2021-2022学年广东省中山高三第一次调研测试化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是( )Ab为电源的正极B负极反应式 Ag - e- + Cl- = AgClC当电路中电子转移为510-5mol时进入传感器的SO2为 1.12 mLD阴极的电极反应式是2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H

2、2O2、个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是（ ）A气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质B饮用水的净化常用到明矾，明矾中无重金属元素，长期使用对身体无害C家庭生活中可以用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用，效果更好D制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物3、 “白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒雨巷中描述的景象，下列有关说法中错误的是A“白墙”的白色源于墙体表层的CaOB“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐C做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)nD刷在伞面上的熟桐油

3、是天然植物油，具有防水作用4、香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：下列说法正确的是()A水杨醛苯环上的一元取代物有4种B可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C中间体A与香豆素-3- 羧酸互为同系物D1 mol香豆素-3-羧酸最多能与1 mol H2发生加成反应5、在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是A二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同B聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料C真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗

4、透D保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生6、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的醚类作电解质，电池的总反应为6Li+N22Li3A固氮时，锂电极发生还原反应B脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li+N2C固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极D脱氮时，Li+向钌复合电极迁移7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z、W可形成常见的离子化合物Z2W。下列有关说法正确的是AY元素至少能形成三种单质B简单离子半径：C元素的非金属性：D化合物ZX中，阴、阳离子的电

5、子层结构相同8、下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机C919世界最长的港珠澳大桥A钢索B钢材C铝合金D硅酸盐AABBCCDD9、下列实验不能达到目的的是（ ）选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入小苏打溶液中B除去溴苯中的少量溴加入苛性钠溶液洗涤、分液C加快氢气的生成速率将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌D制备少量氨气向新制生石灰中滴加浓氨水AABBCCDD10、根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（ ）ACaCO3BP2O5CCuODKMnO411、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均

6、不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是（ ）AZ2Y的水溶液呈碱性B最简单氢化物沸点高低为：XWC常见单质的氧化性强弱为：WYD中各原子最外层均满足8电子稳定结构12、下列物质能通过化合反应直接制得的是FeCl2H2SO4NH4NO3HClA只有B只有C只有D全部13、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其简单氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示下列说法正确的是（ ）元素甲乙丙丁化合价2342A氢化物的热稳定性：甲丁B元素非金属性：甲丁D丙的氧化物为离子化合物14、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3+V

7、O2+H2OVO2+2H+V2+下列说法正确的是（ ）A放电时正极反应为：VO2+2H+e-=VO2+H2OB放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D放电过程中，H+由正极移向负极15、恒容条件下，发生如下反应：已知：，、分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），x为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法正确的是A该反应为放热反应，B化学平衡状态时，C当反应进行到a处时，D时平衡体系中再充入，平衡正向移动，增大16、充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径对数据的利用情况正确的是A利用化学平衡常数

8、判断化学反应进行的快慢B利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性C利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性D利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小二、非选择题（本题包括5小题）17、某同学对气体A样品进行如下实验：将样品溶于水，发现气体A易溶于水；将A的浓溶液与MnO2 共热，生成一种黄绿色气体单质B，B通入石灰乳中可以得到漂白粉。（1）写出A、B的化学式：A_，B_。（2）写出A的浓溶液与MnO2 共热的化学方程式：_。（3）写出B通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式：_。18、化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：已知：RCHOCH3CHORCH(OH)CH2CHO。

9、试回答：（1）A的化学名称是_，AB的反应类型是_。（2）BC反应的化学方程式为_。（3）CD所用试剂和反应条件分别是_。（4）E的结构简式是_。F中官能团的名称是_。（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有_种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为21221的同分异构体的结构简式为_。19、碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镧难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。.碳酸镧可由LaCl3和碳酸氢铵为原料来制备，避免生成碱式碳酸镧La(OH)CO3，整个反应需在较低的pH条件下进行。化学兴趣小组

10、利用下列装置在实验室中制备碳酸镧。（1）仪器X的名称是_。（2）如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、H2等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是_（填选项字母）。ABC（3）关闭活塞K2，_，说明如下装置气密性良好。（4）装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是_（填选项字母）。A、NH4Cl固体和Ca(OH)2固体 B、生石灰和浓氨水 C、碱石灰和浓氨水 D、无水CaCl2和浓氨水（5）实验装置接口的连接顺序是：a接_。为制得纯度较高的碳酸镧，实验过程中需要注意的问题是_。II可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢铵溶液，与氯化

11、镧反应制备碳酸镧。（6）精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是_。（7）制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镧的产率，可能的原因是_。III、碳酸镧咀嚼片中有效成分测量。（8）准确称取碳酸镧咀嚼片ag，溶于10.0 mL稀盐酸中，加入10 mL NH3-NH4C1缓冲溶液，加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mo1L1，EDTA (Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3+ H2y2= LaY2H），消耗EDTA标准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸镧（摩尔质量为458 g/mol)的质量分数w_。20、绿矾（FeSO47H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或

12、颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。I医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe颗粒的制备，有关物质性质如下：甘氨酸（NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇（1）向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为_。（2）制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进

13、FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_（填序号）。A热水 B乙醇 C柠檬酸II绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题： （1）加热前通入氮气的目的是_。（2）实验中观察到装置B现象为_。（3）C装置和D装置能否调换_（填“能”或“否”）。（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是_。（5）该装置有个明显缺陷是_。III测定绿矾样品中铁元素的含量。称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c molL1 KMnO4

14、 溶液滴定至终点。耗KMnO4溶液体积如图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O），该晶体中铁元素的质量分数为_（用含m、c的式子表示）。21、随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新,典型的锂离子电池一般以LiCoO2或LiFePO4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF6等的有机溶液为电解质溶液。（1）P原子的电子排布式为_。Fe2+中未成对电子数为_。（2）N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为_。（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。ClO4-与PO43-互为等电子体，ClO4-的立体构型

15、为_，中心原子的杂化轨道类型为_。（4）烷烃同系物中，CH4的沸点最低，原因是_。（5）向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为_；深蓝色晶体中存在的化学键类型有_ 。（填代号）A离子键 B键 C非极性共价键 D配位键 E金属键 F氢键（6）如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为_；若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为_g/cm3。（NA为阿伏加德罗常数的值） 参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A与b电极连接的电解池的电极

16、上发生HSO3-变化为S2O42，硫元素化合价降低发生还原反应，可判断为阴极，b为电源的负极，A项错误；B根据上述分析，a为电源的正极，则阳极反应式为：Ag-e+ ClAgCl，B项错误；C当电路中电子转移为5105mol时，进入传感器的SO2为5105mol，标况下的体积为1.12 mL，C项错误；D根据题意，阴极的电极反应式是2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O，D项正确；故答案选D。答案选D。【点睛】本题考查电解原理的应用。主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O42-，硫元素化合价降低发生还

17、原反应，为电解池的阴极；与电源a极相连的电极为电解池的阳极，与b连接的电解池的阴极；温度和压强不知不能计算气体体积。2、D【解析】A飞沫在空气中形成气溶胶，飞沫是分散质，空气是分散剂，A不正确；B明矾中的Al3+对人体有害，不能长期使用，B不正确；C84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)混合，会反应生成Cl2，污染环境，C不正确；D聚丙烯是由链节相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正确；故选D。3、A【解析】A、“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3，选项A错误；B、陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品，选项B正确；C、竹纤维的主要成分是纤维素，选项C正确；D、植物油属于

18、油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，选项D正确。答案选A。4、A【解析】A水杨醛苯环上的四个氢原子的环境不同，即苯环上有4种等效氢，苯环上的一元取代物有4种，故A正确；B水杨醛中含有醛基和酚羟基，具有醛和酚的性质；中间体中含有酯基、碳碳双键，具有酯和烯烃性质，二者都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故B错误；C结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，中间体中含有酯基、香豆酸-3-羧酸中含有酯基和羧基，二者结构不相似，所以不是同系物，故C错误；D香豆酸-3-羧酸中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应

19、，则1mol各物质最多能和4mol氢气发生加成反应，故D错误；故答案为A。5、B【解析】A. 二氧化氯具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A错误；B. 聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，B正确；C. 真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，C错误；D. 保持空气湿度和适当降温不能阻止病毒滋生，D错误；故合理选项是B。6、B【解析】据总反应6Li+N22Li3N可知：放电时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li-6e

20、-6Li+，Li+移向正极，氮气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li+N2+6e-2Li3【详解】A. 固氮时，锂电极失电子发生氧化反应，故A错误；B.脱氮时，钌复合电极的电极反应为正极反应的逆反应：2Li3N-6e-=6Li+N2，故B正确；C.固氮时，外电路中电子由锂电极流向钌复合电极，故C错误；D.脱氮时，Li+向锂电极迁移，故D错误；答案：B【点睛】明确原电池负极：升失氧；正极：降得还，充电:负极逆反应为阴极反应，正极逆反应为阳极反应是解本题关键，题目难度中等，注意把握金属锂的活泼性。7、A【解析】本题考查物质结构和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化学信息的能力。根据X、Y

21、两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，可以确定X为H、Y为C；根据X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W可形成常见的离子化合物Z2W，可以确定Z为Na、W为S；据此分析。【详解】A.碳元素能形成金刚石、石墨、C60等多种单质，故A正确；B. 微粒半径电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小，故离子半径：S2-Na+H+，故B错误；C.元素的非金属性：SCH，故C错误；D.NaH中，Na+核外有10个电子与H-核外有2个电子，电子层结构显然不同，故D错误；答案：A8、D【解析】A世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合

22、；B中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；C中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；D世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；故答案为D。9、C【解析】A氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，加入NaHCO3能与HCl反应，从而促进平衡正向移动，使次氯酸的浓度增大，A不合题意；B苛性钠溶液能与溴反应，产物溶解在溶液中，液体分层，分液后可得下层的溴苯，从而达到除杂目的，B不合题意；C粗锌与稀硫酸能发生原电池反应，反应速率快，纯锌与稀硫酸不能形成原电池，反应速率慢，C符合题意；D浓氨水滴入新制生石灰中，生石灰与水反应

23、放热，使氨水分解同时降低氨气的溶解度，从而制得少量的氨气，D不合题意；故选C。10、B【解析】CO2、SO2归属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。A.CaCO3属于盐类，A项错误；B.P2O5是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，B项正确；C.CuO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C项错误；D.KMnO4属于盐类，D项错误；答案选B。11、C【解析】由题干可知，为实验室一种常见试剂，由结构式可知，Z为第一主族元素，W为第四主族元素，X为第五主族元素，由W、X、Y最外层电子数之和为15可知，Y为第A族元素，因为W、X、Y、Z为原子序数依次递增的主族元素，且均不超过20，因此W为碳，X为氮，Y为硫，

24、Z为钾。【详解】AZ2Y为K2S，由于S2-水解，所以溶液显碱性，故A不符合题意；BX的最简单氢化物为NH3，W的最简单氢化物为CH4，因为NH3分子间存在氢键，所以沸点高，故B不符合题意；C根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，故C符合题意；D中三种元素最外层电子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；答案选C。【点睛】元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。12、D【解析】Fe2FeCl3=3FeCl2；SO3H2O=H2SO4；NH3HNO3=NH4NO3 ；H2Cl2HCl故都可以通过化合反应制备，选D。13、A【解析】由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，

25、乙、丁处于V族，甲处于A族，丙处于A，且甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，则甲为O元素、乙为N元素、丙为C元素、丁为S元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。【详解】A.甲形成的氢化物是水，丁形成的氢化物是硫化氢，非金属性氧大于硫，所以氢化物的稳定性是：甲丁，故A正确；B. 同周期自左而右非金属性增强,故非金属性：甲(O)乙(N)，故B错误；C. 最高价含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙v逆b，故A错误；Bv消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4)，反应达到平衡状态，故B错误；C反应进行到a处时，x(SiHCl3)=0.8，此时v正=k正x2(SiHCl3)=(0.8

26、)2k正，由反应可知转化的SiHCl3为0.2mol，生成SiH2Cl2、SiCl4均为0.1mol，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.01k逆，则=，平衡时k正x2(SiHCl3)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，x(SiHCl3)=0.75，结合反应中转化关系可知=，则=，故C错误；DT2K时平衡体系中再充入1molSiHCl3，体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，增大，故D正确；答案选D。16、C【解析】A、平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小，平衡常数越大，则表示反应物的转化率越高，它是一个只随温度改变

27、而改变的量，只在可逆反应中才会出现；错误；B、氧化还原反应发生的可能性是需要判断物质氧化性还原性的相对强弱，错误；C、沸点差别，可以选用蒸馏的方法分离，正确；D、需要考虑物质的状态，气体和液体没有可比性，错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、HCl Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 【解析】B为一种黄绿色气体单质B，则黄绿色气体B为Cl2，将A的浓溶液与MnO2 共热，生成氯气，则气体A为HCl，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知A为HCl，B为Cl2，故答案为：HCl，Cl2；(2

28、)A的浓溶液与MnO2共热生成氯化锰氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O；(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。18、对二甲苯（或1， 4-二甲苯） 取代反应 +2NaOH+NaCl O2/Cu或Ag，加热 碳碳双键、醛基 8 ， 【解析】由流程转化关系，结合题给信息可知，D为。运用逆推法，C

29、为，催化氧化生成；B为，在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成；A为，在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成；与乙醛发生信息反应生成，加热发生消去反应生成。据此解答。【详解】（1）A的结构简式为，名称为对二甲苯或1，4-二甲苯；AB的反应为在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成。（2）BC反应为在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成，反应的化学方程式为：+2NaOH+NaCl。（3）CD的反应为在铜或银作催化剂，在加热条件下与氧气发生氧化反应生成，因此CD所用试剂和反应条件分别是O2/Cu或Ag，加热。（4）E的结构简式是。F的结构简式为，分子中官能团的名称是碳碳双键、醛基。（5）D为，D

30、的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物说明侧链为链状结构，其可能为醛、酮、含苯环的乙烯基醚和乙烯基酚，其中芳香醛有3种（除去D）、芳香酮1种、含苯环的乙烯基醚1种、乙烯基酚3种，共8种；苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为21221的同分异构体的结构简式为和。19、球形干燥管（干燥管） B 打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面 BC c 控制氨气或二氧化碳的通入量 加入碳酸氢钠过快，溶液的碱性迅速增强，生成碱式碳酸镧 【解析】仪器X的名称为球形干燥管。A装置与C装置当活塞关闭时反应不能停止，B装置当活塞关闭时可以使液体和固体脱

31、离接触，反应停止。检验装置气密性的方法是关闭旋塞K2，打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面，说明装置不漏气。装置乙是固液混合不加热型装置，可以用浓氨水和生石灰、碱石灰等制取氨气。a是启普发生器产生二氧化碳的装置，二氧化碳溶于水不会发生倒吸，可直接用导管通入，连接c即可；为避免生成碱式碳酸镧La(OH)CO3，整个反应需在较低的pH条件下进行，需控制控制氨气或二氧化碳的通入量，以免pH变大。和碳酸氢铵反应生成碳酸镧。碳酸氢钠水解显碱性，当加入碳酸氢钠过快时，溶液的pH值会迅速增大，影响碳酸镧的生成。根据反应进行计算。【详解】仪器X的名称是球形干燥管

32、简称干燥管，故答案为：球形干燥管（干燥管）；A装置与C装置不具有“随开随用、随关随停”的功能，B装置当活塞关闭时可以使液体和固体脱离接触，反应停止，所以B装置符合题意，故答案为：B；检验装置气密性的方法是关闭旋塞K2，打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面，说明装置不漏气，故答案为：打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面；装置乙是固液混合不加热型制取气体装置，可以用浓氨水和生石灰、碱石灰等制取氨气，无水CaCl2 和氨气发生反应，不能用来制取氨气，故答案为：BC；a属于启普发生器，是产生二氧化碳的，二氧

33、化碳溶于水不会发生倒吸，可直接用导管通入，连接c即可；为避免生成碱式碳酸镧La(OH)CO3，整个反应需在较低的pH条件下进行，需控制控制氨气或二氧化碳的通入量，以免pH变大；故答案为：c，需控制控制氨气或二氧化碳的通入量；和碳酸氢铵反应生成碳酸镧反应化学方程式为：，所以离子方程式为：，故答案为：； 碳酸氢钠水解显碱性，当加入碳酸氢钠过快时，溶液的pH值会迅速增大，生成碱式碳酸镧，故答案为：加入碳酸氢钠过快，溶液的碱性迅速增强，生成碱式碳酸镧；,滴定时消耗EDTA的物质的量，根据反应可知碳酸镧的物质的量为，所以质量为，咀嚼片中碳酸镧的质量分数为，化简得，故答案为。【点睛】注意启普发生器的使用条

34、件必须是块状或颗粒状固体和液体，且块状固体与液体接触后仍为块状或颗粒状。20、Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O 防止二价铁被氧化 B 将装置内空气排尽（或隔绝空气或防止Fe2+被氧化） 白色粉末变蓝 否 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 没有尾气处理装置 【解析】(1)FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以认为Fe2结合HCO3电离出来的CO32，H与HCO3结合生成CO2和水；(2)柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用；(3)产物易溶于水，难溶于乙醇，洗涤时，为了防止溶解损失，应该用乙醇洗涤；绿矾分解，

35、其产物中有SO2、SO3和水，用无水硫酸铜验证水，用BaCl2溶液验证SO3，品红溶液验证SO2。【详解】(1) FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以认为Fe2结合HCO3电离出来的CO32，H与HCO3结合生成CO2和水，离子方程式为Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O；(2)根据表中信息，柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用，因此另一个作用是防止二价铁被氧化；(3)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，为了防止溶解损失，可以用乙醇洗涤，答案选B；II(1)加热前通氮气，排除装置中的空气，防止样品，加热是被氧化；(2)产物中有水，无水硫酸铜，遇到水蒸气，变蓝色；(3)SO3会溶于水，生成H2SO4，如果C、D装置调换位置，SO3会溶于品红溶液，