化学高考化学离子反应专项训练

1、（化学）高考化学离子反应专项训练及答案一、高中化学离子反应1有一固体混杂物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混杂而成，为检验它的成分，做了以下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，获得无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色积淀生成(已知NaNO2不能够被稀硝酸氧化）。依照以上实验现象，你认为以下判断正确的选项是A必然含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能够必然可否含有氯化铁B必然含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C另取合适固体加水溶解，若出现白色积淀，即可证明K2CO3的存在D将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无积淀出现，即

2、可证明K2CO3不存在【答案】B【解析】【解析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，获得无色透明溶液，则必然不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色积淀生成(已知NaNO2不能够被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO把NaNO氧化为NaNO，自己被还原为黄绿色气体氯气，则必然含有KClO，同时有3233白色积淀生成，该白色积淀必然是AgCl，则必然含有AgNO332时，同，则KClO氧化NaNO时被还原为Cl-，不确定K2CO3可否存在，以此来解答。【详解】由以上解析知，该固体中必然含有KClO3、NaNO2、AgNO3，必然不含有FeCl3，不确定K2CO3可否存在，A.必然含有332

3、3KClO、AgNO、NaNO，必然不含有FeCl，故A错误；B.必然含有KClO3Cl-，故B正确；，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和C.另取合适固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自己被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色积淀，则不能够证明K2CO3的存在，故C错误；反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙积淀生成，因此不能够证明K2CO3可否存在，故D错误；应选B。2以下反应的离子方程式正确的选项是()A红褐色固体Fe(OH)3全部溶于氢碘酸：Fe(OH)33HFe33H2OB水杨

4、酸溶于NaHCO3溶液中：C将等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4液按体积比2:3混杂：2Ba22SO243H3OH2BaSO43H2OD洁厕灵(含HCl)与84消毒液混杂后产生氯气：ClHClOCl2OH【答案】C【解析】【解析】【详解】3溶于氢碘酸，3+会氧化I-获得I23-AFe(OH)Fe，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)+2I+6H+=2Fe2+6H2O+I2，A选项错误；B水杨酸中酚羟基不能够与NaHCO3发生反应，正确的离子反应方程式为：-+CO2+H2O，B选项错误；+HCO3C等浓度的Ba(OH)溶液与NaHSO溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者

5、24混杂后，2molBa2+耗资2molSO42-，3molH+耗资3molOH-，反应的离子反应方程式为：2Ba22SO423H3OH2BaSO43H2O，C选项正确；D84消毒液的主要成分是NaClO，拥有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl，反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，D选项错误；答案选C。【点睛】此题B选项为易错选项，在解答时要注意酚羟基的酸性是弱于碳酸的，不能够和HCO3-发生发应。3以下实验与对应表示图的关系正确的选项是（）A向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过分B向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过分C向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过分D

6、向澄清石灰水中慢慢通入CO2至过分【答案】C【解析】【解析】【详解】A.NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，相关反应为和Al(OH)3+3H+=Al3+AlO2+H+H2O=Al(OH)33H2O，逐渐产生积淀，达到必然量后积淀逐渐减少直至完好消失，图像应为A错误；B.向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过分，积淀不溶解，图像错误，B错误；C.向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)溶液至过分，依照反应式2KAl(SO)3Ba(OH)KSO2422243BaSO2Al(OH)可知，当加入1.5mol氢氧化钡时生成1.5mol硫酸钡和1mol氢氧化43铝。依照反应式KAl(SO4222422mol氢氧化)2Ba(

7、OH)KAlO2BaSO2HO可知，当加入钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的积淀达到最大值，因此图像可表示为，C正确；D.向澄清石灰水中慢慢通入CO2至过分，会生成能溶于水的碳酸氢钙，积淀会消失，D错误；故答案选C。【点睛】在书写与量相关的离子方程式时，平时采用以少定多少为1的方式。4以下表示对应化学反应的离子方程式正确的选项是()22222+3+A将CO通入CaCl溶液：CO+HO+Ca=CaCO+2HB往氢氧化钠溶液中通入过分SO2：OH-+SO2=HSO3C向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：222H2OFe(OH)2H=FeD向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中

8、性：Ba2+OH-+H+SO42BaSO4+H2O【答案】B【解析】【解析】【详解】A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过分SO2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH-+SO2=HSO3，B项正确；C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3和还原产物NO，C项错误；D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完好，离子式为Ba2+2OH-+2H+SO24BaSO4+2H2O，D项错误；答案选B。【点睛】CO2和SO2都拥有酸性，都能够与氢氧化钠反应，化

9、学反应式有通入量多量少的差异，特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应，以Na2SO3也许NaHSO3形式存在，而不会变成NaHSO4也许NaSO4。5向含amol(NH4242溶液中逐滴加入bmolNaOH溶液，以下说法不正确的选项是)Fe(SO)A(NH4)2Fe(SO4)2是复盐Bb=a时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+)=c(NH4+)Cb=2a时，发生的离子反应为：Fe2+2OH-=Fe(OH)2D当2ab4a时可能发生的离子反应为：3NH4+2Fe2+7OH-=2Fe(OH)2+3NHH2O【答案】B【解析】【解析】【详解】4242是由4和Fe2、SO42构成的

10、盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复A(NH)Fe(SO)NH盐，正确，A不选；Bb=a时，Fe2先和NaOH反应生成Fe(OH)2积淀，有一半的Fe2生成积淀，NH4不反应，Fe2、NH4都水解且相互控制水解，因此存在c(Fe2)c(NH4)，错误，B选；Cb=2a时，Fe2先和NaOH反应生成Fe(OH)2积淀且Fe2完好反应，离子方程式为Fe2+2OH=Fe(OH)2，正确，C不选；D当2ab2完好反应，部分NH反应生成NH3H2O，因此可能发生离子反4a时，Fe42Fe(OH)2+3NH3H2O，正确，D不选。应3NH4+2Fe2+7OH答案选B。6在电解质溶液的导电性实验（装置以下列

11、图）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D盐酸中逐滴加入硝酸银溶液【答案】B【解析】【解析】【详解】A、盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，溶液中离子的浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故A项错误；B、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜积淀和硫酸钡积淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过分时，溶液中的离子浓度增大，灯泡亮度高升，故B项正确；C、硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡积淀，溶液中离子浓度未发生变化，

12、灯泡不会变暗，故C项正确；D、盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银积淀和硝酸，溶液中离子的浓度不发生变化，灯泡不会变暗，故D项错误。综上所述，此题正确答案为B。7必然能在以下溶液中大量共存的离子组是（）A水电离产生的、HCO3-H浓度为11012molL1的溶液：NH4+、Na、ClB能使pH试纸变深蓝色的溶液：-22-Na、AlO2、S、O3C含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrDpH1的水溶液中：Al3、NH4+、CH3COO、Br【答案】B【解析】【解析】【详解】A、水电离产生的H+浓度为110-12mol/L，说明水的电离碰到控制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又

13、能与碱反应，NH4+与碱反应，能大量共存，A错误；B、能使pH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B正确；3+C错误；C、Fe与SCN和I都能发生反应，不能够大量共存，D、pH1的水溶液呈酸性，与H+反应，不能够大量共存，D错误。CH3COO答案选B。8以下反应的离子方程式书写错误的选项是（）A向Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸：CO32-+H+=HCO3-B向KAl(SO4)2溶液滴加过分NaOH溶液反应：Al3+-+4OH=AlO2+2H2OC氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D固体SiO2和NaOH溶液反应：SiO2+

14、2OH-=SiO32-+H2O【答案】C【解析】【解析】【详解】A.Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为：2-+-，A项正CO3+H=HCO3确；B.铝离子与过分的NaOH溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：Al3+4OH-=AlO2-2+2HO，B项正确；C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为：22+-Cl+HO=H+Cl+HClO，C项错误；22-32-2D.固体SiO和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO+2OH=SiO+HO，D项正确；答案选C。9烧杯中盛有100mL0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1m

15、ol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。以下说法正确的选项是A曲线a表示Ba2+的物质的量的变化B曲线c表示OH-的物质的量的变化C加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为2+OHHSO2H2OBa4BaSO4D加入2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为H2Ba(OH)OHHO【答案】B【解析】【解析】【详解】A.由图象曲线变化可知，在加入的氢氧化钡溶液体积小于100mL前，曲线a表示离子的浓度减小，此段曲线a表示的是硫酸根离子，当Ba(OH)溶液体积大于100mL后，曲线a表示的是钡离子浓度，故A错误；B.由图可知，曲线c表示离子的浓度先减小

16、后增大，50mLBa(OH)2溶液加入时为0，此时100mL0.1mol/L的NaHSO恰好和0.1mol/L的Ba(OH)反应，连续加入Ba(OH)2溶液后，42OH-的浓度逐渐增大，则直线c表示OH-的物质的量的变化，故B正确；C.加入Ba(OH)2溶液50mL，两者恰好完好反应，其反应的化学方程式为:Ba2+2OH2HSO4242=BaSO2HO，故C错误；D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，硫酸氢钠中氢离子已经反应完好，此时的反应为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡的反应，反应的离子方程式为：Ba2+2-=BaSO4，故+SO4错误；应选B。10某溶液中可能含有离子：K+、Na+、

17、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的积淀。以下说法正确的选项是（）A若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+B若溶液中含有亚硫酸根，则必然含有K+C溶液中可能含有Fe3+D溶液中必然含有Fe2+和SO42-【答案】B【解析】【详解】向溶液中加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+或SO32-；另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的积淀，溶液中可能含有SO32-或SO42-；若溶液中阴离子只有SO32-，SO32-与Fe2+会发生双水解，因溶液

18、中各离子的物质的量相等以及SO32-会与Fe3+反应，因此阳离子为K+、Na+；若溶液中阴离子为SO42-，则阳离子为Fe2+（不能够含有K+、Na+，否则溶液不能够使高锰酸钾褪色）；若溶液中阴离子为SO32-、SO42-，Fe3+、Fe2+与SO32-不能够共存，故溶液中阴离子不能能同时含有SO32-、SO42-；综上所述，答案为B。【点睛】此题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依照电荷守恒进行解析，注意分类谈论。11一种以NH4Cl酸性蚀铜废液含NH4Cl，Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图：已知：Cu

19、Cl溶于浓盐酸，难溶于水，不溶于乙醇。回答以下问题：（1）“反应1”中，NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为_；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是_。2）“水解”步骤中，溶液中的CuCl43-在加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是_(结合离子方程式，从平衡角度解析)。3）湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，该反应的化学方程式为_。4）“反应2”需加入的试剂X是_；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为_。（5）测定产品中CuCl质量分数的步骤以下：称取ag产品，加入稍过分的FeCl3溶液，待溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用c

20、molL-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，耗资标准溶VmL。则产品中CuCl的质量分数为_(已知滴定反应为Ce4Fe2=Ce3Fe3，列出计算式)。【答案】Cu+Cu2+-43-提高铜元素的利用率43-，稀释时，+8Cl2CuClCuClCuCl+3Cl平衡向粒子数增加的方向搬动，即平衡右移4CuCl+O2223或+4HO=2Cu(OH)Cl+2HCl12CuCl+3O+6HO=4Cu(OH)Cl+4CuClNaOH溶液NH+HO+CO=NHHCO2223232243-3CV1099.5100%【解析】【解析】NH4Cl酸性蚀铜废液含NH4Cl，Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuS

21、O4及盐酸等，加入铜单质和氯化钠，生成CuCl43-，水解后生成CuCl，因CuCl溶于浓盐酸，难溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇除杂。【详解】（1）“反应1”中，依照氧化还原反应原理，NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为Cu+Cu2+8Cl-2CuCl43-；滤渣含有铜元素，生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是提高铜元素的利用率。（2）“水解”步骤中，溶液中的CuCl43-在加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是CuCl43-CuCl+3Cl-，稀释时，平衡向粒子数增加的方向搬动，即平衡右移。3）湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，依照氧化还原反应原理，

22、该反应的化学方程式为4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl或12CuCl+3O2+6H2O=4Cu2(OH)3Cl+4CuCl2。（4）过滤2的滤液中含有Cu2+，与碱反应生成氢氧化铜，因此，“反应2”需加入的试剂XNaOH溶液；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，即化肥中含有铵根和碳元素，碳元素多为碳酸根，主要反应的化学方程式为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。（5）已知滴定反应为Ce4Fe2=Ce3Fe3，用cmolL-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，耗资标准溶液VmL，即该反应耗资了0.01cVmol的亚铁离子，产品中CuCl与氯化铁的3+2+2+

23、-CuCl的物质的量为0.01cVmol，产品中CuCl的质反应为CuCl+Fe=Cu+Fe+Cl，即产品中量分数为nM100%cV10-399.5100%。ma12PbO2在工业上可作蓄电池中优异的正极资料。以废铅蓄电池拆解出来的“铅泥”（主要成分为PbSO4，还有少量Pb、PbO2和CaSO4等）为原料制备PbO2的一种工艺流程以下列图：已知：i常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应。ii铅盐中，(CH3COO)2Pb、Pb(NO3)2均易溶于水，PbSO4难溶于水。请回答以下问题：（1）“酸溶”时，Pb和PbO2盐，则“酸溶”时所用的强酸X为_；此条2转变成可溶性Pb件下的氧化性：X_P

24、bO2（选填“或”“、”“加水稀释(NH)SOHNO拥有强氧化性会把CuCl氧化4244243【解析】【解析】利用H22在酸性条件下将CuS中的-2价S元素氧化成S单质，同时释放2+，经过系列OCu办理获得Cu单质，尔后利用NO3-在酸性条件下的强氧化性将Cu氧化成Cu2+，接下来用SO32-将Cu2+还原成Cu+，同时利用Cl-将Cu+积淀生成CuCl，用稀硫酸洗去CuCl表面的(NH4+)2SO4等杂质，接下来用醇洗去表面的硫酸分子，而醇自己易挥发而除去，获得干燥CuCl，据此回答。【详解】1）工艺流程前，一般将固体矿物粉碎，目的是增大矿物与酸的清除面积，一方面能够加快反应速率，另一方面使

25、矿物中的CuS尽可能转变，提高浸取率；依照程生成蓝色溶液和浅黄色积淀可知，本反应生成了CuSO4和S，发生了CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O，故答案为：增大接触面积，加快酸浸速率，提高Cu的浸出率等；CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O；（2）依照c=100010001.84g98%-1M得，浓硫酸浓度=mL=18.4molL，依照98g/mol1122-10.3mol-143LLNH，解得；依照反应物为酸，可知，利用-在酸性条件下的氧化性将Cu氧化溶解，发生的反应为Cu和稀硝酸反NO3应，故离子方程式为：3Cu+8H+3-2+216.3；+2NO=3C

26、u+2NO+4HO，故答案为：+-2+3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O；3）流程可知，“反应”利用SO32-将Cu2+还原成Cu+，SO32-自己被Cu2+被氧化成SO42-，SO42-为氧化产物；SO32-被氧化S化合价由+4高升到+6，高升了2，每个Cu2+被还原，化合价从+2降低到+1，降低了1，依照氧化还原反应中化合价高升总数=化合价降低总数得，所以Cu2+和SO32-的物质的量之比为2:1，即氧化剂：还原剂=2:1；故答案为：SO42-或(NH4)2SO4；2:1；B点从前Cu+和Cl-形成CuCl积淀，B点时建立了CuCl(s)?Cu+(aq)+Cl-(aq),B点

27、之后，Cl-浓度增大，有一部分-由CuCl(s)+-CuCl溶解CuCl(s)+Cl2,?Cu(aq)+ClCuCl(aq)可知，CuCl诚然被溶解了一部分，但是平衡并没有发生搬动，因此C点和B点Cu2+的浓度是相等的，由于B点从前CuCl(s)?Cu+(aq)+Cl-(aq)平衡素来向左搬动，因此B点的Cu2+的浓度小于A点，综上所述答案为：；-2-使积淀减少了，因此我们能够减小-既然B点此后是由于发生了CuCl(s)+ClClCuCl浓度，详尽做法是反其道而行之，加合适水稀释，因此答案为：加水稀释；（4）由上可知，“过滤”所得滤液中溶质主要成分为(NH424424)SO，因此答案为：(NH

28、)SO；5）硝酸有强氧化性，将CuCl氧化，因此不能够用硝酸代替硫酸进行“”（酸洗，故答案为：HNO3拥有强氧化性会把CuCl氧化。【点睛】（3）由图可知，B点此后，NH4Cl越多，积淀率反而减小，但是已经加进去的NH4Cl又拿不出来，因此最直接的做法是反着来，加合适的水！15向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成以下问题：1）写出反应的离子方程式_；2）以下三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_（填序号）A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完好积淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过分（3）若慢慢加入稀H24I表SO直至过分，整个过程中混杂溶液中的导电能