《离子反应的应用》同步练习 省赛获奖

1、PAGE12第四节离子反应第二课时离子反应的应用12022宿州高二质检铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分A、B、C、D表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是AOHHCl=H2OClBCaOH2Cu2=Cu2CuOH2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H22下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开的是A盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C氯化钡、氯化钙、硫酸钾、硝酸钾D氢氧化钾、碳酸钾、硫酸铝、硫酸氢钾3用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结

2、果偏高的原因可能是双选A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确B盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D未用标准液润洗碱式滴定管4提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法是A加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸5某白色固体可能含有NH4ClAlCl3NaClKOH中的一种或几种。将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞

3、呈红色。若向溶液中滴加稀硝酸至过量，先产生白色沉淀后溶解，对原固体判断正确的是双选A肯定不存在B至少存在和C无法确定是否有D至少存在6用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液是ANaClNaOHNH3H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3H2ONaClCH2SO4NH3H2ONaOHNaClDNaClNH3H2ONaOHH2SO472022淄博高二期中考试以酚酞试液作指示剂，对某新配制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸L1的体积20mLNaOH溶液V1mL20mLNaOH溶液10mLH2OV2mL敞开隔夜放置

4、的20mLNaOH溶液V3mL则该NaOH溶液的浓度cmolL1合理的是AcV1V2V3/320BcV1V2/220CcV1V3/220DcV1/208某溶液可能含有Na、Ag、Al3、AlOH4、S2、COeqoal2,3、SOeqoal2,3、NOeqoal,3等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是A此溶液中一定有S2、SOeqoal2,3、NaB此溶液中可能有AlOH4、COeqoal2,3C此溶液中一定没有Ag、Al3D此溶液中可能有NOeqoal,39如图是常温下向的盐酸中，逐滴加入L1NaOH溶液时，

5、溶液的L变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是A原盐酸的浓度为L1B的值为CL溶液，需要的主要仪器有_。2滴定用_量取待测液。向锥形瓶中加入几滴酚酞，用L1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到_时停止滴定。3数据处理实验次数编号盐酸溶液体积VmL氢氧化钠溶液体积VmL1234根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为_，烧碱的纯度为_。132022潍坊高二质检在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入L1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。1写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_。2该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL1。3在B点，填“”、“”或“”，下同

6、，若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而恰好呈中性，则混合前cNaOH_cCH3COOH，混合前酸中H和碱中OH的关系：H_OH。4在D点，溶液中离子浓度大小关系为：_。参考答案1解析：选C。A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为HOH=H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OHCu2=CuOH2；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe2H=Fe2H2。2解析：选D。A中KOH与K2SO4没法区别，B中各溶液均无法区别，C中只能区别出K2SO4，D中两两混合，既能产生沉淀也能产生气体的为K2CO3；与之产生沉淀的是Al2SO43，产生气体的是K

7、HSO4；剩余一种为KOH。3解析：选CD。由计算公式cHCleqfcNaOHVNaOH,VHCl分析，造成结果偏高的原因是VNaOH偏大。4解析：选D。A、C中会引入Na杂质离子，B中会引入SOeqoal2,4杂质离子。5解析：选BC。溶液使酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，则一定含有OH，向溶液中滴加稀HNO3，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，说明溶液中含有AlOH4，因此原固体物质中一定含有AlCl3和KOH，二者混合后发生Al34OH=AlOH4，生成AlOH4。6解析：选D。加入时，只产生一种沉淀，故一定是NaCl，沉淀为AgCl；在滤液中加入后，生成两种沉淀，是NH3H2O或NaOH，而生成

8、的沉淀有一种在中溶解，故为NH3H2O，为NaOH，则为H2SO4。7解析：选B。敞口隔夜放置的NaOH溶液其成分已改变，故V3mL弃之不用，取、两次实验所用盐酸溶液体积的平均值。8解析：选A。加入稀盐酸产生浅黄色沉淀，说明生成硫，溶液中生成硫的反应可能有二种：一是S2、SOeqoal2,3在酸性条件下生成，二是S2被HNO3氧化生成，所以溶液中一定存在S2、SOeqoal2,3、NOeqoal,3存在一种或二种，Al3、Ag不存在，AlOH4能与盐酸反应生成AlOH3沉淀，盐酸过量，AlOH3能溶解，所以AlOH4可能存在；产生的气体可能是H2S或SO2或CO2，所以溶液中可能有COeqoa

9、l2,3。溶液焰色反应呈黄色，则一定存在Na。9解析：选A。当VNaOH0时，盐酸溶液的olL1，解得VNaOH。10解析：为了不引入新的杂质离子，除去Mg2用NaOH溶液，除去Ca2用Na2CO3溶液，除去SOeqoal2,4用BaCl2溶液，且Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入，目的是除去过量的Ba2。答案：1NaOHNa2CO3BaCl22BC11解析：此溶液酸化后加BaNO32无沉淀，说明无SOeqoal2,4、SiOeqoal2,3，NHeqoal,4不能与OH共存，所以肯定没有NHeqoal,4，Al3不能与OH共存，所以肯定也没有Al3。另取少量溶液加盐酸，一段时间保持原

10、样，说明发生酸碱中和反应，肯定有OH；沉淀量逐渐增多，有AlOH4H=AlOH3H2O，沉淀量基本不变后，产生一种气体，说明有COeqoal2,3，根据溶液中电荷守恒可知有K。mHCl5103g，小于故溶液中必有Cl。答案：OH、AlOH4、COeqoal2,3、KNHeqoal,4、SOeqoal2,4、SiOeqoal2,3、Al3有12解析：1配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，由于溶质是固体，需称量其质量，用到的仪器是托盘天平，溶解固体NaOH需用到的仪器是烧杯、玻璃棒，由于配制250mL的溶液，需用到的仪器是250mL的容量瓶，在定容时需用的仪器是胶头滴管。3由于第三次测得VHCl与其他三次测得VHCl差距超过1mL，所以第三次数据不合理，应舍去。VHCleqf,3cNaOHeqfL1,L1。烧碱的纯度为：eqfL1103LmL1f250mL,40gmol1,100%。答案：1托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管2碱式滴定管锥形瓶内溶液颜色的变化溶液中红色退去或红色变为无色，并半分钟内不复原3L1%13解析：2由图像知，当不加醋酸时，pH13，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为L1；3由图像知，B点pH7，若a，则酸碱恰好完全反应