黑龙江省齐齐哈尔十一中学2023学年化学高一下期末学业质量监测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应C(s)+H2O(g)

2、CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A保持体积不变，充入H2使体系压强增大B将容器的体积缩小为原来的一半C增加少量的CD保持压强不变，充入N2使容器体积增大2、我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是（ ）A“药金”实质上是铜锌合金B冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C用王水可区别黄金和“药金”D用火焰灼烧不能区别黄金和药金3、能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是A乙烯产量B乙烷产量C乙醇产量D乙酸产量4、铜锌原

3、电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn2e=Zn2B电池反应为：ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从正极流向负极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液5、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( )AX2为0.2 molL-1BY2为0.45 molL-1CZ为0.35 molL-1DZ为0.4 molL-16、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是ACu为正极发生氧化反应B负极反应为Zn-2e-=Zn2+C电

4、子由铜片通过导线流向锌片D该装置能将电能转化为化学能7、下列元素的性质比较正确的是A原子半径：OSB非金属性：CNC金属性：AlNaD最高化合价：SSi8、下列各组物质中化学键的类型相同的是( )AHCl、MgCl2、NH4ClBNH3、H2O、CO2CH2O、Na2O、CO2DCaCl2、NaOH、H2O9、下列指定粒子的个数比为1：2的是ABe2中的质子和电子B2H中的质子和中子CNaHCO3中的阳离子和阴离子DNa2O2中的阴离子和阳离子10、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A钠与冷水反应 Na+ 2H2O = Na+ +2OH- +H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+ 2OH-= A

5、lO2- + H2C金属铜溶于稀硝酸酸中 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+4 H2OD铁与稀盐酸反应 Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H211、查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（）A啤酒B白酒C葡萄酒D黄酒12、下列实验方案不合理的是A鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液D鉴别苯乙烯（）和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量苯乙烯和苯中13、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A食盐和蔗糖熔化

6、B钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化14、在乙烯、乙醛（C2H4O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为（）A16%B37%C48%D无法计算15、下列属于加成反应的是ABCD16、下图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是A“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强B碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1 : 5C第 步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸D含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大17、在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2SO2 NOSO3，平衡时，下列叙述正确的()NO和SO

7、3的物质的量一定相等NO2和SO2的物质的量一定相等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A和B和C和D和18、常温、常压下，下列各组气体能共存的是（ ）ANO和O2BSO2和O2CH2S和SO2DNH3和HCl19、下列关于烷烃性质的说法不正确的是()A都是难溶于水的有机物B都能燃烧生成二氧化碳和水C其熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低D其含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大20、下列关于物质的制备、鉴別与除杂的说法正确的是A除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下通入氢气，使乙烯发生反应转化为乙烷B只用溴水就能将苯和己烯区分开来C氯气与

8、甲烷按物质的量之比2:1混合后，在光照条件下充分反应，可制备纯净的二氯甲烷D苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，可制备密度大于水的溴苯21、下列说法正确的是（ ）A新发现的核素中，电子数比中子数多179B白磷和红磷互为同分异构体C氕、氘、氚互为同素异形体DCH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互为同系物22、同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”，“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合这一主题的是A工业废水处理后再排放 B大量使用农药提高农作物产量C开发利用各种清洁能源 D使用共享自行车代替汽车出行二、非选择题(共84分)23、（14分）甲酸乙酯天然存在于

9、蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。（1）A的名称为_，D的结构简式为_。（2）C、E中官能团名称分别为_、_。（3）和的反应类型分别为_反应、_反应。（4）和两步的化学方程式为_。_。（5）C的同分异构体的结构式为_。（6）B和E的关系为（填字母代号）_。A同系物 B同分异构体 C同素异形体 D同位素24、（12分）通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，仅有10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：已知：CH3CHOCH3COOH根据以上材

10、料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH2CH2制得有机物A的化学反应方程式是_，反应类型是_。（2）有机物B中含有的官能团为_、_ (填名称)。（3）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是_，反应类型是_。其中浓硫酸所起的作用是_。（4）在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下3050厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲。写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式_，反应类型是_。25、（12分）实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制取并验证其性质(1)盛装的仪器名称为_ ，还缺少的玻璃仪器是_，用的化学

11、方程式_(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择_填代号a. 饱和溶液 b. 饱和溶液c. 饱和溶液 d. 饱和NaHSO3溶液 (3)验证二氧化硫的氧化性的装置是_，现象为_(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案_填“I”、“”或“”；若将试管D中新制氯水改为酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式为_(5)装置F的作用是_26、（10分）实验室需

12、要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导

13、致所配溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度_(同上)。摇匀、装瓶。27、（12分）（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。（乙烯的制取装置略）、装置可盛入的试剂是：_、_、_、_。（将下列有关试剂的序号填入空格内）A品红溶液 BNaOH溶液 C浓H2SO4 D酸性KMnO4溶液能说明SO2气体存在的现象是_。使用装置的目的是_。确定含有乙烯的现象是_。（2）取一支试管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简

14、式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。将此试管中的混合液在光照下振荡后静置，液体分为几乎都是无色的上、下两层。用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现。 请写出生成白烟的化学反应方程式：_。 该实验证明了这是一个_。A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D水解反应28、（14分） (1)有以下各组微粒或物质：A正丁烷和异丁烷B金刚石、石墨和C60C冰和干冰D35Cl和37ClE.NO和NO2；其中，互为同分异构体的有_(填编号，以下同)；互为同素异形体的有_。(2)现有：干冰金刚石NH4ClNa2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是_；既存在离子键又存在

15、共价键的是_。(3)向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为_；平衡时SO3的物质的量浓度_。(4) NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。29、（10分）将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发

16、生反应2SO2O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)_。a二氧化硫和三氧化硫浓度相等b三氧化硫百分含量保持不变c容器中气体的压强不变d三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比_。(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀

17、的质量是多少？_2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A、保持体积不变，充入H2使体系压强增大，增大生成物的浓度，反应速率增大，故A错误；B、将容器体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B错误；C、增加C的量，物质的浓度不变，反应速率不变，故C正确；D、保持压强不变，充入N2使体系体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学反应速率的因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，有利于化学科学素养的培养和提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础

18、知识的积累。2、A【答案解析】A、冶炼“药金”的相关反应方程式为：ZnCO3ZnOCO2，2ZnOC2ZnCO2，2Cu2OC4CuCO2，A项正确；B、根据A中分析可知B项错误；C、王水可以溶解黄金和“药金”，故C项错误；D、用火焰灼烧可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金跟空气不反应，而“药金”可以与空气反应，生成的CuO是黑色的，ZnO是白色的，总之，灼烧后的“药金”颜色有变化，故D项错误。答案选A。3、A【答案解析】能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯产量，故A为合理选项。4、B【答案解析】Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极；A.正极反应为Cu2+2e-=Cu，A错误；B.电

19、池反应为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，B正确；C.在外电路中，电子从负极流向正极，C错误；D.原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，盐桥中K+移向CuSO4溶液，D错误；答案选B。5、C【答案解析】Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1mol/L+mol/L=0.2 molL-1，Y2的物质的量浓度为：0.3 mol/L +mol/L =0.4molL-1，故c（X2）的取值范围为：0c（X2）0.2 molL-1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2 mol/L +0.1 mol/L2=0.4molL-1，Y2的物质的量浓度为：0.3 mol/L -0.1 mol/L =0.

20、2molL-1，故c（Y2）的取值范围为：0.2molL-1c（Y2）0.4 molL-1，c（Z）的取值范围为：0c（Z）0.4 molL-1。【题目详解】A、0c（X2）0.2 molL-1，A错误；B、0.2molL-1c（Y2）0.4 molL-1，B错误；C、c（Z）的取值范围为：0c（Z）0.4 molL-1，C正确；D、0c（Z）0.4 molL-1，D错误。答案选C。6、B【答案解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。【题目详解】A、在原电池中负极发生氧化反应，金属性锌强

21、于铜，锌是负极，铜是正极，发生还原反应，A错误；B、锌是负极，负极反应为Zn-2e-Zn2+，B正确；C、锌是负极，发生失去电子的氧化反应，则电子从锌出来通过导线流向铜，C错误；D、原电池是将化学能变化电能的装置，D错误。答案选B。7、D【答案解析】A项，O、S都属于VIA族元素，O在S上面，原子半径：OS，错误；B项，C、N都属于第二周期元素，C在N的左边，非金属性：CAl，错误；D项，S的最高化合价为+6价，Si的最高化合价为+4价，最高化合价：SSi，正确；答案选D。点睛：本题主要考查元素周期律，解题的关键是熟记同周期、同主族元素的结构和性质的递变规律。8、B【答案解析】A、HCl共价化

22、合物，只含共价键；MgCl2是离子化合物，只含离子键；NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键，A错误；B、NH3、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键，B正确；C、H2O和CO2均为共价化合物，只含共价键；Na2O是离子化合物，只含离子键，C错误；D、CaCl2是离子化合物，只含离子键；NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键；H2O是共价化合物，只含共价键，D错误；故选B。9、D【答案解析】A. Be2中的质子为4、电子为2，个数比为2:1，故A错误；B. 2H中的质子为1、中子为1，个数比为1:1，故B错误；C. NaHCO3中的阳离子为Na+、阴离子为HCO3，个数比为1:1，故

23、C错误；D. Na2O2中的阴离子为O22、阳离子为Na，个数比为1:2，故D正确；答案选D。10、C【答案解析】A. 钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Na+ 2H2O = 2Na+ +2OH- +H2，选项A错误；B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Al+ 2OH-+ 2H2O = 2AlO2- + 3H2，选项B错误；C. 金属铜溶于稀硝酸酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应符合质量守恒、电荷守恒及氧化还原反应原理，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO+4H2

24、O，选项C正确；D. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ +H2，选项D错误。答案选C。【答案点睛】本题考查学生离子方程式书写正误的判断知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。易错点为选项C，注意电荷守恒及明确生成物为NO还是NO2。11、B【答案解析】分析：根据葡萄酒、黄酒、啤酒、白酒中酒精含量判断。详解：葡萄酒的一般酒精含量不过14%，黄酒的酒精度一般在14%20%，属于低度酿造酒，啤酒酒精含量一般约3%。白酒一般30%以上，所以其中酒精含量最高的是白酒。答案选B。12、A【答案解析】A水解后溶液为酸性，应加碱至碱性检验葡萄糖，则鉴定蔗糖水

25、解产物中有葡萄糖，不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，故A错误；B真丝成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝，故B正确；C苯不能使高锰酸钾褪色，则不含碳碳双键，故C正确；D苯乙烯与溴发生加成褪色，而苯不能，则将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量苯乙烯和苯中可鉴别二者，故D正确；故选A。13、C【答案解析】测试卷分析：A中前者克服的是离子键，后者是分子间作用力；B中前者是金属键，后者是分子间作用力；C中都分子间作用力；D中前者是共价键，后者是离子键，答案选C。考点：考查物质熔化时微粒间作用力的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性测试卷的考

26、查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确物质所形成的晶体类型，熔化灵活运用即可。14、B【答案解析】根据物质的化学式可知，混合物中碳氢元素的质量之比总是61的，所以根据氢元素的质量分数可知，碳元素的质量分数是54，所以氧元素的质量分数是37，答案选B。15、B【答案解析】A.甲烷与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故A错误；B.乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以属于加成反应，故B正确；C.乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水，属于酯化（取代反应），故C错误；D.淀粉在催化剂作用下水解生成葡萄糖，属于水解反应，故D错误。故选B

27、。【答案点睛】消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应是指有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应是指有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上有机反应的概念进行判断。16、D【答案解析】“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是温度高溴挥发快，故A错误；碱液吸收溴单质生成Br-、BrO3-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为5 :1，故B错误；酸化是发生反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，浓硝酸具有强氧化性，能直接

28、氧化溴离子，溴元素不能全部转化为溴单质，应用稀硫酸酸化，故C错误；海水提溴流程对溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大，故D正确。17、D【答案解析】根据方程式可知平衡时NO和SO3的物质的量一定相等，正确；起始量未知，则平衡时NO2和SO2的物质的量不一定相等，错误；反应前后气体的分子数不变，体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，正确；平衡时SO2、NO2、NO、SO3的物质的量不一定相等，错误；答案选D。【答案点睛】明确可逆反应的特点以及平衡状态的特征是解答的关键，注意平衡时各物质的浓度不再发生变化，但其物质的量不一定相等，与起始量以及转化率有关系。18、B【

29、答案解析】ANO和O2常温下可反应生成NO2，故A不选；BSO2与O2在常温下不反应，两者能共存，故B选；CH2S和SO2常温下可发生氧化还原反应生成S和水，故C不选；DNH3和HCl易生成氯化铵，故D不选；故选A。19、C【答案解析】A项、烷烃都是非极性或极性很弱的分子，难溶于水，故A正确；B项、烷烃都是碳氢元素组成，完全燃烧的生成物是CO2和水，故B正确；C项、烷烃的沸点随着相对分子质量的增大而增大，故C错误；D项、由烷烃的通式为CnH2n+2可知，烷烃的含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大，故D正确；故选C。20、B【答案解析】A. 通入氢气会使乙烷中混有氢气，故A错误；B. 苯能够把溴

30、水中的溴萃取出来，现象是溶液分层，上层为橙红色；溴水和己烯发生加成反应，现象是溴水褪色，故B正确；C. 氯气与甲烷在光照条件下的反应为自由基式取代反应，反应过程不可能控制只发生某一步，所以四种氯代产物均有，故C错误；D. 苯与溴水发生萃取，与液溴才发生取代反应，故D错误；故答案为：B。【答案点睛】熟记烷烃与氯气的反应条件；注意区分苯与液溴发生化学反应、苯与溴水萃取现象的差别。21、D【答案解析】分析：A.质子数+中子数质量数，质子数核外电子数；B.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；C.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；D.结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物，互为

31、同系物。详解：A. 新发现的核素118297Uo中，电子数为118，中子数297-118=179，电子数比中子数少17911861B. 白磷和红磷均为磷元素的单质，属于同素异形体，B错误；C. 氕、氘、氚的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C错误；D. CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4的结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，D正确；答案选D。点睛：判断同位素、同素异形体、同分异构体的方法是：若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。需要说

32、明的是同分异构体在无机化合物中也存在，并不是只有有机化合物才存在同分异构体。22、B【答案解析】A、工业废水处理后再排放能保护环境，符合这一主题；B、大量使用农药提高农作物产量会造成环境的污染，不符合这一主题；C、开发利用各种清洁能源能保护环境，符合这一主题；D、使用共享自行车代替汽车出行能保护环境，节约资源，符合这一主题；答案选B。二、非选择题(共84分)23、甲酸钠 CH3CHO 羟基 羧基 水解（或取代） 氧化 为HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O A 【答案解析】分析：甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解生成A与C，A

33、酸化生成B，则A是甲酸钠，B是甲酸，则C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，据此解答。【题目详解】根据以上分析可知A是甲酸钠，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，则（1）A的名称为甲酸钠，D是乙醛，结构简式为CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能团是羟基，E是乙酸，含有的官能团名称是羧基；（3）根据以上分析可知和的反应类型分别为水解或取代反应、氧化反应；（4）反应是酯基的水解反应，方程式为HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反应是乙醇的催化氧化，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分异构体是二甲醚，结构式为；

34、（6）B和E分别是甲酸和乙酸，均是饱和一元酸，二者互为同系物，答案选A。24、 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 碳碳双键 羧基 CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O 取代反应(或酯化反应) 催化剂、吸水剂 nCH2=CHCOOCH2CH3 加成聚合反应（或加聚反应）【答案解析】测试卷分析：（1）乙烯含有碳碳双键，能与水发生加成反应生成乙醇，则A是乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有机物B与乙醇反应生成丙烯酸乙酯，则B是丙烯酸，结构简式为CH2CHCOOH，含有的官能团为碳碳双键、羧基。（3A与B发生酯

35、化反应生成丙烯酸乙酯的反应方程式是CH2=CHCOOHHOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3H2O。其中浓硫酸所起的作用是催化剂、吸水剂。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，则在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3。考点：考查有机物推断、方程式书写及反应类型判断25、圆底烧瓶 酒精灯 Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O d C 有淡黄色沉淀生成 5SO2+2MnO4- +2H2O=5SO42- + 2Mn2+ +4H+ 吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境 【答案解析】根据实验装置及实验原理分析实验中的仪

36、器名称及还需要的实验器材；根据二氧化硫的氧化性及还原性分析实验实验方案的可行性，并写出相关化学方程式。【题目详解】(1)如图所示，盛装亚硫酸钠的仪器名称为圆底烧瓶； 浓硫酸与铜反应生成二氧化硫需要加热，所以还缺少的玻璃仪器是酒精灯；化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：圆底烧瓶；酒精灯；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；(2)亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫与溶液 、溶液反应生成二氧化碳气体，二氧化硫与溶液反应生成亚硫酸氢钠，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以与Na2S反应生成单质

37、硫，所以验证二氧化硫的氧化性的装置是C，现象为有淡黄色沉淀生成；(4)二氧化硫具有还原性，与新制氯水发生氧化还原反应，生成硫酸；方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯离子，可以生成氯化银沉淀，不能验证二氧化硫的还原性，故I不合理； 方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品红褪色，所以II也不能验证二氧化硫的还原性，故II不合理；方案：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀，此时溶液为酸性，产生的白色沉淀应该为硫酸钡，说明二氧化硫被氯水氧化，验证了二氧化硫的还原性，故III合理；酸性高锰酸钾溶液也具有强氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸，本身

38、被还原生成锰离子，则发生反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4- +2H2O=5SO42- + 2Mn2+ +4H+；(5)二氧化硫有毒，装置F的作用是：吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境。26、500 mL容量瓶 14.6 左盘 搅拌，加速NaCl溶解 保证溶质全部转入容量瓶中 12 cm 偏高 偏低 【答案解析】（1）根据配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；根据m=cVM计算NaCl的质量；根据托盘天平的使用方法回答；溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解；洗涤烧杯23次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；根据定容操作的方法回答；根据实验操作的规范性分

39、析误差；【题目详解】（1）移液、定容需要容量瓶，根据容量瓶的规格，配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶；(2) 用500 mL的容量瓶，配制溶液的体积是500 mL ，m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g；根据托盘天平的使用方法，称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘；溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速NaCl溶解；洗涤烧杯23次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；向容量瓶中加水至液面接近刻度线 1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；定容时眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，配制的溶液的浓

40、度偏高；溶解搅拌时有液体溅出，容量瓶中溶质减少，所配溶液的浓度浓度偏低。七、工业流程27、A B A D I中品红褪色 检验SO2是否除尽 中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色 NH3HBr =NH4Br A 【答案解析】根据二氧化硫的漂白性、还原性及乙烯的性质设计实验检验它们的存在；根据有机反应的产物特点分析有机反应类型。【题目详解】（1）由题干信息及图示装置可知，装置用于检验乙烯和二氧化硫，因为乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故先用品红溶液检验二氧化硫，再用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，再次用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入酸性KMnO4溶液检验是否有乙烯，能说明SO2气

41、体存在的现象是：I中品红褪色；使用装置的目的是：检验SO2是否除尽；确定含有乙烯的现象是：中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色； 故答案为A， B ， A， D；I中品红褪色；检验SO2是否除尽；中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；（2） 产生白烟是因为有白色固体生成，由题意分析是溴化氢与氨气反应，化学反应方程式：NH3HBr=NH4Br ； 有溴化氢生成说明该反应为取代反应；故答案为NH3HBr=NH4Br ；A。【答案点睛】在判断是否存在乙烯时，因为二氧化硫也可以使高锰酸钾溶液褪色，所以一定要在二氧化硫除尽的情况下，高锰酸钾溶液褪色才可以说明存在乙烯，在实验现象的描述时要说清

42、楚。28、 A B 50% 2 molL-1 NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=216.0kJmol-1【答案解析】分析：(1)同分异构体是指分子式相同,但结构不同的有机化合物,而同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；(2)分子晶体熔化不需要破坏化学键,原子晶体熔化时需要破坏共价键,离子晶体熔化时需要破坏离子键；共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，根据物质的组成进行判断；(3)根据反应中变化的物质的量之比等于化学计量数之比,求出反应的氧气的物质的量,然后根据转化率=转化量/起始量100%来解答；根据方程式,计算出SO3的物

43、质的量,再利用c=nV计算 SO3的物质的量浓度(4)n(NaBH4)=3.8g38g/mol=0.1mol, 在25 、101 kPa下，已知每消耗0.1mol NaBH4(s)放热21.6 kJ，则消耗1mol NaBH4放热216.0kJ，结合物质的状态、焓变书写热化学方程式详解:(1)A、正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10,但结构不同，则互为同分异构体；B、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，但属于不同的单质，则互为同素异形体；C、冰和干冰的成分分别是水、二氧化碳，是两种不同的物质；D、35Cl和37Cl是质子数相同,中子数不同的原子,则为同种元素的不同核素,互为同位素；E、.N

44、O和NO2是两种不同的物质；因此，本题正确答案是:A；B；(2)分子晶体熔化不需要破坏化学键,所以熔化时不需要破坏化学键的是干冰；金刚石NH4ClNa2S分别属于原子晶体、离子晶体、离子晶体,熔化时需要破坏共价键、离子键、离子键；干冰中碳氧之间形成共价键；金刚石中碳碳之间形成共价键；NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键；Na2S中钠离子与硫离子之间形成离子键，因此，本题正确答案是:；(3)向一个容积为2L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，经4s后达到平衡状态,测得SO2的物质