初中化学上册教案

1、 初中化学上册教案 酸和碱的中和反响 教学目标 1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系; 2.会使用pH试纸测溶液的pH; 3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 教学重难点 【教学重点】 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 【教学难点】 区分溶液的酸碱性与酸碱度。 教学过程 学习指导一：溶液的酸碱度的表示法pH 【自主练习】 阅读书本61-62页的有关内容,完成以下问题： 1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在014之间。 2.酸性溶液的pH7;碱性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。 当pH7时

2、,pH越小,酸性越强;当pH7时,pH越大,碱性越强。 【跟踪练习】 1.以小组为单位,在组与组之间绽开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。 2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。 3.以下各pH表示溶液酸性的是(D) A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0 4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。 (1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。 (2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显红色。 (3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫

3、色石蕊试液显紫色。 学习指导二： 使用pH试纸 【自主练习】 阅读书本62-63页的有关内容,完成以下问题： 1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能准确到个位。 2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、三色、四照、五读) 【小组争论】 1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果? 2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(用图表) 3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用枯燥的pH试纸? 【教师点拨】 用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试

4、纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能推断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。 【跟踪练习】 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,以下对苯甲酸性质的推想中不合理的是(B) A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.一样浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义 【自主练习】 阅读书本63-64页的有关内容,完成以下问题： 1.厨房清洁剂呈碱性,由于里面含有NaOH。厕所

5、清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。 2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH5.6。 3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。 【跟踪练习】 某校化学兴趣小组的同学们对局部日常生活用品的酸碱度进展了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是减小偶然误差。 分析测定结果,发觉各类洗发液的pH差异较大,约在7-9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,打算探究溶液的酸碱度对头发的影响。 提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响? 设计试验(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,用

6、纸巾吸干液体后观看并试验,结果如下表。 试验结论：碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。 分析沟通：洗发时使用洗发液和护发素的挨次是先用洗发液后用护发素,缘由是降低碱性洗发液对头发的损害。 【当堂训练】 教学至此,敬请使用学案当堂训练局部。 初中化学上册教案2 量守恒定律 一、教学目标 1、学问与技能 熟悉质量守恒定律，能说明常见化学反响中的质量关系。 能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 通过试验探究，培育学生动手试验力量和观看分析力量。 2、过程和方法 通过定量试验，探究化学反响中的质量关系，体会科学探究的方法 通过学生之间的争论沟通，对质量守恒定律的实质作出解释，培育学生

7、分析及推理力量 3、情感态度与价值观 从合作学习中培育学生互助的精神，在合作中激发学生的学习兴趣 培育学生勤于思索、实事求是的科学探究精神 二、教材分析： 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反响中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本课题安排在学生学习定性熟悉化学反响之后，是对化学反响的后续学习，又是化学方程式等内容学习的根底，在书中起到“承上启下”作用，具有相当重要的地位，不仅是本单元的重点，也是中学化学的重点之一。 教学重点： 通过试验探究熟悉质量守恒定律，学会运用质量守恒定律解释生活中的一些常见现象。 教学难点： 从微观的角度理解质量守恒定律 。 三

8、、教学设计思路 (一)课前预备 1、在课前就进展试验分组，将试验力量强和试验力量弱的同学混合搭配，分成四人为一试验小组。 2、布置每个试验小组先对学案中的四个试验方案进展探讨，对试验内容和如何进展试验操作有个大致了解。 (二)教法选择 直观性教学、 小组合作式教学 、试验探究教学法、练习法等。 (三)过程设计 教学过程设计思路：学生观看试验创设情境、设疑激趣 试验探究、 教师引导发觉 学生验证明验、探究沟通 动手画水分子分解图、 突破难点 学问活用、小结反应。 以试验为主，让学生在试验探究中体验，在发觉中学习，引导学生采纳“观看、 试验探究 、小组合作学习、 争论 、分析、练习 、小结反思”等

9、学习方法，使学生逐步把握“提出问题作出假设试验探究搜集证据得出结论解释反思”的科学试验探究的讨论方法。 四、组织教学设计： 教学过程 教师活动设计学生活动设计设计意图 (第1步创设情境、设疑激趣) 课时引入演示试验1、火柴燃烧2、酒精燃烧 设问 火柴燃烧后留下灰烬而酒精燃烧后什么也没留下，莫非物质从世界上消逝了?化学反响前后物质的质量总和有没有变化呢? 倾听学生的见解 (第2步试验探究、引导发觉) 试验探究演示白磷燃烧前后质量的测定的试验 引导1。称量时天平应留意调平;2。白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一局部沙子;3。玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。4、留意观看试验现

10、象和天平的变化。 归纳质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和 叙述法国化学家拉瓦锡将天平用于试验，用定量的试验法讨论_分解与合成中各物质质量之间的关系，质量守恒定律的发觉简史。 (第3步验证明验、探究沟通) 提问 物质发生化学变化后其总质量究竟是增加?不变?还是减小呢?假如你们根据学案上的四个试验设计方案中任选其中两个再进展试验，所得到的结论又会是怎样呢?与教师刚刚所演示试验的结论是否一样? 教师巡察指导 提问每一小组获得的结论一样吗?哪种结论是正确的?有个别小组的试验不胜利的缘由在哪里? 设问天平不平衡是否意味着质量不守恒?试验结果与质量守恒定律是否相

11、冲突? 追问请同学们争论可实行什么措施使天平平衡? (第4步建立模型、突破难点) 设问为什么物质在发生化学反响前后，各物质的质量总和相等呢?让同学们用图画方式展现出电解水的微观变化过程，并思索化学反响前后元素种类、原子种类、原子数目的变化状况 (第5步学问活用、小结反应) 练习 让学生做学案中的练习，在学生做完后进展练习讲解。 小结谈谈本课题学习后你有什么收获与启发? 教师评价1、通过本课题，体会科学探究的方法：提出问题作出假设试验探究搜集证据得出结论解释反思。 2、质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反响中的质量关系的理论依据。 布置作业设计一个试验方案验证质量守恒定律

12、。 观看试验 分组沟通、争论，学生代表发言。 学生的猜测有： 参与反响的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和。 参与反响的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。 参与反响的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和。 观看、听讲、思索 小结天平最终还是保持平衡，参与反响的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。 倾听。 试验与探究方案一：铁钉与硫酸铜溶液反响前后质量的测定;方案二：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反响;方案三：盐酸与碳酸钠粉末反响前后质量的测定;方案四：向澄清石灰水吹气前后质量的测定。 学生分成四人为一试验小组任选两个进展试验探究。试验前，小组内争论学案上的试验步骤后进展试验。小

13、组成员分工合作，记录试验现象及试验数据。并依据所做试验完成学案中的表格。 试验后小组内沟通争论 分析与沟通针对试验中消失的问题和所得结论，组内分析缘由，组外沟通试验体会。 学生沟通学生思索、争论后提出各种不同的解释与措施。 教师与学生共同小结 1、方案三中的天平不平衡是由于盐酸与碳酸钠粉末反响生成的二氧化碳逸到空气中了，方案四中的天平向左偏转是由于增加了二氧化碳的质量，即反响前并没称量二氧化碳的质量。 2、假如设计在密闭容器中进展试验，杜绝反响系统与环境之间的物质交换，天平指针就不会偏转了。 3、无论是密闭还是敞口系统，质量守恒的规律都客观存在，也就是说质量守恒定律适用于任何化学反响。 学生观

14、赏动画 学生分析、沟通、发言 归纳化学反响中：元素种类不变;原子种类、数目、质量不变，所以反响前后各物质的质量总和必定相等。 练习 做学案中的根底题及提高题 学生沟通 激发学生兴趣，设疑引入 帮忙学生对质量守恒定律形成初步意识，为后面分组验证明验打下根底。 使学生了解一些化学史，引导学生树立自己也能够像化学家一样学好化学的信念。 让学生亲自动手，象科学家一样去讨论发觉，从而感觉科学探究的神圣，同时培育学生的动手试验力量，促进同学间的合作与沟通，让学生在试验中学习，激发兴趣，享受胜利的喜悦。 追求一个开放的、自主的探究气氛。 利用试验中消失的问题情境，准时进展分析，在质疑、争辩、思想火花的碰撞中

15、，加深学生对试验原理和正确操作重要性的熟悉，进展和提高学生分析、思辩等多种力量，并加深学生对质量守恒定律的理解。 通过用图画方式展现出水分子分解的微观变化过程，让学生产生丰富的联想，能更简单的理解质量守恒的缘由，从微观的角度理解质量守恒定律。 让学生进一步理解质量守恒定律，运用质量守恒定律解决遇到的问题，努力做到学以致用。 学习的反思。一个学问内化、熟悉提高、情感升华的过程。 初中化学上册教案3 子和原子 一、教材 本节内容属于人教版九年级上册第三单元课题1的内容。本节课从学生熟识的典型生活阅历动身，运用宏观现象帮忙理解微观的原理，反过来，微观的原理也可用于解释这些宏观现象。将探究活动聚焦于“

16、物质由微观粒子构成”这一核心问题。本节课对于培育学生的抽象思维、分析解决问题的力量有着极其重要的作用。 二、学情 学生依据已有的生活阅历已经熟悉了物质发生的不少奇异变化，并且有了“物质之间为什么会发生变化”“物质究竟由什么构成”等疑问。这些问题正是本课题的切入点，也是学生学习的动力。对初学化学的中学生来说，分子、原子这些肉眼看不到、手摸不着的微观粒子确实特别抽象，因此在本节课的授课中应当留意形象直观，帮忙学生建立微粒的观点。 三、教学目标 【学问与技能】 1.知道物质是由微观粒子构成的;能说出分子的三条性质。 2.能够运用微粒的观点解释生活中某些常见的现象。 【过程与方法】 通过运用微粒的观点

17、解释日常现象，学习日常现象与课本理论相结合的方法。 【情感态度与价值观】 通过数据、音像资料等分析分子的性质，提高对奇异的化学世界的探究兴趣，熟悉到化学与生活的亲密联系。 四、教学重难点 【重点】分子的性质。 【难点】运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。 五、说教学方法 试验探究法、情境创设法、讲授法 六、教学过程 教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、稳固提升、小结作业。我将会这样绽开我的教学： 环节一：新课导入 在这一环节中，我会结合实际创设问题情景：在学习氧气的性质时，做过硫在氧气中燃烧的试验，虽然试验是在试验台上完成的，但是许多人都闻到了二氧化硫的刺激性气味。不仅如此，生活

18、中还存在许多类似的现象，由此引导学生思索为什么会消失这样的现象，提起学习本节课内容的兴致。 环节二：新课讲授 1.物质由微观粒子构成 在这里我会向学生演示品红在水中集中的试验，他们通过观看品红分子在水中运动的现象和特点，会得出物质是由看不见的微小粒子构成的猜测。接着我会确定他们的猜测，提出物质是由分子或者原子等微观粒子构成的，并且会通过出示苯分子、硅原子图片，说明肉眼不能直接观看到分子和原子，但是目前人类已经能利用现代科学技术直接观看到分子、原子，使学生感受到科学进步可以推动人类文明的进展。 接下来我将帮忙学生进一步熟悉和理解微观粒子及其运动特点。 2.分子的性质 (1)分子的质量和体积都很小

19、 首先通过1滴水中分子数目的介绍让学生意识到分子的质量和体积都很小。 (2)分子间有间隔 接着提出水、酒精都是由分子构成的物质，那么50ml水和50ml酒精混合，总体积是否等于100ml，请学生观看视频并解释缘由。之后通过分析试验现象可知酒精分子和水分子之间是存在空隙的。我会通过详细的实例让学生来分析固体、液体、气体分子之间的空隙大小关系，通过物质热胀冷缩的现象推断物质分子间的间隔与温度有关。 接下来是分子的第三共性质，我会通过演示试验来引导学生。 (3)分子总是在不断运动着，运动的快慢与温度有关。 首先依据生活中衣服晒干、酒精蒸发等现象提问学生“分子还具有什么性质”引发学生猜测，接下来我会通

20、过氨分子集中现象来检验学生的猜测。 由于氨分子集中现象需要的时间较长，所以我会采纳视频播放的形式来进展。通过试验现象的分析可以得到结论：分子在不断运动。并且利用这一结论解释品红在水中集中、水蒸发、桂花飘香等现象。在这一过程中学生透过现象看本质，熟悉生活中的化学，感受化学的奇异。 接下来补充事例：炒菜只需要几分钟菜就可以变咸，腌萝卜需要许多天，引发学生思索：分子运动的快慢与哪些因素有关，最终得到分子运动快慢与温度有关，温度越高，分子运动越快的结论。 环节三：稳固提升 提出一些生活中的实例让学生用本节课学过的学问来解释，让学生在熟识的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。了解化学与日常生活的亲密关

21、系，逐步学会分析和解决与化学相关的一些简洁的实际问题。 环节四：小结作业 化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关怀学生学习的过程。课程最终，我会请学生答复本堂课的收获有哪些，可以答复学到了哪些学问，也可以答复学习的感受。 最终布置作业：预习下一节内容并思索，从分子的角度来说，水的蒸发和水的分解两种变化有什么不同。为下节课的学问做好铺垫。 七、说板书设计 最终说一下我的板书，依据我的板书设计学生很明显能看出来本节课的学问内容有哪些，并且我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生抓住要领。 初中化学上册教案4 常见的酸和碱 教学目标 【教学目标】 1.学问与技能 (1)了解常见酸碱指示剂及其变色状况

22、。 (2)了解几种常见的酸及酸的通性。 (3)熟悉浓硫酸的腐蚀性。 2.过程与方法 (1)进一步熟悉和体验科学探究的过程。 (2)运用试验的方法猎取信息，运用比拟概括的方法对猎取的信息进展加工。 3情感态度与价值观 增加对化学现象的探究欲，培育擅长合作、勤于思索的科学精神。 教学重难点 【教学重点】 1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.浓硫酸的腐蚀性。 3.酸的化学性质。 【教学难点】 1.酸碱指示剂的变色状况。 2.酸的化学性质。 教学工具 【教具预备】 白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、 月季、紫甘蓝、硫酸、玻

23、璃棒等。 教学过程 【导入新课】 在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗? 【沟通答复】 接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。 【提出问题】 用什么较简洁的方法区分酸和碱呢? 【展现沟通】 请同学们做教材P50试验10-1，沟通试验结果。 【阅读记忆】 请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律? 【阅读答复】 石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 【提出问题】 请同学争论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。 【沟通答复】 白醋，盐酸是酸溶液

24、;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。 【归纳总结】 检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。 【过渡】 酸碱指示剂的种类许多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。 【活动与探究1】 请同学们按教材P51“探究”进展试验，并做好试验记录。 【展现沟通】 试验完成后请各组同学展现你们的试验成果。 【提出问题】 通过上述试验你们有什么新的发觉和想法? 【沟通答复】 有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。 【过渡】 上面我们学习了酸碱指示剂，并熟识了几种酸和

25、碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。 【沟通展现】 展现沟通试验结果 【阅读记忆】 请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。 【活动与探究2】 请同学们完成P53试验10-3并作好试验记录。 【归纳总结】 浓硫酸有剧烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特殊当心，切不行弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的枯燥剂。 【活动与探究3】 教师先分步演示，要求学生观看、感知后探究出缘由。教师先演示P53试验10 -4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;其次步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析争论缘由，第三步

26、，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10 -6演示试验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。 【归纳总结】 浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸外表，溶解时放出大量的热会使水立即沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是马上用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严峻者应尽快送到医院治疗。 特殊提示：在浓硫酸稀释时，肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里并不断搅拌，切不行将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的缘由在于它的脱水性。 课后小结 【课堂小结】 本节课我们熟悉了酸碱指示剂，熟识了石蕊试液

27、，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。 初中化学上册教案5 二氧化碳的性质 教学目标 学问目标 联系自然界的生命活动，熟悉二氧化碳的重要性; 通过课堂演示试验，了解二氧化碳的物理性质和用途; 通过试验及试验分析，把握二氧化碳的化学性质; 联系生活实际，了解石灰石的用途。 力量目标 学习通过试验熟悉物质性质的方法; 提高试验探究力量。 情感目标 培育学生从生活视角观看二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系; 联系生命活动，熟悉二氧化碳的重要性; 通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增加环境爱护意识。 教学建

28、议 学问讲解指导 1.二氧化碳的物理性质，建议以探究式学习为主，让学生依据试验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做试验验证给学生看。 2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观看，与学生争论每一点二氧化碳的详细性质。 3.对二氧化碳的化学性质，在强调不行燃性和与水反响生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不行燃性和一般状况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。 4.二氧化碳与澄清石灰水的反响，学生并不生疏。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反响得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。 课堂引入指导 方法一：近来地球上气温正在渐渐上升，什么

29、缘由使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。今日我们就来学习二氧化碳的性质。 方法二：据纸报道，某农村一户农夫挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会消失这种悲 关于二氧化碳性质的教材分析： 二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不生疏。无论呼入的新奇空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的学问，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的学问系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成学

30、问网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的熟悉。 在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不生疏。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比拟熟识的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟识的学问激发学习兴趣、提高学习信念，挖掘学生的主动性进展学习。 此节教学的重点是二氧化碳的性质学问的教学。教学中应充分利用化学试验对学生形成学问的重要作用。试验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习力量均有重要作用。 本节学问的教学难度不大，多数内容都为学生比拟熟识的内容，或在小

31、学自然、初中生物学科中已经接触过的学问。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。 关于二氧化碳性质的教学建议： 充分利用化学试验在学生学习物质性质、形成化学学问的重要作用。利用试验探究式教学模式。 依据学校状况(生源、试验条件)不同，采纳开放程度不同的试验探究法学习二氧化碳的性质。 实行小组争论式学习模式。 联系实际生活、生产学习二氧化碳。 课程完毕指导 引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。 课外试验指导 二氧化碳性质试验有条件时可以用干冰来制备，这样能避开用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质熟悉更清晰。建议补充二

32、氧化碳溶解性试验，用U型管做，并为讲二氧化碳与水反响打下良好根底且过渡自然。 教学设计方案1 教学过程： 【引言】 在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，由于施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会消失这种悲剧呢?是谁在作案呢? 原来是二氧化碳在作怪。今日我们来学习二氧化碳。 在空气中，二氧化碳占0.03%，假如超过1%，就对人类有害处，4%5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。 【板书】第三节 二氧化碳的性质 一 二氧化碳的物理性质 【展现】一瓶二氧化碳的气体。 【演示】 如