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1、PAGE6第二节水的电离和溶液的酸碱性一、选择题每小题6分,共60分大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家HenVanLubec引入了酸度AG的概念,即把酸度定义为cH与cOH-比值的对数,用公式表示为AG=lgcH/cOH-。下列有关叙述中正确的是A在25时,AG=10的溶液呈碱性B在25时,若溶液呈中性,则olL-1=a的HCl溶液,稀释10倍后,其O42-O382022哈尔滨模拟向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件,能促进水的电离并能使溶液中cOH-cH的操作是稀硫酸金属钠氨气FeCl3固体NaClO固体将水加热煮沸ABCD92022宁波模拟常温下,用L的NaOH溶液滴

2、定20mL同浓度的一元弱酸HA,滴定过程中溶液L,若滴定时终点判断有误差:多加1滴H2SO4;少加1滴H2SO4设1滴为;则和cH的比值是103二、非选择题共40分1122分某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量g/100mL,现邀请你参与本实验并回答相关问题。有关实验药品为市售食用白醋样品500mL、L-1NaOH标准溶液、蒸馏水、%甲基橙溶液、%酚酞溶液、%石蕊溶液。实验步骤1用酸式滴定管量取市售白醋样品,置于100mL容量瓶中,加蒸馏水煮沸除去CO2并迅速冷却稀释至刻度线,摇匀即得待测食醋溶液。2用酸式滴定管取待测食醋溶液于中。3盛装标准NaOH溶液,静置后,读取数据,记录为NaOH标准溶液体积的初读数。4滴定并记录NaOH的终读数。重复滴定23次。实验记录及数据处理则c样品=mol/L;样品总酸量=g/100mL。交流与讨论1甲同学在处理数据过程中计算得VNaOH平均消耗=(14.98+15.00+15.2乙同学用L-1NaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时,滴定过程中使用Vol2L-2110-14a110-12试回答以下问题:

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