2022-2023学年山东省济宁市文峰中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省济宁市文峰中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的名称（或俗称）与化学式对应不正确的是（）A纯碱（Na2CO3） B绿 矾（ FeSO4?7H2O ）C硫磺（S） D碱石灰（Ca（OH）2 ）参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题：化学用语专题分析：A碳酸钠的俗名为纯碱，又名苏打，化学式为Na2CO3；B绿矾为七水硫酸亚铁，化学式为FeSO4?7H2O；C硫磺为硫单质，化学式为S；D碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物解答：解：ANa2C

2、O3的化学名为碳酸钠，俗名为纯碱、苏打，故A正确；B绿矾是带7个结晶水的硫酸亚铁，呈浅绿色，其化学式为：FeSO4.7H2O，故B正确；C硫单质又称为硫磺，化学式为S，故C正确；D碱石灰为常用干燥剂，属于氢氧化钠和氧化钙的混合物，故D错误；故选D点评：本题考查了常见物质的化学式、名称与俗名的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确常见物质的名称、化学式与俗名的关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力2. （2006全国卷I）12.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化C.在

3、一定条件下能与溴发生取代反应D.不能与氢溴酸发生加成反应参考答案：D茉莉醛中的CHO能被H2还原成CH2OH，CC能KMnO4酸性溶液氧化，能在一定条件下和Br2发生取代反应，A、B、C正确；CC能和HBr发生加成反应，D错误。3. 下表中对应关系错误的是ANaCl=Na+Cl-NH3?H2ONH4+OH-均属于电离方程式BBa2+SO42-=BaSO4HCO3-+OH-=CO32-+H2O均可表示一类反应CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色均属于SO2的同一性质DCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+ H2O；3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2

4、和S在反应中既作氧化剂又作还原剂参考答案：C试题分析：A、氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为：NaCl=Na+Cl-；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3?H2O?NH4+OH-，故A正确；B、Ba2+SO42-=BaSO4可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO3-+OH-=CO32-+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，故B正确；C、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性；SO2使碱性酚酞溶液褪色体现其漂白性，故C错误；D、Cl2+2NaOH=NaClO+ NaCl +H2O，反应中氯元素化合价既升高又降低，

5、氯气既作氧化剂又作还原剂，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反应中硫元素化合价既升高又降低，硫既作氧化剂又作还原剂，故D正确。4. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论( )A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B略5. 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸参考答案：A考点：铝的化学性质.专题：元素及其化合

6、物分析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：NaAl（OH）4、Al2（SO4）3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少解答：解：设Al为1mol，A铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAl（OH）4，1molAl消耗1molNaOH；B铝与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；C铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸；D硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A点评：本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析

7、，易错点为D，注意硝酸与铝反应不生成氢气6. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 。使溶液褪色的气体不一定是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊 析出了NaHCO3参考答案：CD略7. 将SO2通入CuSO-4-和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变

8、浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是 A酸性 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂参考答案：C8. 分析有机物的结构 应具有的性质是：缩聚反应 加成反应 取代反应 水解反应 中和反应 显色反应 氧化反应 还原反应 消去反应：( )A只 B只C全部 D除外其余都有参考答案：C略9. 使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 用天平(用了游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 配制氢氧化钠溶液时未冷却到室温就转移到容量瓶中定容 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量

9、蒸馏水 定容时,仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A B C D参考答案：B略10. （2009全国卷）将15 mL 2 molL-1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL-1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( ) A.4 B.3 C.2 D.1参考答案：B 本题为计算题，可用守恒原理快速解决。由题意知：Mn+完全沉淀为碳酸盐，则溶液中剩余Na+与Cl-物质的量必然相等，即NaCl。1522=400.5n，求得n=3。当然，也可通过书写化学方程式，依据“物质的量之比等于系数比”及“原子守恒”

10、观察得出。11. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中： K、Al3、Cl、SO42BH浓度为11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、NO2CAlO2?浓度为0.1 molL-1的溶液中： Na、K、HCO3、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SiO32参考答案：C略12. 2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是（） A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知Ga处于A主族，可推知氮化

11、镓化学式为Ga3N2C用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂DETFE膜（）是由两种单体缩聚而成的参考答案：答案：C13. Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质, 电解质溶液为KOH溶液，电池放电时总反应方程式为：Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A该电池正极反应式为：Ag2O2 + 2 e - + 2H2O 2Ag + 4OH - B放电时负极区溶液的pH逐渐变大 CK2Zn(OH)4是还原产物， Ag是氧化产物 D每生成1 mol K2Zn(OH)4 转移 2 mol 电子参考答案：D14. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（

12、） A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：压轴题；电化学专题分析：A当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；B开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护；C气体在Pt上放出；DMnO2发生还原反应解答：解：A图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B、图b中开关由M置于N， CuZn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；

13、C图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误故选B点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理15. 能正确表示下列反应的离子方程式为 AFeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O B泡沫灭火器的反应原理为： C向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应 D将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某同学设计了下图所示装置

14、（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答：（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，原因是 （结合离子方程式回答）。一段时间后，观察到试管中的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。（2）利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠， A与B发生反应的离子方程式是 ，能得到的相应结论是 ；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由： 。参考答案：（9分）（1）在氨水中有下列平衡：NH3H2ONH3H2ONH4OH, NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH），

15、促使化学平衡逆向移动（2分）；有白色沉淀产生（1分）；Al33NH3H2O = Al（OH）33NH4（2分）（2）CO322CH3COOH2CH3COOH2OCO2（2分）；醋酸酸性强于碳酸（1分）；不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）10. (15分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略)。 (1) A的名称为 ，AB的反应类型为 。 (2) DE的反应中，加入的化合物X与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的化学方程式为 。 (3) GJ为取代反应，其

16、另一产物分子中的官能团是 。 (4) L的同分异构体Q是芳香酸，Q R(C8H7O2Cl) S T，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为 。 (5) 题10图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是 。 (6) 已知：LM的原理为 C6H5OH+C2H5OCR C6H5OCR+C2H5OH和 R1CCH3+C2H5OCR2 R1CCH2CR2+C2H5OH，M的结构简式为 。参考答案：18. （15分）（注意：在试题卷上作答无效）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：（1） B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简

17、式是_，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是_，该反应的类型是_；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_。（2） C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0，氢的质量分数为4.4，其余为氧，则C的分子式是_。（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是 。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是 。(4)A的结构简式是 。参考答案：(1)CH3COOH CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COO

18、CH2CH3+H2O 酯化反应（取代反应） HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2(2) C9H8O4(3)碳碳双键 羧基 CH=CHCOOH （4）（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是CH3COOH ，CH3COOH与乙醇在浓硫酸催化下加热反应的化学方程式是CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COO CH2CH3+H2O该反应的类型是取代反应；能发生银镜反应的，说明B的同分异构体中含有醛基，则结构简式为HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 （2）C是芳香化合物，说明C中含有苯环，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0，则含碳为9，氢的质量分数为4.4，含氢为8，其余为氧，O原子个数为4，则C的分子式是C9H8O4（3）C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯