《化学能与电能》要点精讲

1、2化学能与电能（要点精讲）要点一、原电池正、负极的判断【要点概述】【例题助学】【典型例题1】下图是某同学做完ZnCu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的是_。填序号实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极H向负极移动电子流动方向Zneqo,suol电子流过导线，则产生H2为正极的电极反应式为：Zn2e=Zn2【解析】在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，铜作正极，电子由Zn流出经导线流向Cu片。负极反应为Zn2e=Zn2，正极反应为2H2e=H2，故每转移1mol电子时，产生。在溶液中，H向正极移动，SOeqoal2,4向负极移动，故正确。【答案】【规律总结】原电池正、负极的判断基

2、础是氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断。发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。【变式训练】如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、N棒变粗，N棒变细，说明N棒是负极，相对M棒金属活动性更强。M棒变粗说明M棒上有金属析出。【答案】C【要点归纳】在判断原电池正负极时，不要只根据金属活动性的相对强弱还要考虑电解质溶液的特点。1MgAl和稀盐酸构成的原电池中，Mg作负极，Al作正极；而若把稀盐酸换为NaOH溶液，Al作负极，Mg作正极。2AlCu和NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极；而若把NaOH溶液换为浓

3、硝酸，Cu作负极。要点二、原电池原理的应用【要点概述】1增大氧化还原反应的速率如实验室中用Zn与稀硫酸反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率大。因为粗锌中的杂质、锌、稀硫酸形成原电池，加快了锌的腐蚀，使产生H2的速率增大。2比较金属的活动性强弱如把两种金属Zn和Cu用导线连接后，插入到稀硫酸中，能观察到Zn极溶解，Cu极上有气泡产生，根据观察到的现象可以判断出Zn极是负极，Cu极是正极。由原电池原理可知金属的活动性：ZnCu，即原电池中，活动性强的金属作负极，活动性弱的金属作正极。3设计原电池如利用反应Cu2Zn=Zn2Cu的氧化还原反应可以设计原电池，由反应式可知，Zn失去电子，作负极；Cu

4、2在正极上得到电子，含有可溶性的铜盐溶液作电解质溶液；正极为活动性比Zn弱的金属或导电的非金属等。所设计原电池的电极反应式为：负极：Zn2e=Zn2氧化反应正极：Cu22e=Cu还原反应4判断金属腐蚀的快慢1原电池腐蚀化学腐蚀有防护的腐蚀。2对同一金属来说，金属腐蚀的快慢：离子浓度大的电解质溶液离子浓度小的电解质溶液非电解质溶液。3活动性不同的两金属作电极时，活动性差别越大，腐蚀越快。【例题助学】【典型例题1】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：1装置甲中负极的电极反应式是_。2装置乙中正极的电极反应式是_。3装置丙中溶液的pH_填“变大”、“变小”或“不变”。4四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。【解析】根据图知金属活动性：AB，A作负极，电极反应为A2e=A2；根据图知金属活动性：BC，正极反应为Cu22e=Cu；根据图知金属活动性：DA，正极反应为2H2e=H2，故cH减小，pH增大。根据、知活动性：DABC。【答案】1A2e=A22Cu22e=Cu3变大4DABC【变式训练】下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是AZnAg2OH2O=ZnOH22AgBPbPbO22H2SO4=2PbSO42H2OCZnCuSO4=CuZnS