《钠的重要化合物》拔高练习

1、PAGE8第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物1用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在火焰上灼烧,观察到黄色火焰,则下列有关叙述中正确的是,也可能含K又含K或K中的一种是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解3溶液,下列操作或判断正确的是选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO32中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na

2、2O2固体,Na2O2固体增加的质量为33a23样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度质量分数A84w2C73w2H为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中“”代表化合物,“”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题:1G的化学式为,每生成1molG转移电子mol。2反应中填序号属于氧化还原反应。3写出下列反应的化学方程式:ABCD:,FC:。7甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体,均能溶于水,水溶液呈无色。甲与乙的溶液反应生成丙;加热乙时产生无色气体A,将A通入石灰水中有白色沉淀B生成;加热丙与甲均不

3、产生气体;甲的水溶液有强腐蚀性;气体A与丙的水溶液反应可得到乙;过量甲与A反应可得到丙,甲不足时与A反应可得到乙。试判断:1甲、乙、丙、A、B各是什么物质甲,乙,丙,A,B。2写出下列反应的化学方程式若是离子反应的只写离子方程式:甲乙丙;乙A;甲不足A乙。8“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置,分析实验原理,并回答下列问题:1从点燃酒精灯开始,试管及烧杯A、B中能观察到的现象有。2整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是。3通过该实验可以得出的结论是

4、结合化学方程式来说明。参考答案1解析:检验K时必须透过蓝色钴玻璃,否则易被Na的黄色火焰掩盖。答案:B2解析:A是金属,则B是淡黄色的金属氧化物,即B为Na2O2,依次可推知A为Na,C为Na2CO3,D为NaOH;Na2CO3溶液呈碱性,A正确;Na2CO3CaOH2CaCO32NaOH,B正确;Na2CO32HCl2NaClCO2H2O,C正确;Na2CO3性质稳定,受热不分解,D错误。答案:D3解析:A项中发生的反应分别为Na2CO3CaOH2CaCO32NaOH,2NaHCO3CaOH2CaCO3Na2CO32H2O,两者现象相同产生白色沉淀;B项滴加等浓度的稀盐酸时,NaHCO3溶液

5、反应更剧烈;C项Na2CO3与CaCl2发生反应:Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl,产生白色沉淀,NaHCO3与CaCl2不反应;D项逐滴加入盐酸时,NaHCO3立即产生气泡,Na2CO3开始无气泡产生,过一会儿才产生气泡。答案:C4解析：CO，H2分别与O2反应时的化学方程式:2COO22CO2,2H2O22H2O;CO2、H2O分别与Na2O2反应时的化学方程式:2CO22Na2O22Na2CO3O2,2H2O2Na2O24NaOHO2,由4个化学方程式可得:CONa2O2Na2CO3;H2Na2O22NaOH,因此,CO、H2燃烧时消耗的O2在与Na2O2反应后,又都释放出去,

6、其余的生成物都是固体,CO和H2混合物的质量也就是Na2O2固体增加的质量。答案:A5解析:2NaHCO3Na2CO3CO2H2O减少28462w1-w2解得=84(从而有:wNa2CO3=w1答案:A6解析:可治疗胃酸过多,且受热分解生成三种物质可能是NaHCO3,由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是Na2O2,通常状况下的无色液体可能是H2O。联系图中的转化关系即可推得:A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。答案:1Na2O22232NaHCO3Na2CO3H2OCO22Na2H2O2NaOHH27解析:因为甲、

7、乙、丙均为含钠元素的白色固体,加热乙时产生无色气体A,所以乙为NaHCO3,A为CO2,据“甲能与乙发生反应”知甲为NaOH,发生反应为NaOHNaHCO3Na2CO3H2O,故丙为Na2CO3,白色沉淀B为CaCO3,NaOH与CO2反应时,NaOH过量时,反应为2NaOHCO2Na2CO3H2O,NaOH不足时,反应为NaOHCO2NaHCO3。答案:1NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO32OH-HCO3-CO322NaHCO3Na2CO3CO2H2OCO2OH-HCO38解析:1气体受热膨胀,所以一开始加热,A、B烧杯中均有气泡冒出,加热一段时间后可看到小试管内有水珠,说明NaHCO3分解,同时烧杯B溶液变浑浊,而烧杯A中无明显变化。2当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出,防止倒吸。3从图示可以看出NaHCO3受热分解了,而Na2CO3受热没有分解,说明Na2CO3比NaHCO3稳定。答案:1开始两烧杯中