大学本科普通化学试卷试题练习附答案

1、大学本科普通化学试卷试题练习（附答案）1、 填空题（每空1分，共30分）1、 已知，根据上述标准电极电势判断能起的反应是 。2、 含氧酸根的氧化能力通常随溶液的pH减小而 。3、 当主量子数n = 4时，有 、 、 、 四条原子轨道。4、 298K时，电极Ag+/Ag的标准电极电势为0.80V，当Ag+浓度为0.10molL-1时，该电极的电极电势为 。5、 离子键的特征是 和 。共价键的特征是 和 。6、 某反应物在一定条件下的平衡转化率为35 %，当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化是等于 。7、 在醋酸溶液中滴入少量盐酸，醋酸的电离度将会明显 。8、 杂化轨道理论主要用于解释

2、 情况。9、 ClO3-的几何构型是 。10、673K 时，N2+3H2 2NH3标准平衡常数= 6.210-4，则2NH3N2+3H2的= _。11、 配位化合物Cu（NH3）4SO4的中心离子配位数是 。12、 要降低反应的活化能，可以采取 手段。13、 Na3Cr（CN）6的配离子电荷为_。14、 原子序数为33的元素其核外电子排布为： ；此元素的周期和族分别为 。15、 CH4分子的中心C原子采用_杂化轨道成键。16、 高分子化合物与低分子化合物的根本区别是 。17、 MnO4-/Mn2+ 电对的电极电势随着pH的减小而 。18、理想气体的两点假设是： 。 。 19、 电子衍射现象证明

3、电子具有 性。20、 在电场作用下，胶体粒子在分散介质中定向移动的现象称 ；使固体粒子不动而液体介质在电场中发生定向移动的现象称 。21、 在一定条件下，某化学反应物转变为生成物的速率是 。二、简答题（每题10分，共40分）1、原子核外电子的排布应遵循哪些原则。2、 什么是绿色化学？3、 什么是同离子效应和盐效应？4、 简述测不准原理的主要内容，并写出数学表达式。三、计算题（第题10分，共30分）1、0L0.10 molL-1氨水中，加入1.010-3mol的固体AgNO3（体积变化忽略），计算反应平衡时Ag+的浓度（）2、 实验测得某反应在573K时速率常数为2.4110-10s-1，在67

4、3K时速率常数为1.1610-6s-1。求此反应的活化能Ea。3、将18.6g某非电解质溶于250g水中，若溶液的凝固点降低了0.744K，求此非电解质的相对分子量。（Kf水=1.86Kkg）大学本科普通化学试卷试题答案1、 填空题1、2、 增强3、 4s，4p，4d，4f4、 0.745、 没有方向性 没有饱和性 饱和性 方向性6、 35%7、 下降8、 成键电子对与分子空间构型9、 三角锥形10、 1.6*10-311、 412、 使用催化剂13、 -3 14、 (1s22s22p63s23p63d104s24p3 第四周期VA族 15、SP3 16、相对分子质量的不同17、增大18、(1s22s22p63s23p63d104s24p3 第四周期VA族 19、波动20、电泳 电渗21、化学反映速率二、简答题1、 答：原则核外电子的排布应遵循以下原则：泡利不相容原理：即在同一原子中没有4个量子数完全相同的最子，或者说在同一原子中没有运协状态完全相同的电子。能量最低原理：在不违返泡利不相容原理的前提下，电子总是可能分布到能量最低的轨道，然后按鲍林的原子轨道近似能级图依次向能量较高的能级分布。洪特规则：电子在简并轨道上排布时，总是优先以自旋相同的方式，单独占据能量相同的轨道。2、见教材3、见教材4、答：微观粒子在某一方向位置的不准量和此方