《晶体结构与性质》章末练习 市赛获奖

1、 11/11第三章 晶体结构与性质一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列式子为分子式的是()ANH4ClBCuCSiO2 DI22下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是()ANH4NO3 BSiO2C冰 DO23(2011年汕头高二检测)下列说法正确的是()A冰融化时，分子中HO键发生断裂B分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高D分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定4.某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为()A131B231C861D4315(2011年高考

2、四川卷)下列说法正确的是()A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强6金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是()A4 B3C2 D17(2011年石家庄高二检测)“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是()A第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3BA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C

3、晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体8下列有关晶体的叙述正确的是()A金属晶体含有金属阳离子和自由电子B原子晶体一定是单质C分子晶体一定是化合物D金属晶体的硬度原子晶体的硬度分子晶体的硬度9下列叙述中正确的是()A离子晶体中肯定不含共价键B属于离子晶体的物质都溶于水C由分子组成的物质其熔点一定较低D原子晶体中除非极性键外不存在其他类型的化学键10下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O2BCl3CO2SiO2920 97.8 1291 190 2073 107 57 1723

4、A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高11(2011年武汉高二检测)由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是()A晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B晶体中一定只有离子键没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径12下列性质适合于离子晶体的是()熔点218 ，难溶于水熔点3900 ，硬度很大，不导电难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱难溶于水，熔点高，固体不导电，熔

5、化时导电A BC D13(2010年高考大纲全国卷)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B最小的环上，Si和O原子数之比为12C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角14下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨金刚石SiO2钠15(2011年长沙高二检测)下列关于晶体的说法一定正确的是()A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4和12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共

6、价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(8分)在金刚石的网状结构中，由碳原子形成的最小环上有_个碳原子，每个碳原子上的任意两个CC键的夹角都是_(填角度)。某种二氧化硅晶体的结构相当于把金刚石晶体中每个碳原子都换成硅原子，再在每两个硅原子连线的中点放置一个氧原子。(1)下列关于二氧化硅晶体的叙述正确的是_。A二氧化硅晶体中没有单个的SiO2分子存在B晶体中与同一硅原子相连的四个氧原子处于同一正四面体的4个顶角C与上述四个氧原子相连的另外四个硅原子也处于同一个正四面体的四个顶角(2)该晶体中由硅、氧原子组成的最小环为_ _元环，最小环上共有_个

7、氧原子。17(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_(填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是_(填离子符号)。(2)C在元素周期表中的位置是_。(3)A和E可形成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如上图所示，阳离子(用“”表示)位于该正方体的顶角或面心，阴离子(用“”表示)均位于小正方体的中心。该化合物的电子式是_。18(1

8、2分)(1)氯酸钾熔化时，微粒间克服了_；二氧化硅熔化时，微粒间克服了_；碘升华时，粒子间克服了_。三种晶体熔点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有_，由非极性键形成的非极性分子有_，能形成分子晶体的物质是_，含有氢键的晶体的化学式是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_。19(14分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：X元素原子价电子排布式为ns2np2，

9、且原子半径是同族元素中最小的。Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。Z元素的电离能数据见下表(kJ/mol)：I1I2I3I4496456269129540请回答：(1)Z2Y2的电子式为_，含有的化学键类型为_，Z2Y2为_晶体。(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为_；XY2的结构式为_，分子立体构型为_。(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是_(填名称)；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是_。20(13分)(2011年高考课标全国卷)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。

10、以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；(2)基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；(3)在BF3分子中，FBF的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BFeq oal(,4)的立体构型为_；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼

11、晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。参考答案一、选择题1.解析：选D。A为离子晶体，B为金属晶体，C为原子晶体，A、C两项均为化学式，为微粒个数比；B项为用元素符号表示金属的化学式。2.解析：选A。B、C、D三项中均无离子键和配位键。3.解析：选B。冰融化时，破坏的是氢键和范德华力，水分子中的共价键不被破坏，分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力的大小有关，与化学键的强弱无关，而分子的稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用力的大小无关。4.解析：选A。顶角上：8eq f(1,8)1，面上：6eq f(1,2)3，中

12、心：1。5.解析：选A。稀有气体分子间没有化学键，A正确；分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸，关键看是否能电离出两个氢离子，B错误；金属晶体也含有金属阳离子，C错误；非金属性是原子得电子能力，而单质的活泼性与物质的结构有关，D错误。6.解析上选C。如图所示，钾原子个数为：eq f(1,8)812。7.解析：选A。B项VA族中的NH3分子之间有氢键，沸点高于AsH3；C项金属晶体只有阳离子，没有阴离子；D项SiO2为原子晶体。8.解析：选A。B项如SiO2、SiC等均为原子晶体，C项如O2、H2等为分子晶体却为单质，D项一般情况下：原子晶体的硬度金属晶体分子晶体。9.解析：选C。A项如Na2

13、SO4、NaOH等离子晶体中均有共价键。B项离子晶体如BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、AgCl其在水溶液中的溶解度都比较小。D项中原子晶体中可能存在极性键如SiO2。10.解析：选D。本题通过学生思维的易混淆点考查学生思维的全面性。金属晶体中含有金属阳离子，但不属于离子晶体，A错；在含有H原子的共价分子中，H原子形成2个电子的稳定结构，B错；CO2和SiO2分别属于分子晶体和原子晶体，C错误；Na的熔点低于AlCl3，D正确。11.解析：选A。在短周期中符合题设条件的物质有：NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等，故A正确；NaOH、NH4F含共价键，B不正确；所含元素可在同一

14、周期，也可在第一周期，如NH4F，故C不正确；NaF、Na2O、MgO等其阳离子半径都比阴离子半径小，故D不正确。12.解析：选A。离子晶体液态时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电，故均不符合离子晶体的特点；中熔点达3900 ，硬度很大，不导电，应是原子晶体。故只有符合题意。13.解析：选C。本题考查晶体的结构，意在考查学生对常见晶体类型的空间结构的理解能力。二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的C原子换成Si原子，同时在每两个Si原子中心连线上的中间加上一个O原子，最小的环上有12个原子(6个Si原子和6个O原子)，A项错误，C项正确；最小的环上Si和O原子数之比为11，B

15、项错误；SiO2晶体为空间网状结构，每个Si原子与相邻的4个O原子以共价键相结合，前者位于四面体的中心，后者位于正四面体的4个顶角，D错。14.解析：选D。晶体熔点的高低取决于构成该晶体的结构粒子间作用力的大小。A项物质均为结构相似的分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大者分子间作用力也越大，故A项各物质熔点应为逐渐升高的顺序；B项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷越多，离子键的键能就越大，故B项各物质熔点也应为升高顺序；C项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，金属原子半径越小，价电子数越多，金属键越强。碱金属原

16、子半径依LiCs的顺序增大，价电子数相同，故熔点应是Li最高，Cs最低；原子晶体的熔点取决于共价键的键能，石墨中CC键键长比金刚石中CC键的键长更短，键能更大，所以熔点石墨比金刚石略高，金刚石熔点又比二氧化硅高。15.解析：选B。稀有气体都是单原子分子，它们的晶体中不存在共价键，A项不正确；在题目所给晶体结构模型中，每个Ti4周围有3个O2与之相邻，晶体中每个Ti4周围共有38eq f(1,2)12个O2，B项正确；在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，故每个硅原子与4个氧原子结合，C项不正确；金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点低，D项不正确。二、非选择题16.解析：金刚石中的最小环为六元环，

17、为正四面体结构，夹角为10928。(1)A项二氧化硅为原子晶体，无分子存在；B项由于在硅晶体中插入氧原子，故氧原子处于正四面体顶角；C项正确。(2)由金刚石的网状结构，可以联想到二氧化硅的网状结构，可以直接观察出其最小环为12元环(6个硅原子和6个氧原子)。答案：610928(1)ABC(2)12617.解析：本题的突破点主要是“B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水”，结合其他题给条件，可知C是Al元素。根据题干所给条件不能确定A、D所在的族，必须结合第(3)问确定。答案：(1)DNa(2)第三周期第A族18.解析：(1)氯酸钾为离子晶体，熔化时应克服离子键；SiO2

18、为原子晶体，熔化时应克服共价键；碘为分子晶体，升华时应克服分子间作用力。(2)一般不同晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体变化较大，CO2和CS2与Na相比，Na常温下是固体，而CS2为液体，CO2为气体，可知CO2CS2NaNaClSi金刚石。答案：(1)离子键共价键分子间作用力二氧化硅氯酸钾碘(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H219.解析：由题意知X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl。(1)Na2O2的电子式为：Naeq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)eq o(O,s

19、up6(),sdo4()eq oal(,)2Na，含有离子键、非极性共价键，为离子晶体。(2)C、O、Na三种元素所形成的常见化合物为碳酸钠；CO2的结构式为：Oeq o(=,sup7(C)O，是直线形分子。(3)C、O、Na、Cl四种元素所形成的单质中，原子晶体金刚石熔点最高，硬度最大；由于NaCl为离子晶体，而CCl4为分子晶体，故NaCl晶体的熔点比CCl4晶体的熔点明显高。答案：(1)Naeq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)2Na离子键、非极性共价键离子(2)碳酸钠Oeq o(=,sup7(C)O直线形(3)金刚石NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体20. 解析：(1)根据题给制备流程可知两