2021-2022学年山西省朔州市李林高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是A用食盐腌制食物B用漂粉精消毒游泳池中的水C用汽油洗涤衣物上的油污D用盐酸除去铁钉表面的铁锈2、电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下

2、所示。下列说法错误的是Ab接外加电源的正极B交换膜为阴离子交换膜C左池的电极反应式为D右池中水发生还原反应生成氧气3、硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是ANaBH4中氢元素的化合价为+1价B若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2C通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率DNaBH4与水反应的离子方程式为：BH4+4H2O=B(OH)4+4H24、实验室用纯净N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）时，是先将分别制得的含水蒸气的N2和H2通过如图所示的装置。下面是对该装置作用

3、的几种叙述干燥气体混合气体观察气体的流速。正确的是A只有B只有和C只有和D5、证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是（ ）A向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深勒夏特列原理B常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2阿伏加德罗定律C向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果元素周期律D通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热盖斯定律6、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是AK闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-

4、=PbO2+4H+SO42-B当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的为0.2molCK闭合时，中向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极7、LiAlH4 是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关亍 LiAlH4 的说法中， 不正确的是A电子式：B还原有机物时，应在无水体系中迚行C1 mol LiAlH4 跟足量水反应可生成 89.6L 氢气D乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4 作还原剂8、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C使用CCl4萃取溴水中的溴

5、时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出D酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化9、萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是A此萜类化合物的化学式为C10H14OB该有机物属于芳香烃C分子中所有碳原子均处于同一平面上D在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃10、热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了TiHFe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）A为氮氮三键

6、的断裂过程B在低温区发生，在高温区发生C使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应D为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程11、下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是AABBCCDD12、下列说法不正确的是A石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的C按系统命名法，有机物可命名为2，2，4，4，5五甲基3，3二乙基己烷D碳原子数6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种(不考虑顺反异构)13、变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。

7、在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2AgBr2Ag+Br2，室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是A强太阳光使平衡右移B变色原因能用勒沙特列原理解释C室内日光灯下镜片中无AgD强太阳光下镜片中仍有AgBr14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A28g晶体硅中含有NA个Si-Si键B叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NACpH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NAD200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的数目总和是NA15、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的

8、战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（ ）A医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料C84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂D硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质16、向含有5103mol HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（）A共得到0.96g硫B通入H2S的体积为336mLC硫元素先被还原后被氧化D转移电子总数为3.0102NA17、丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下：3CH3OH +H3AlO6 3+3H2

9、O3+H3AlO6 + 3CH23CH2 CH2=CHCH3下列叙述错误的是A甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH3OHCH2=CHCH3+3H2OB甲醇转化制丙烯反应的过程中H3AlO6作催化剂C1.4 g CH2所含的电子的物质的量为1 molD甲基碳正离子的电子式为18、下列有关实验的叙述完全正确的是AABBCCDD19、短周期元素 a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是（ ）Aa、c、d三种元素形成的化合物一定

10、会抑制水的电离B原子半径：abcdCb、c、d 的简单氢化物的热稳定性依次增强Dm、n、q 三种物质均为共价化合物20、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x1)。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A放电时，Li+由b极向a极迁移B放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14gC充电时，a极接外电源的正极D该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoO2极回收21、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项离子或分子要求ANa+、HCO3、Mg2+、SO42 滴加氨水

11、立即有沉淀产生BFe3+、NO3、SO32、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DK+、NO3、Cl、lc(K+)c(Cl)AABBCCDD22、用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B测定海带中是否含有碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加入淀粉溶液试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定待测溶液中I-的浓度量取20.00ml的待测液，用0.1molL-1的FeC13溶液滴定锥形瓶、碱式

12、滴定管、量筒D配制500mL1mol/LNaOH溶液将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、胶头滴管AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆苷元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等症。其合成线路如下：请回答下列问题：（1）F中含氧官能团的名称为_。（2）AB的反应类型为_。（3）物质E的结构简式为_。（4）写出同时符合下列条件的物质E的同分异构体的结构简式_（写一种）。不能与Fe3+发生显色反应可以发生银镜反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子（5）已知：

13、写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_24、（12分）为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X 的化学式是_。（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是_。（3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式_。25、（12分）对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。 主要反应及装置如下:主要反应物和产物的物理性质见下表: 实验步骤如下:向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉,维持瓶内温度在80左右,同时搅拌回流、使其充分反应;调节pH=78

14、,再逐滴加入30mL苯充分混合;抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液,向下层液体中加入NaOH溶液,充分振荡、静置;抽滤得固体,将其洗涤、干燥得6.1g产品。回答下列问题:（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是_ (填仪器名称),实验步骤和的分液操作中使用到下列仪器中的_(填标号)。a.烧杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.铁架台（2）步骤中用5%的碳酸钠溶液调pH =78的目的之一是使Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀,另一个目的是_。（3）步骤中液体M是分液时的_ 层(填“上”或“下”)液体,加入盐酸的作用是_。（4）步骤中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式

15、有_。（5）步骤中,以下洗涤剂中最合适的是_ (填标号)。a.乙醇 b.蒸馏水 c.HCl溶液 d.NaOH溶液（6）本实验的产率是_%。(计算结果保留一位小数)26、（10分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图1所示。完成下列填空：（1）称量样品所用的仪器为_，将样品研细后再反应，其目的是_。

16、（2）装置a的作用是_。上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_mL。判断滴定已达终点的现象是_。（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_。（5）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_。27、（12分）（13分）硫酸铜晶体(CuSO45H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径cda，选项B错误；C、元素的非金属性bcCLi

17、Fe的价电子排布为3d64s2其4s上的两个电子易失去而显+2价，3d上再失去1个电子后成半充满状态，所以可显+3价 苯胺分子之间存在氢键 正四面体 CCl4 或ClO4- 或SO42-或SiF4 等 sp3 8 【解析】(1)Li的原子序数为3，根据核外电子排布规律答题；(2)根据元素周期律答题；(3)根据Fe的核外电子排布，可以解释Fe3和Fe2的存在；(4)氨基可以形成氢键，使得分子间作用力增大，熔沸点升高；(5)根据价层电子对互斥理论判断其空间构型【详解】(1)Li的原子序数为3，其核外电子排布为1s22s1，占据的最高能层为第二层，即L层；(2)该电池总反应中涉及的第二周期的元素包括

18、了Li、C、O，从周期从左到右，第一电离能越来越大，若有半满或者全满结构，电离能比相邻元素的电离能大，则电离能由大到小的顺序为OCLi；(3) Fe的价电子排布为3d64s2其4s上的两个电子易失去而显+2价，3d上再失去1个电子后成半充满状态，更加稳定，所以可显+3价；(4) 苯胺中存在的NH2，可以形成分子间氢键，使得分子间作用力变大，熔沸点升高，答案为苯胺分子之间存在氢键；(5)NH4中N原子价层电子对个数=，且不含孤对电子，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为正四面体；等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团；PO43-中含有5个电子，5643=32个价电子，则等电子体可以为CCl4 或ClO4- 或SO42-或SiF4 等；PO43-中P原子价层电子对个数=，则P原子杂化轨道类型为sp3；(5)根据示意图，晶胞中Li原子与它等距最近的原子，有8个，如体心的Li原子，与它等距的8个Li原子，位于8个顶点；根据密堆积形式，可知4r等于体对角线；则。29、1s22s22p63s13p33d1 sp3