《铁的重要化合物》基础练习 省赛获奖

1、PAGE10第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物一、选择题本题包括10小题，每小题6分，共60分1新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为ACuSO45H2OBFeSO47H2OCKAlSO4212H2ODFe2SO439H2O2硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A锌粉B镁粉C铁粉D铝粉3某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等如果A中只含

2、两种物质，则A中一定含有（）AFeOBFe2O3CFe3O4DFe4在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是（）ANaBFeCSiDCu5要证明某溶液中不含有Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液ABCD6将铁粉加入25mL2molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色CFe2和Fe3的物质的量之比为6：1D氧

3、化产物与还原产物的物质的量之比为2：57将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是A23B32C12D118向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3，且Fe2与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为A1：1：1B1：2：4C1：2：3D2：3：59西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的淮南子万毕术一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”，“曾青”（铜的化合物）是指（）ACuCl2BCuSO4

4、CCu（OH）2DCuCO310在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体标准状况，此时向溶液中滴加KSCN溶液无现象。则下列判断正确的是A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B反应后所得溶液中的Fe2和Cl的物质的量之比为13C混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多二、非选择题本题包括2小题，共40分11甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲eqo,suolFeS2参加反应转移_mol电子。2氯化铁溶液常

5、用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为_。3与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。4下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_填字母。选项陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁对；对；无C铁属于过渡元素在元素同期表中铁和铁的某些化合物可以用作催化剂错；对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸对；对；有参考答案1【答案】B2【答案】C【解析】加入铁粉后

6、分别与溶液中的杂质硫酸铜和硫酸铁发生反应生成硫酸亚铁，因而将杂质除去。3【答案】B【解析】设含铁、氧两种元素的样品A化学式为FeOy，高温时与足量的CO充分反应，FeOyyCOFeyCO2，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O，测得沉淀的质量与原样品A质量相等设为mg；FeOyyCOFeyCO2，CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O，得到FeOyyCaCO35616y100ymgmg5616y=100y：y=3：2，化学式为Fe2O3，故选B。4【答案】B5【答案】C【解析】加入NH4SCN无红色物质产生证明无Fe3，再加氯水，若有Fe2，则Fe2可被氧化为

7、Fe3，使NH4SCN变红色。KMnO4也能氧化Fe2，但KMnO4本身为紫色，加入足量KMnO4后，使Fe3与NH4SCN反应后溶液的颜色不易被观察。6【答案】C【解析】铁粉的物质的量n=m/M56gmol-1，氯化铁的物质的量n=CV=2molL-1=，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe2Fe3=3Fe2，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，铁粉完全反应需要氯化铁，所以氯化铁剩余，生成的Fe2的物质的量为；A氯化铁剩余，故A错误；B氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故B错误；CFe2的物质的量为，氯化铁的物质的量为，所以Fe2和Fe3的物质的量之比为6：1，故C正确

8、；D氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2，故D错误；故选C。7【答案】A8【答案】B【解析】Fe和Fe2O3与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3，且生成的Fe2与H2的物质的量之比为4：1；设生成氢气的物质的量为a，则亚铁离子物质的量为4a依据反应：FeH2SO4=Fe2H2；则有aaaaFe2Fe3=3Fe2；a2a3aFe2O33H2SO4=Fe2SO433H2O；a3aa所以反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比=a：aa：a3a=1：2：4；故选B。9【答案】B【解析】“曾青得铁则化为铜”是指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐，反应的化学方程式为：FeCuSO4CuFeSO4，所以这里的“曾青”是指CuSO4；故选B。10【答案】C11【答案】1Al2O3AlOH3Al33NH3H2O=AlOH33NHeqoal,42Fe2O3FeOH3Fe2O36H=2Fe33H2O【解析】1甲、丙都不溶于水，但既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，说明甲、丙具有两性，根据甲、乙、丙的转化关系可知甲为Al2O3、丙为AlOH3，乙为Al2SO43。2乙溶液中加入KSCN溶液呈红色，则