《海水中的元素》同步练习 省赛获奖

1、PAGE8第四节海水中的元素1中国的食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是A蒸馏B蒸发C过滤D搅拌2从海水中提取镁的工艺流程主体是A海水eqo,suLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色1完成该实验需用到的仪器是_；2CCl4在实验中所起的作用是_；3在实验中四氯化碳层颜色变化过程为_；4该同学的实验缺陷是_，改进的办法是_。8海洋资源的综合运用，是科学研究的重要课题。某化学兴趣小组，欲对海水进行研究。同学们提出了下

2、列问题。请回答下列问题。1导致海水有咸味的物质是_写化学式，它的最大用途是_。2从海水中提取NaCl，采用的方法是_。3提取NaCl后剩余的海水苦卤可用来提取Mg和Br2。请你设计提取Mg和Br2的工业流程。eq苦卤_eqMgeq苦卤_eqBr24请你写出提取镁过程中发生氧化还原反应的化学方程式：_。5从苦卤中提取Mg后，再用来提取Br2是否合适为什么_。9已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234，现欲使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变成432，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的f1,2f1,3f1,4f1,810某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，

3、在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。原因是什么Br2能否氧化Fe2Fe3与Br2谁的氧化性更强1甲同学认为：Br2不能氧化Fe2、Fe3的氧化性大于Br2，产生上述现象的原因不是因化学反应所致，溶液呈黄色是含_填化学式，下同所致。2乙同学认为：Br2将Fe2氧化为Fe3，Fe3的氧化性小于Br2，产生上述现象的原因是因化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。3丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a酚酞试剂；c无水酒精；溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。试剂填

4、序号。选用试剂实验现象方案1方案24氧化性：Br2Fe3。故在FeCl2中滴入12滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是_。5根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_。参考答案1解析：实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是类似的。答案：B2答案：B3解析：四氯化碳密度比水大，且能从溴水中萃取溴，使上层水层几乎无色，汽油密度比水小萃取溴后在上层，酒精与溴水互溶不分层，溴水与碘化钾溶液反应后不分层。答案：A4解析：利用反应：2KBrCl2=2KClBr2，可使Cl2生成KCl而除去；溴蒸气与Cl2不反应；加入K

5、I会引入杂质I2；加入AgNO3，会使溴也反应。答案：A5解析：本题重点考查了基础知识的应用能力，已知溴水为橙色，单质碘可使淀粉变蓝色，单质的氧化性：Cl2Br2I2。结合题目信息，甲溶液为橙色，说明甲溶液内含Br；丙溶液不变色，说明丙溶液里无I或Br，则只能有Cl，则乙溶液里一定含I。答案：B6答案：1无MgBr2=MgBr22橙Cl22Br=2ClBr23浅黄色沉淀AgBr=AgBr7答案：1试管、胶头滴管2萃取剂3从无色变到橙色或橙红色或红棕色4没有比较Br2和I2的氧化性强弱将实验中的氯水改成溴水或将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色，合理即可8答案：1NaCl化工生产2晒盐或蒸发水分3eqo,suol、3mol、4mol，则根据离子方程式Cl22I=I22Cl，可知只要通入1molCl2就可使溶液中的I由4mol降到2mol，而Cl由2mol增至4mol，而Br的物质的量保持不变，仍为3mol，