晾干后,水分蒸发了,但盐分仍留在衣服上,就形成白色斑迹。此题属于开放性的习题,办法有多种。最简单的办法是：把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干,有白色痕迹出现的,原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水,晾干后没有痕迹。在水中总是溶解一些空气等气体,冷水受热时,温度升高,气体的溶解度减小,因此即使尚未达到沸点,也常有气泡冒出。天气闷热时,水温高,水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了,而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些,因此鱼总是接近水面游动。氨水应密封保存在氨水罐中，氨水罐应放在阴凉处。硝酸钾85；114;144；1809氯化钾32

17、；42；47；56熟石灰0.175；0.125;0.10；0.075（1）ab两种物质的溶解度随温度的升高而增大（2）TC时,ab两种物质的溶解度相等（3）0ab两种物质都是易溶物.课题3-溶质的质量分数题号解析28.6%880g设需要水的质量为x,则100gX98%=(1O0g+x)X10%221ImL设需要的盐酸体积为V,则500OgX20%=vXl.19g/cm3X38%5g氢氧化钠的质量5O0mlX1.lg/cm3X10%=55g495g水的质量5OOm41X1.lg/cm3X(l-10%)=495g19.6%设这种硫酸中溶质的质量为X,则Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f65981

18、3gx65/13g=98/xX=l9.6g19.6/100X1OO%=19.6%11.5g设生成二氧化碳的质量为x则CaC03+2HCl=CaCl2+C02+H2034450gX38%x73/5OX38%=44xX=1l.5g二氧化碳的体积为11.5/1.977g.l-1=5.8L7.5t81t提示:每月消耗的氯化钠的质量为：l5tX15%X30=67.5t715tX18%X30=81t0.05%提示：1.OmlD溶液中溶质的质量为1.0g/4.0X10X10X5=0.0005g溶质的质量分数为O.OOO5g/1.OX1g/cm3X1O%=O.O5%体积为1.0g/0.0005g/cm3=20

19、00mL138.9ml提示，查表可知20。C时，NaCl的溶解度为36g，设要用水为x则50g/xg=36g/100gX=138.9g.体积为：l38.9g/1g/cm3=l38.9m1(1)计算：需NaCll0g，水9Og(2)称量用天平称取氯化钠10g,倒入烧杯中，用量筒(1OOml)量取90m1水倒入烧杯中。(3)溶解用玻璃棒搅拌至完全溶解。(4)把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中。课题4-拓展性课题溶液、乳浊液和第九章小结第十章-酸和碱课题1-一常见的酸和碱题号解析(l)B点拨：大理石的主要成分是碳酸钙CaCO，与HS0发生如下反应;CaCO+H32432SO=

20、CaSO+HO+COf(2)C点拨：氢氧化钠是一种碱易溶于水，溶解时放出大4422量的热；具有强烈的腐蚀性;能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；它能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。分别取1mL2mL未知液于试管中，向试管中通入CO?(或通过玻璃管用嘴吹气),出现白色沉淀的溶液是石灰水，没有变化的溶液是氢氧化钠溶液。点拨:氢氧化钠和氢氧化钙均是碱，均能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，所以无法用酸碱指示剂来鉴别;二者均能与C02反应，但NaOH与CO?反应无特别现象,CO2可使石灰水变浑浊，所以可用co2来鉴别。方案一：用试管取少量的污水，滴入酚酞溶液，溶液若变为红色，证明污水显碱

21、性。方案二：用试管取少量的污水，滴加硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀出现，证明污水显碱件。(说明：也可用pH试纸来检验,pH大于7,证明污水为碱性，这一知识在课题2中学习。)点拨：因为污水是无色碱性溶液，就要考虑碱的化学性质,同时要注意选择方案的实验现象要明显可行。CaO+HO=Ca(OH)Ca(OH)+CO=CaCO；+HO点拨：由于生石222232灰和水反应生成Ca(OH),所以可做干燥剂。由于CaO能吸收空气中的水分，生成C42a(OH)2。，而Ca(OH)2又能继续与空气中的C02反应,生成难溶性的CaCO3，所以+H,片+H,片答：可生产3.04tFe解：设可生产FeSO的质量为x。4结块。

22、SO课题2-酸和碱之间会发生什么反应题号解析1(1)红大于等于小于(2)无加碱溶液或加水稀释点拨：酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。2(1)B点拨：pH试纸测定溶液的酸碱度时,所得的pH均为整数。(2)BC点拨:根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。例如，如果土壤显酸性，人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。3用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道各物质的pH。4Mg(OH)+2HCl=Mg

23、Cl+2HOCaCO+2HCl=CaCl+HO+COf2223222盐酸可与Mg(OH)CaCO等分生反应,生成可溶性盐，故可以用盐酸除去水垢。5下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。6中和胃内过多的胃酸(HCl)oAl(OH)+3HCl=AlC1+3HO3327(1)是;增强。(2)硫酸厂产生的SO2和煤燃烧生成的SO2溶于水形成酸雨。利用水能、核能和太阳能等清洁能源(或将工厂生产的废气通入碱溶液中)。点拨:本题以环22境污染与防治为背景而设计问题,使化学贴近生活实际，学用结合,突出了课改的特点，同时利用图表考查了学生分析、总结问题的能力。题中主要用到的知识有PH

24、大小与酸碱性有关、二氧化碳与水的反应等。解：设含H碱性有关、二氧化碳与水的反应等。解：设含H2SO4的质量为厂点拨:本题是围绕石油的炼制而展开的应用性题,使知识更加贴近生产实际，学用结合,题中主要用到了中和反应的原理。第十章小结第十一章-盐化肥课题1-生活中常见的盐题号解析解：(1)因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大。当卩浮6蛋时，鸡蛋上浮，当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂,鸡蛋所受浮力变小，F浮G蛋，所以鸡蛋又下沉。(2)馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。因为Na2CO3、NaHCO3等物质与酸作用生成CO2的

25、缘故。单质：H、0、Cu、Fe、Al、Zn氧化物：H0、CO、CO、FeO、Fe0酸:CHCOO222223343H、HC1、HSO、HNO碱：KOH、NaOH、Ca(0H)盐：NaCl、NaSO、CaCO、TOC o 1-5 h z2432243NaHCO(1)不反应：产物中既无沉淀、水生成又无气体生成反应：KOH+HNO3=KNO3+H2O(3)反应:NaCl+AgNO=AgCl；+NaNO(4)反应:KCO+2HCl=2KCl+HO+COf(5)332322反应：CuSO+BaCl=BaSO；+CuCl4242资料卡片的内容可以包括：医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的;农业上可用氯化钠溶液来选种;工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。另外公路上的积雪可用NaCl来消除。课题2化学肥料