《溶液的浓度》第二课时学案_第1页
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1、PAGE4课题3溶液的浓度第二课时【学习目标】1知道溶液稀释的关键，能进行简单计算。2学会配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。【旧知回顾】将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数/%加入10ml水前加入10ml水后【新知学习】三、溶液稀释问题的计算1关键：稀释前溶质的质量_稀释后溶质的质量。m浓溶液C浓%=m稀溶液C稀%；2加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变_m稀溶液-m浓溶液=m加水所以：m浓溶液C浓%=m稀溶液C稀%=（m浓溶液m溶剂增加）C稀%例题1：化学实验室现有98的浓硫酸，但在实

2、验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液，需要多少克水（1）若设需要加入水的质量为，请列出方程式并计算。解：50g98%=（50g）20%=195g（2）若设稀释后溶液的质量为，请列出方程式并计算。解：50g98%=20%=245g需要水的质量=245g-50g=195g四、配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤例：在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10的氯化钠溶液500g。1所需仪器：主有_、_、_、_。2步骤：（1）计算：需氯化钠_g，水的质量_g，体积为_mL。（2）称量、量取：用_称取氯化钠放入烧杯中，用_量取水。（3）溶解：把量好

3、的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用_搅拌，使其溶解。（4）贴签：把配好的溶液装入_中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。【思考】，用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放_盘，砝码放_盘，有腐蚀性的药品应放在_中称量。2用量筒取液体时，视线应与量筒内液体_保持水平。如果俯视读数，会引起量取水的体积_，造成溶液质量_，溶质的质量分数会_；（填“偏低”“偏高”“不变”）如果仰视读数，会引起量取水的体积_，造成溶液质量_，溶质的质量分数会_；实验中，若NaCl未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将_。【自我检测】1将200g20%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需加水_g，稀释后溶液的质量为_g。2在实验操作中不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液，配制200g4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠_g，水_g。3现有20%的稀硫酸溶液50g，要把它配制成10%的稀硫酸溶液，应选用的

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