2021-2022学年吉林省长春兴华高中高三最后一卷化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是A两烧杯中的铜片都是正极 B甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C产生气泡的速率甲比乙快 D两烧杯中铜片表面均无气泡产生2、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕

2、黄色，其原因可能是()A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B苹果汁中含有Cu2+C苹果汁中含有OH-D苹果汁中含有Na+3、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：rY rXrQrWBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应CZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物4、下列说法正确的是A硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应B向淀粉溶

3、液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解C将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析D油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质5、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点点/13-25-476下列说法错误的是（）A该反应属于取代反应B用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来C甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16D对二甲苯的一溴代物有2种6、关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是A不能使稀高锰酸钾溶液褪色B可以发

4、生加成聚合反应C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯7、某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl26H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是A固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3B使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-C试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl26H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl26H2O8、下列物质和铁不可能发生反应的是（）AAl2O3BH2OC浓硝酸DO29、下列有水参加的

5、反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是 ()ACaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2B2F2+2H2O=4HF+O2CMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3DSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO410、三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比不可能是（ ）A374B576C736D11111、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列装置分四步从含NaI

6、O3的废液中制取单质碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。下列装置中不需要的是（ ）A制取SO2B还原IO3-C制I2的CCl4溶液D从水溶液中提取NaHSO412、对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-a kJmol-1。下列说法正确的是( )A在接触法制取硫酸工艺中,该反应在沸腾炉内发生B如果用 18O2代替O2发生上述反应,则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3C2 mol SO2与2 mol O2充分反应后放出a kJ的热量D该反应达到平衡后,c(SO2)c(O2)c(SO3)=21213、化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛，其中原理错误的是

7、A利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂B煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体D苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气，可获得溴14、在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是实验现象加热固体M少量气泡溢出后，不再有气泡产生加热氯酸钾至其熔化有少量气泡产生加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M有大量气泡产生加热氯酸钾与固体M的混合物（如图）未见固体熔化即产生大量气泡A实验、说明M加快了气体产生的速率B实验、说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生C实验、说明固体M的加入增加了气体产生的量D固体M是氯酸钾分解

8、的催化剂15、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，总反应为2Na+xSNa2Sx，其反应原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）A放电时，电极a为正极B放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到aC充电时，电极b的反应式为Sx2-2e-=xSD充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应16、下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是A阿伏加德罗常數：mol-1B气体摩尔体积:L.mol-1C物质的量浓度：gL-1D摩尔质量：gmol-1二、非选择题（本题包括5小题）17、石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶

9、和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：已知：.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8，核磁共振氢谱峰面积之比为2:1. 。（1）A中官能团的结构式为_，D的系统名称是_.（2）反应的条件是_，依次写出和的反应类型_、_.（3）写出FG过程中第一步反应的化学方程式_.（4）K的结构简式为_.（5）写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式_.（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B_。合成路线流程图示如下：。18、X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y

10、的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：（1）Q在元素周期表中的位置为_。（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_。（3）Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：_(用离子方程式表示)。（4）QM2的电子式为_。（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。19、实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）。其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2请回答：（1）下列说法不正确

11、的是_。A装置A的烧瓶中的试剂应是Na2SO3固体B提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率C装置E的主要作用是吸收CO2尾气D装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSO3溶液（2）反应结束后C中溶液中会含有少量Na2SO4杂质，请解释其生成原因_。20、乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：已知：苯胺易被氧化；乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：物质熔点沸点溶解度(20 )乙酰苯胺114.33050.46苯胺6184.43.4醋酸16.6118易溶实验步骤如下：步骤1：在50 m

12、L圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。步骤2：控制温度计示数约105 ，小火加热回流1 h。步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。（1）步骤1中加入锌粉的作用是_。（2）步骤2中控制温度计示数约105的原因是_。（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是_。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有_、_(填仪器名称)。（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是_。21、碳碳双键在酸性高锰酸钾溶液中发生断键氧化过程：+完成下列填空：(1)月桂烯是一种常见香料，其结构如图所示

13、。月桂烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可以得到_种产物。月桂烯与酸性高锰酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为_。金刚烷（见图）是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有_种。(2)烃X在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH3COCH3）与羧酸Y（C5H10O2），且Y中仅含两种不同化学环境的氢原子，则Y的结构简式是_，X的系统命名为_。(3)化学式为C8H12的烃Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH3COCH2COOH，写出Z可能的结构简式：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】乙烧杯没有构成原电池，铜片不是正极，故A错误；甲中

14、锌是负极，锌被氧化，乙中锌与硫酸反应，锌被氧化，故B错误；甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，故C正确；甲烧杯中构成原电池，铜是正极，电极反应是 , 铜片表面有气泡产生，故D错误。点睛：构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合电路；乙装置没有形成闭合电路，所以没有构成原电池。2、A【解析】苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为Fe2+变成Fe3+，故选A。3、D【解析】X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，Q

15、为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍， W为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为Al元素。A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径NaAlSi，CO，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径SiC，故原子半径NaAlCO，即XYQW，故A错误；B、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故B错误；C、非金属性OS，故氢化物稳定性H2OH2S，故C错误；D、元素Q和Z能形成QZ 2是CS2属于共价化合物，故D正确；故答案选D。4、D【解析】据淀粉、油脂、蛋

16、白质的性质分析判断。【详解】A. 油脂在碱性条件下的水解反应用于工业制肥皂，称为皂化反应，A项错误；B. 淀粉溶液与硫酸溶液共热发生水解反应，用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催化剂硫酸，B项错误；C. 硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误；D. 油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D项正确。本题选D。5、C【解析】甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，而对二甲苯熔点较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。【详解】A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得

17、，属于取代反应，故A不符合题意； B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸馏的方法分离，故B不符合题意； C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是C7H14，故C符合题意； D、对二甲苯结构对称，有2种H，则一溴代物有2种，故D不符合题意。 故选：C。6、B【解析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；C

18、项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误；D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。7、D【解析】工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液，所以固体中含有SiO2，滤液中加石灰水，控制pH

19、，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体，过滤，向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCl26H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解；【详解】A.根据上面的分析可知，固体中含有SiO2，固体中含有Fe(OH)3，A正确；B.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AlO2-，B正确；C.CaCl26H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C正确；D.若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化铵，经蒸发浓缩、冷却结晶得到的CaCl26H2O不纯，D错误；答案为D。8、A【解析】A、铁的活泼性比铝弱，则铁和Al

20、2O3不反应，故A选； B、铁和H2O在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选； C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选； D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选； 故选：A。9、D【解析】AH2O中H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故A不选；B反应中水中O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故B不选；C反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；DSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4反应中，S、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，H2O中没有元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D选；

21、故选D。10、B【解析】NO、NO2与O2、H2O反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。从反应方程式可以得出：n(O2)=n(NO)+n(NO2)。用此关系式验证备选答案。A. 3+7=4，A不合题意；B. 5+76，B符合题意；C. 7+3=6，C不合题意；D. 1+1=1，D不合题意。故选B。11、D【解析】A铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水，所以可用A装置制取SO2，故不选A；BSO2气体把IO3-还原为I2，可利用此反应吸收尾气，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不选B；CI2易溶于CCl4， 用CCl4萃取碘水

22、中的I2，然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离，故不选C；D用蒸发结晶的方法从水溶液中提取NaHSO4，应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用坩埚，故选D；故选D。12、B【解析】A. 在接触法制取硫酸工艺中，该反应在接触室内发生，故A不选；B. 此反应是归中反应，O2中参加反应的氧原子会全部进入SO3，故如果用 18O2代替O2发生上述反应，则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3，故B选；C. 2 mol SO2与2 mol O2充分反应，虽然O2是过量的，但由于反应是可逆反应，不能进行到底，所以放出的热量小于a kJ，故C不选；D.该反应达到平衡后物质的浓度比与化学计量数之

23、比无关，故D不选。故选B。13、B【解析】A乙二醇中含有氢键，则沸点较高，为黏稠状液体，可用作抗冻剂，A正确； B煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化，B错误；C光触媒技术可实现将有毒气体NO和CO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，减少汽车尾气造成的危害，C正确；D将苦卤浓缩、氧化得到单质溴，鼓入热空气溴挥发可提取出海水中的溴，D正确。答案选B。14、B【解析】说明固体M受热会释放出少量的气体；说明氯酸钾在温度较高的条件下会释放出氧气；说明氯酸钾在较高的温度下与M接触释放出大量的氧气；说明氯酸钾与固体M的混合物在较低的温度下就能释放出大量的氧气；A实验、三个实验并不能说

24、明M加快了气体产生的速率，故A错误；B实验、对比可知，加入M后，在较低温度下反应就可以发生，故B正确；C实验、说明固体M的加入反应速率加快了，并不能说明增加了气体产生的量，故C错误；D要证明反应中固体M是催化剂还需要验证其质量和化学性质在反应前后是否发生了变化，故D错误；故答案选B。15、C【解析】A. 放电时Na 失电子，故电极a为负极，故A错误；B. 放电时该装置是原电池，Na+向正极移动，应从a到b，故B错误；C. 充电时该装置是电解池，电极b是阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Sx2-2e-=xS，故C正确；D. 充电时，电极a是阴极，Na+在电极a上获得电子发生还原反应，故D错

25、误；故答案为C。16、B【解析】A、阿伏加德罗常數与温度、压强无关，故A错误；B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；C、物质的量浓度：单位是molL1，故C错误；D、摩尔质量与温度、压强无关，故D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、-Br 1,3-二氯丙烷 NaOH溶液,（加热） 加聚反应 取代反应 OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3 、 【解析】由CH2=CH-CH=CH2反应到A（C4H6Br）发生加成反应，根据框图到C为1,4-二溴-2-丁烷，AB为取代；再根据知F为醛，E为醇，G为羧酸

26、；H为酯，由此知道 D为1,3-二氯丙烷。H为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,H与C反应根据信息即可判断。【详解】（1）由CH2=CH-CH=CH2反应到A（C4H6Br）知，A中含有碳碳双键和溴原子。已知氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8，n(Cl)=113/35.5=2,D的化学式为C3H6Cl2,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.则D的结构简式CH2ClCH2ClCH2。系统命名为1,3-二氯丙烷；（2）由框图知D为卤代烃，E为醇，所以反应的条件是NaOH溶液,（加热）；由的反应条件知道为加聚反应；由的条件知反应类型取代反应。（3根据知E为醇，F为醛，所以

27、FG过程中第一步反应的化学方程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3。（4）根据已知和，所以K的结构简式为；（5）通过上述分析知G为HOOCCH2COOH，比G多2个碳原子的同系物的同分异构体的结构简式有、 ；（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应，经分析知A为，以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B（）的路线图为：。18、第二周期A族 Cl- O2- Mg2+ NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。 【解析】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半

28、径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q的最外层电子数为8-5-1=2，故Q为镁元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素，据此分析。【详解】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q的最外层电子

29、数为8-5-1=2，故Q为镁元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素。（1）Q为镁元素，在元素周期表中的位置为第二周期A族；（2）Z、Q、M分别为O、Mg、Cl，Cl-比其他两种离子多一个电子层，O2-、Mg2+具有相同电子层结构，核电荷数大的Mg2+半径较小，故简单离子半径由大到小的顺序为Cl- O2- Mg2+；（3）Y的气态氢化物NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-；（4）QM2为MgCl2，属于离子化合物，其电子式为；（5）M的单质Cl2与R的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-

30、=Cl-+H2O+ClO-。19、BC SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3，Na2SO3不稳定而易被空气氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空气氧化生成硫酸钠 【解析】A装置制取二氧化硫，发生的反应离子方程式为SO32+2H+=SO2+H2O，B装置能储存二氧化硫且起安全瓶的作用，还能根据气泡大小控制反应速率，C装置中发生反应2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，剩余的二氧化硫有毒，不能直接排空，所以E为尾气处理装置，结合题目分析解答。【详解】（1）A.装置A的烧瓶中的试剂应是Na2SO3固体，分液漏斗中盛放的液体是硫酸，二者在A中发生反应生成二氧化硫

31、，故A正确；B.提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，但是气体流速也增大，导致原料利用率减少，故B错误；C.装置E的主要作用是吸收SO2尾气，防止二氧化硫污染环境，故C错误；D.装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSO3溶液，二者都不溶解或与二氧化硫反应，所以可以选取浓硫酸或饱和亚硫酸氢钠溶液，故D正确；故答案为：BC；（2）反应结束后C中溶液中会含有少量Na2SO4杂质，SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3，Na2SO3不稳定而易被空气氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空气氧化生成硫酸钠，所以得到的物质中含有少量Na2SO4，故答

32、案为：SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3，Na2SO3不稳定而易被空气氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空气氧化生成硫酸钠。20、防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用 温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率；温度过低，又不能除去反应生成的水 若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理 吸滤瓶 布氏漏斗 重结晶 【解析】（1）锌粉起抗氧化剂作用，防苯胺氧化，另外混合液加热，加固体还起到防暴沸作用；（2）乙酸有挥发性，不易温度太高，另外考虑到水的沸点为100，太低时水不易蒸发除去；（3）“趁热”很明显是防冷却，而一旦冷却就会有固体析出；抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶和布氏漏斗；（4）粗产品需进一步提纯，该提纯方法是重结晶。21、4 2 (CH3)3CCOOH 2，4，4三甲基2戊烯 、 【解析】(1)分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示，1分子物质与1分子Br2加成时，可以在的位置上发生加成，1分子Br2也可