《金属晶体与离子晶体》同步练习 省赛获奖

1、PAGE4第二节金属晶体与离子晶体1下列关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是A晶胞是六棱柱B属于A2型最密堆积C每个晶胞中含4个原子D每个晶胞中含5个原子2下列各类化合物中，固态时只能形成离子晶体的是A非金属氧化物B非金属单质C强酸D强碱3下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是A熔点：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO4镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。1以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaC

2、l、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有_。2已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：_。5如图，直线交点外的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。1请将其中代表Cl的圆圈涂黑不必考虑体积大小，以完成NaCl晶体结构示意图。2晶体中，在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有_个。3晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上，面上，棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即填计算式_；Na的个数

3、等于_，即填计算式_。参考答案1解析：选B。金属晶体的体心立方密堆积的晶胞是平行六面体，体心立方密堆积的堆积方式为立方体的顶点和体心各有1个原子，属于A2型最密堆积，每个晶胞中含有8eqf1,812个原子。2解析：选D。根据分类标准，纯净物可分为单质和化合物，单质又分为金属单质与非金属单质，化合物可以分为离子化合物和共价化合物，在这四类物质中，金属单质形成的晶体一定是金属晶体，离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，非金属单质形成的晶体可能是分子晶体，也可能是原子晶体。非金属氧化物、强酸都属于共价化合物，强碱属于离子化合物。3解析：选A。由于Na、Mg2、Al3的离子半径依次减小，所带电荷数依次增

4、加，所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，即熔点依次升高；F、Cl、Br的半径依次增大，NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小；CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4；Mg2、Ca2、Ba2的半径依次增大，MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，即硬度依次减小。4解析：1钠、钾、钙等都是比镁活泼的金属，它们的氯化物在熔融盐中的电离大于氯化镁，所以除了可变成混合物而降低熔点外，还能够增大熔融盐中的离子浓度，增强导电性。2因为氧化镁与氯化钠的晶胞相似，所以在晶体中每个Mg2周围应该有6个O2，每个O2周围应该有6个Mg2，根据此规则可得应该改为黑色。答案：1增大熔融盐中的离子浓度，从而增强熔融盐的导电性2应为黑色5解析：1如答案所示。2从体心Na看，与它最接近的且距离相等的Na共有12个。3根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法是：处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有eqf1,8属于晶胞。处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有eqf1,4属于晶胞。处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有eqf1,2属于晶胞。处于晶胞内部体心的离子，则完全属于该晶胞。由此可知。图NaCl晶胞