四川省成都市温江中学高中部高二化学模拟试题含解析

1、四川省成都市温江中学高中部高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 要检验卤代烃中的卤素为溴元素，正确的实验方法是A、加入氯水震荡，观察上层是否有红棕色B、滴加硝酸酸化的硝酸银，观察有无浅黄色沉淀生成C、滴加NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀D、滴加NaOH溶液共热，冷却滴加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀参考答案：C略2. 下列有机物命名正确的是 A2-甲基-3-丁炔 B2-甲基-1-丙醇 CH2ClCH2Cl C二氯丙烷 D 2甲基丁烷参考答案：D略3. 质谱图表

2、明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表证明C=C和C=O的存在， H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是（ ）A分子中共有5种化学环境不同的氢原子B该物质的分子式为C4H8OC该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD在一定条件下，1mol该有机物可与1mol的氢气加成参考答案：C略4. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D3O+B、Li+C、ODD、OH参考答案：D5. 关于原子轨道的说法正确的是 A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形BCH4分子中sp3杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合

3、起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C略6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A饱和氯水中： Cl、NO3、Na、SO32 BNa2S溶液中： SO42、 K、Cl、Cu2 Cc（H）=101013mol/L溶液中：CH3COO、K、SO42、Br D与镁反应产生大量氢气的溶液： Na、K、CO32、NO3参考答案：C略7. 在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有

4、四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为 A硫 B砷 C硒 D硅参考答案：C略8. 某烯烃与氢气加成后得到2.2二甲基戊烷，烯烃的名称是.2.2二甲基3戊烯 .2.2二甲基4戊烯.4.4二甲基2戊烯 .2.2二甲基2戊烯参考答案：C略9. 下列说法中，正确的是AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数Cl mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：B10. 下列叙述正确的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的

5、熔点沸点依次升高B氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4HClO3HClO2HClOC元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化D稀有气体一般难于发生化学反应，是由于其键能大参考答案：C略11. 下图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是A左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B仪器A的名称叫蒸馏烧瓶C锥形瓶中的导管口出现大量白雾D碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系参考答案：C略12. 下列有机物中含有两种官能团的是ACH3CH3 BCH2CHCH2Br CCH3CH2COOH DCHCH参考答案：B略13. 下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原

6、剂物质的量之比为11的是( )AF2H2O BLiO2(条件点燃) CCO2Mg DNO2H2O参考答案：A略14. 下列粒子的结构示意图中，表示铝离子的是 参考答案：B略15. 下列物质中不属于合金的是（）A硬铝B钢铁C青铜D金箔参考答案：D考点：合金的概念及其重要应用.专题：金属概论与碱元素分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等，据此分析解答解答：解：A硬铝是指以Cu为主要合金元素的一类铝合金，故A不选；B钢铁是铁与碳、硅、锰、磷、硫以及少量的其它元素所组成的合金，故B不选；C青铜是铜锡合金或铜铅

7、合金，故C不选；D合金属于混合物，金箔是由金元素一种元素组成的箔，属于单质不是合金，故D选；故选D点评：本题主要考查合金的判别，掌握合金的特征是正确解答本题的关键题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）

8、分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL试回答有关问题（1）所用装置的连接顺序是 （填各接口的字母）（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）： 、 （3）D的作用是 ，若将装置撤去对G装置的影响是 （4）为减慢A中的反应速率，X应选用 （5）F中留下的气体除含少许空气外，还有 （6）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为 参考答案：（1）a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）；（2）CaC2+2H2OHCCH+Ca（OH）2、HCCH+H2CH2=CH2；（3）除去杂质气体；导致实验结果偏高；

9、（4）饱和食盐水；（5）H2、C2H4、C2H2；（6）50%考点：性质实验方案的设计专题：实验设计题分析：（1）根据实验的目的是用乙炔和氢气之间的反应来制取乙烯，根据装置的特点和应用来连接实验装置；（2）碳化钙可以和水反应得到乙炔气体，乙炔气体和氢气在催化剂的作用下反应得到乙烯；（3）乙炔在制取的过程中，还会含有杂质气体，要进行除杂，并进行干燥，根据实验目的和信息书写化学方程式；（4）为减慢反应速率，可以将水换成饱和食盐水；（5）根据发生的反应结合实验实际情况来确定存在的杂质气体；（6）根据反应：CaC2+2H2OHCCH+Ca（OH）2、HCCH+H2CH2=CH2结合乙炔氢化的转化率等于

10、反应的乙炔和全部的乙炔的量的比值来计算解答：解：（1）实验装置显示制取乙炔和氢气，然后将二者混合，但是乙炔、氢气中含有杂质气体，应该先将杂质气体除去，再将之干燥，是纯净的气体在催化剂的作用下发生反应得到乙烯，乙烯是难溶于水的气体，可以采用排水法收集，所以装置的连接顺序是：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换），故答案为：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）；（2）A中是碳化钙和水反应制取乙炔的过程，C中是乙炔和氢气之间的加成反应，方程式分别为：CaC2+2H2OHCCH+Ca（OH）2、HCCH+H2CH2=CH2，故答案为：CaC2+2H2OHCCH+Ca（OH）2、HCC

11、H+H2CH2=CH2；（3）为了保证得到的气体纯净，应该将气体进行除杂，次氯酸钠具有碱性和氧化性，可以除去杂质，如果没有除去杂质，则剩余的气体增加，测得的结果比实际值偏高，故答案为：除去杂质气体；导致实验结果偏高；（4）碳化钙和水之间的反应十分剧烈，为减慢反应速率，可以将水换成饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；（5）F中留下的气体除含少许空气外，还有没有完全消耗的乙炔，氢气以及生成的乙烯等气体，故答案为：H2、C2H4、C2H2；（6）0.020molCaC2的电石，和水反应得到乙炔的物质的量是0.02mol，1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）的物质的量是：mol=0.02m

12、ol，和硫酸反应，产生的氢气的物质的量是0.005mol，状况下测得G中收集到的水VmL，V=672mL，则得到的乙烯的物质的量是=0.03mol，设乙炔的转化量是x，则HCCH+H2CH2=CH21 1 1 x x x则反应后得到气体的物质的量（0.02x）+（0.02x）+x=0.03，解得X=0.01mol，所以乙炔氢化的转化率为100%=50%，故答案为：50%点评：本题是一道考查学生物质的制备实验方案的设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. “法轮功”魔头李洪志在某次“带功”报告会上吹嘘，“一次我拿一根纯铝棒经意念发功后，经高能物理研究所测试，铝棒的成分都发生了变化，变成了铁，还有铜和金的成分”试用化学的观点从能量和核变化的角度分析其荒谬之处。参考答案：铝原子要变成铁原子须通过核聚变，发生核聚变需要很大的能量，因此人体不可能提供那么巨大的能量使铝变为铁，因而李洪志的说法是荒谬的。18. 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于