2020届二轮复习 离子共存、离子检验和推断 专题卷(全国通用)

1、离子共存、离子检验和推断一、选择题1在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()AK、Na、NO3、MnO4BMg2、Na、Cl、SO24CK、Na、Br、Cu2DNa、Ba2、OH、SO24解析：选BoA选项中的MnO在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2+在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2+SO4-=BaSO4；和H+OH-=H2Oo2.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()AK、Ca2、Cl-、NO3-BK、Na、Br-、SiO32-CH、Fe2、SO24-、Cl2D.K+、Ag+、NH3H2O、NO-解析：选AoA项中离子能大量共存，通入CO2

2、后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2-因转化为H2siO3沉淀而不能大量存在C项中Fe2+与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存D项中Ag+与NH3H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1molL-1NH4HCO3溶液：K+、Na+、SO4-、OH-B.能使pH试纸显红色的溶液：Na+、NH+、I-、NO-0.1molL-1CH3cOONa溶液：Mg2+、Cl-、H+、SO4-Kw/c(H+)=0.1mol-L-1的溶液：K+、Na+、NO-、SR-解析：选DoA项，NHHCO

3、-均与OH-反应，在溶液中不能大量共存；B项，使pH试纸显红色的溶液呈酸性，酸性条件下NO-把I-氧化；C项，CH3cOO-与H+不能大量共存；D项，Kw/c(H+)=0.1mol-L-1,即c(OH-)=0.1mol-L-1,四种离子与OH-都不反应。4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚欧变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO2-、Cl-B.KwB.Kw-c(H+)=1X10-13molL-1的溶液中：NH+Ca2+、Cl-、NO3-C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO-、SO4-D.水电离的c(H+)=1X10-13molL-1的溶液中：K+

4、、Na+、AlO-、CO2-解析：选Bo使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3+不能大量存在，A不符合题意；c(H+)1X10-13moll-1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO*氧化Fe2+生成Fe3+,碱性条件下，Fe2+不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H+)=1X10-13molL-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO-,CO3-都不能大量存在，D项不符合题意。5下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是()A.含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO4-、NH+Fe(CN)6-B.使甲基橙变红

5、的溶液：NH+、CH3COO-、SO4-、Mg2+C.某无色溶液：OH-、K+、ClO-、Ba2+D.含有大量NO-的溶液：K+、I-、NH+、H+解析：选CoA.含有大量Fe2+的溶液中，Fe2+、Fe(CN”-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，错误；B.使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、CH3COO-会发生反应生成弱酸，不能大量共存，错误；C.某无色溶液：OH-、K+、ClO-、Ba2+不能发生任何反应，可以大量共存，正确；D.含有大量NO-的溶液：NO-、I-、H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。6.下列离子能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子要求ANa+、N

6、O-、Cl-、CH3COO-c(Na+)c(NO-),A错；Fe3+与SCN-发生反应生成红色溶液而不是红色沉淀，B错；Al3+与HCO-能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C错；加入的NaOH先与H+、Al3+反应，后与NH+反应产生氨气，最后与Al(OH)3沉淀反应，D正确。7.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是()选项离子检验方法ACO2-向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄:清石灰水中，观察溶液是否变浑浊BSO2-向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成CFe2+取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去DI-取少量溶

7、液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色解析：选D。A项，HCO会产生干扰，错误；B项，SOg-会产生干扰，错误；C项，使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2+,如SO3-等，错误；D项，氯气能把I-氧化成I2,淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I-的存在，正确。8.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+Cl-、SOg-、HCO-MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，无气体生成。下列推

8、断正确的是()A.肯定有Al3+、Mg2+、HCO-B.肯定有Al3+、Mg2+C肯定没有HCO-、MnO-、NH+、K+D.能确定K+、Cl-是否存在解析：选B。有“无色溶液”，首先排除MnO-;根据中所述无色无味气体和白色沉淀，白色沉淀又部分溶解，则原溶液必含Al3+、Mg2+,一定不含NH+,根据中所述加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，无气体生成，则原溶液含有SO2-,不含HCO-,不能确定K+、Cl-是否存在。9根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中一定含有OH-,而且一定是碱B向废液中加入少量的葡萄糖溶

9、液无砖红色沉淀产生废液中不含CU2+C向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体该溶液中一定含有CO2-D臣溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解该溶液中可能含有A13+解析：选D。显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2cO3溶液，A项错误;若废液呈酸性，即使含Cu2+,加入少量的葡萄糖溶液也无砖红色沉淀产生，B项错误；若该溶液中含有HCO-,加入盐酸也能产生无色无味气体，C项错误。10某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是II白色沉淀叵-白色沉淀)A.原溶液中

10、一定含有A.原溶液中一定含有SO4-B.原溶液中一定含有NH+C.C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+解析：选B。原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO?-、SO3-或Ag+,A项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C项错误；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fes+可能是由原溶液中的Fe2+被NO-、H+氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3+,D项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH+,B项正确。二、非选择题11.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。TOC o

11、1-5 h z(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是，有关的离子方程式为。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的(填序号)。ACl-BNO3-CCO32-DOH-解析：含Cu2+的溶液显蓝色，不用实验根据溶液无色即可肯定不存在CU2+；由(2)知，溶液中一定含有Ag+,反应为Ag+Cl-=AgCM;由(3)知溶液中一定有Mg2+；有Mg2+、Ag+则一定不含CO2-、OH-和C1

12、-,可能存在NO-。答案：Cu2+(2)Ag+Ag+Cl-=AgCU(3)Mg2+(4)B12某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1mol。阳离子阴离子K+Ba2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+阳离子阴离子OH-HCO-CO2-Cl-NO-SO4-若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HCO-或CO2-,理由为。TOC o 1-5 h z(2)原溶液中所含的阴离子为，阳离子为。(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为。(4)向原

13、溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为g。解析：向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液的阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在OH-、HCO-、CO3-,一定存在C1-,又因为产生无色气体，只能是Fe2+与NO-、H+反应生成的NO,可确定原溶液中含有Fe2+、NO-,Cl-各1mol,因溶液中有5种离子，溶液中一定还含有1molSO4-,而阳离子只能是Mg2+,且物质的量为1mol。(3)生成无色气体的离子反应方程式为3Fe2+NO-+4H+=3Fe3+NOf+2H2Oo(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥灼烧生成0.5mol

14、Fe2O3和1molMgO,故固体质量为120go答案：(1)一定不HCO-与CO2-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化(2)Cl-、NO3-、SO24-Fe2、Mg2(3)3Fe2NO3-4H=3Fe3NOf2H2O(4)12013.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO-、SO4-、Cl-、I-、HCO-,实验如下:实验步骤实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生

15、成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是；溶液中肯定不存在的离子是。(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式：。(3)为了进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称：。解析：本题要求为无色透明溶液，则Fe2+不能大量存在。步骤(1)pH试纸变红，说明溶液显酸性，HCO-不能大量存在；步骤(2)说明有NO-,在酸性条件下NO-有强氧化性，因此还原性的离子I-就不能大量存在；步骤(3)说明有SO2-,Ba2+

16、就不能大量存在；步骤(4)不能说明有Cl-,因为步骤(3)中引入了Cl-;步骤(5)说明有Mg2+和Al3+o答案：(1)NO-、SO2-、Mg2+、Al3+Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+(2)3Cu+8H+2NO=gFe2+2NOf+4H2O(3)K+的检验可以用焰色反应；Cl-的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl-存在14.在Na+浓度为0.5mol-L-i的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+Ag+Mg2+Ba2+阴离子NO-CO3-SiO2-SO4-现取该溶液100mL进行如下实验

17、(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果I向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体II将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gm向I的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验I能确定一定不存在的离子是。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为。(3)通过实验I、n、m和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NO-CO2-SiO2-SO2-c/molL-1(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：。解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验1可知,加入稀盐酸产生气体，必有COg-,其浓度为0.56L:22.4L/mo0.1L=0.25molL-i,则溶液中一定无Ag+、Mg2+、Ba2+；且能生成白色沉淀，因此有SiO2-,发生的反应为Si