《离子反应》参考教案 省赛获奖

1、PAGE18第二节离子反应第一课时教学目标了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观教学重点、难点重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质难点：电解质的概念教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入在四种基本反应类型中，有一类反应大多是在溶液中进行的。请大家回忆是哪类反应并思考参加这类反应的物质的组成特点。新知学习新知学习新知学习实验探究酸、碱、盐在水溶液中的电离投影：Cu、NaOH、KNO3、蔗糖在下列三种情形下能否导电，为什么固体_水溶液

2、Cu除外_熔化_HCl、H2SO4、酒精在下列情形下能否导电，为什么液态纯净物_水溶液_回忆初中所学物质导电性实验，针对题组展开小组讨论交流，并小结发言：Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。NaOH、KNO3在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。HCl、H2SO4作为液态纯净物时，全部由分子构成，不能导电；当溶于水后，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。归纳思考1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电

3、的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物思考：Cu和NaCl溶液是不是电解质为什么归纳整理电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物单质、混合物既不是电解质也不是非电解质思考交流电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化2电离及电离方程式指导学生阅读教材ol/LAl2SO43溶液写出Al2SO43的电离方程式_溶液中阳离子数目为_，阴离子数目为_溶液中正电荷总数为_，负电荷总数为_归纳整理4电解质溶液的特点导电性存在自由移动的离子电中性电荷守恒板书设计第二节离子反应一酸、碱、盐在水溶液中的电离1电解质：非电解质：2电离及电离方程式电离：电离方程式：3从电离的角度认识酸、碱、盐酸：碱

4、：盐：4电解质溶液的特点导电性存在自由移动的离子电中性电荷守恒巩固练习1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是氯化镁晶体B氯化钠溶液C液态氯化氢D熔融氢氧化钾下列物质中导电性能最差的是石墨棒B固体氧化钾C盐酸D熔融氢氧化钠下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是A铝B食盐C硫酸D蔗糖仅能在水溶液中导电的电解质是3 D下列物质的水溶液中存在溶质分子的是D蔗糖下列电离方程式不正确的是H2SO42HSO2BNH4NO3NH4NOCNa2CO3Na2CO2OH2Ba22OH下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）在熔融状态下能够导电的物质B在熔融或溶液中能够导电的物质在熔融和溶液中都能导电的化

5、合物下列电离方程式中，正确的是CaOH2Ca22（OH）Fe23ClH2SO4H2SO2SO432Al33SO2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于LBaNO32溶液不正确的说法是溶液中的阴、阳离子总数为溶液中NO离子浓度为L溶液中Ba2离子浓度为L溶液中NO离子总数为下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_，产生了_。电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做酸；生成的_离子全部是_的化合物叫做碱；生成_和_的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是_。CuH2SO4NaOHNaClCaOCO2CaCO3H2备课参考：练习答案：水溶液熔化电离自由移动的离

6、子阳氢离子阴氢氧根离子金属离子酸根离子酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合生成水11备课参考：1电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物化合物类型离子化合物强碱、盐，强极性共价化合物非极性共价化合物，弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，能直接电离溶于水或熔融时，不能直接电离通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO、CaCO3等CO2、SO3、NH3、CH4等2强弱电解质的区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解

7、度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”水溶液中粒子存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等强酸：H2SO4、HCl等强碱：BaOH2、CaOH2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3H2O、CuOH2等极少数盐：离子反应第二课时教学目标：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件初步学会判断离子方程式的正误将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解使学生体验科学探究的快乐，养成务

8、实求真、勇于探索的科学态度教学重点、难点重点：离子反应发生的条件难点：离子反应发生的条件教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入书写三组电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、BaOH2KNO3、NaCl、AgNO3新知学习新知学习学习探究引导分析混合液中的离子数目有无增减，并引导讨论原因若将100mL1molL1KNO3溶液与100mL1molL1NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_若将100mL1molL1AgNO3溶液与100mL1molL1NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_总结归纳第1种情况中，混合液里含有K、NO3、Na、Cl四种离子各，说明

9、这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第2种情况中，溶液里仅存在NO3、Na两种离子各，原因是与恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀思考讨论提出问题：什么是离子反应如上述2中在溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应指导阅读提出问题：离子反应发生的条件阅读教材有关内容并思考讨论实验探究实验现象溶液无明显现象2溶液有白色沉淀产生总结归纳CuSO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2、SO42与NaCl电离出来的Na、Cl的混合；而CuSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀：CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4学习探究进行学法指导

10、CuSO4Cu2SO42BaCl2Ba22ClCuSO4BaCl2CuCl2BaSO4Cu2SO42Ba22ClCu22ClBaSO4SO42Ba2BaSO4总结归纳当CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，Cu2和Cl之间没有发生化学反应；而SO42和Ba2之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42和Ba2反应生成BaSO4沉淀如上式思考讨论提出问题：离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式学习探究要求写几个酸碱中和反应的化学方程式并试写它们的离子反应方程式NaOHHClNaClH2OKOHHClKClH2O

11、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O2KOHH2SO4K2SO42H2O离子反应方程式都是：HOHH2O总结归纳上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，酸碱中和的实质是酸电离出来的H与碱电离出来的OH结合生成了H2O学习探究从上例四个中和反应引导不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应实验探究实验现象结论或解释Na2SO4溶液BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2SO42BaSO4Na2CO3溶液HCl溶液放出气泡CO322HCO2NaOH溶液酚酞盐酸溶液红色消失HOHH2O归纳总结生成沉淀、放出气体或生成水板书设计二、离子反应发生的条件离

12、子反应：离子方程式：离子反应发生的条件巩固练习：1下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是溶液、CaOH2溶液反应溶液、BaOH2溶液反应3溶液、K2CO3溶液反应D锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应322HCO2H2O表示的是2HCl2NaClCO2H2OHClNaClCO2H2OH2SO4Na2SO4CO2H2O2HNO32KNO3CO2H2O3下列离子方程式错误的是（）A铁与稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2B盐酸与氢氧化钡溶液：HOHH2OC碳酸钙与稀硝酸：CaCO32H2Ca2CO2H2OD硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2SO42Ba22OHCuOH2BaSO41的无色为溶液中，能大

13、量共存的离子组是（）、Mg2、SO42、Cl、K、OH、Cl、MnO4、SO42、Cl、Cu2、Cl、Ba25对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）、OH、Cl、K、NO3、OH、Cl、Na、NO3、Cl、CO32、H、Ba26将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）和Na2CO3和BaCl2和CuSO4和CaNO32322HCO2H2O表示的意义是_，写出实现该离子反应的一个化学方程式_8某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO42、CO32中的一种或几种当溶液中存在大量H时

14、，_不能在溶液中大量存在当溶液中存在大量Ag时，_不能在溶液中大量存在当向溶液中加入BaNO32溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是_为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_，通过观察_再作出进一步的判断。备课参考练习答案：可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水Na2CO32HCl2NaClCO2H2O81CO322Cl、SO42、CO323SO42、CO32至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解备课资料：1离子反应发生的条件生成难溶物质或微溶物：如SO42与Ag、SO42与Ca2、CO32与Mg2等生成微溶物导致离子反应发生生成气体或挥发性物质：如NH4与OH、H与、CO32、HCO