2021-2022学年四川省成都市内燃机厂中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年四川省成都市内燃机厂中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关化学用语正确的是（ ）A甲烷的结构简式CH4 B乙烯的结构简式CH2CH2C异戊烷的分子式C5H8 D四氯化碳的电子式参考答案：A略2. 右图是10 mL量筒的一部分，数字XY之间相差1mL,若X=5， 则量筒所盛液体的体积是A5.7 mL B4.4 mL C4.3 mL D6.3 mL 参考答案：C略3. 现有三组溶液，汽油和氯化钠溶液；乙醇和CCl4溶液的混合物；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的

2、正确方法依次是： （ ）A、分液、蒸馏、萃取 B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏 D、蒸馏、萃取、分液参考答案：A略4. 在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）(不定项)Ax的值为4BA的转化率为60%CB的平衡浓度为0.8 mol/LDD的体积分数为20%参考答案：CD考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合，反应达到平衡时，生成0.4mol D，则： 3A（g

3、）+B（g）?xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1 1 0 0变化量（mol）：0.6 0.2 0.2x 0.4平衡量（mol）：0.4 0.8 0.2x 0.4A结合C的平衡浓度为0.4mol/L计算x的值；B转化率=100%；C根据c=计算平衡时B的浓度；DD的体积分数=解答：解：在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合，反应达到平衡时，生成0.4mol D，则： 3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1 1 0 0变化量（mol）：0.6 0.2 0.2x 0.4平衡量（mol）：0.4 0.8 0.2x 0.4A.0.2x=0.4mol/L2L，

4、则x=4，故A正确；BA的转化率=100%=60%，故B正确；C平衡时B的浓度为=0.4mol/L，故C错误；DD的体积分数=16.67%，故D错误，故选：CD点评：本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用5. 人造象牙的结构可表示为 ，它的单体是 A(CH3)2O BCH3CHO CHCHO DCH3CHO参考答案：C略6. 得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 A(NH4)2S BNa2S CH2S DNaHS参考答案：A7. 配制0.1mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是( )A.用托盘天平称量4gNaOH时，使用生锈的砝

5、码B.容量瓶中有少量的水C.定容时仰视容量瓶刻度线D.NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤移液并加蒸馏水定容至刻度线参考答案：C略8. 下列关于甲醛的描述中不正确的是 ( )A. 常温下是无色有刺激性气味的气体 B. 可制作福尔马林，用于漂白食品C. 能发生银镜反应 D. 既具有氧化性，又具有还原性参考答案：B常温下甲醛是无色有刺激性气味的气体，故A正确；甲醛有毒，不能漂白食品，故B错误；甲醛含有醛基，能发生银镜反应，故C正确；甲醛能氧化为甲酸、能还原为甲醇，所以甲醛既具有氧化性，又具有还原性，故D正确。9. 250 和1.01105 Pa时，反应 2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H

6、=56.76 kJ/mol，自发进行的原因是( ) A是吸热反应 B是放热反应；C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应参考答案：D略10. 只用水就能鉴别的一组物质是 （ ）A、苯、乙酸、溴苯 B、乙醇、乙醛、乙酸 C、乙醛、乙醇、硝基苯 D、汽油、苯、甲酸参考答案：A略11. 等物质的量浓度的下列溶液中，c()最大的是（ ） A. NH4HCO3 B. NH4NO3 C. (NH4)2CO3 D. NH4HSO4参考答案：C略12. 下列说法不正确的是()A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C通过红外光谱分析可以

7、区分乙醇与乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃参考答案：B13. 下列说法正确的是（ ） A氢键有方向性和饱和性，属于共价键 B分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高C甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C略14. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下

8、还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A0.24 mol B0.21mol C0.16 mol D0.14 mol参考答案：B15. 下列能用勒夏特列原理解释的是棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 FeCl3溶液加热后颜色加深 Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成A B. CD全部参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现用物质的量浓度为a molL-1的标准NaOH溶液去滴定V mL硫酸的物

9、质的量浓度，请填写下列空白：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 。（2）如下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(H2SO4)= molL-1。（3）造成测定结果偏高的原因可能是 。 A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D未用标准液润洗碱式滴定管参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，请根据要求回答问题。ABC DEFGH（1）写出B的最高价氧化物的电子式 ；（

10、2）画出H的原子结构示意图 ；（3）A和G、A和H形成的气态化合物，较稳定的是 （填写化学式）；（4）D、E的离子半径相比较，较大的是_(填离子符号)；（5）写出F的单质与E的高价氧化物的水化物反应的方程式_；（6）有甲、乙两种化合物均由A、D、E、G四种元素形成，甲、乙的溶液相反应有气体生成，写出该反应的离子方程式_。（7）由A、B、C、D四种元素的各一个原子形成的共价分子，每个原子的电子层结构都饱和，写出这种分子可能的结构式_ 、_参考答案：略18. （11分） “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（

11、1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： 。（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。（3）浓硫酸的作用是： ； 。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。（5）实验中加热小试管的目的是： ； 。 （6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 。（7）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。参考答案：（1）CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3 H2O（2）浓硫酸不先加即可（3）催化剂和吸水剂（4）吸收乙醇，中和乙酸（除去杂质，便于乙酸乙酯的分层）（5）加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出（6）防止倒吸（7）分液略19. (12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)甲池为(填“原电池”或“电解池”)，其中Fe为极(填“正”或“负”)，当甲