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文档简介
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项:1 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列各组实验中,根据实验现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和实验现象结论A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,溶液变红A
2、g+的氧化性比Fe3+的强B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色,能溶于四氯化碳C向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量,先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解,得到蓝色透明溶液Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成Cu(OH)42-D用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强AABBCCDD2、共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃,共用的碳原子称为桥头碳。桥环烃二环2.2.0己烷的碳原子编号为。下列关于该化合物的说法错误的是()A桥头碳为1号和4号B与环己烯互为同分异构体C二氯代物有6种(不考虑立体
3、异构)D所有碳原子不可能位于同一平面3、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示,下列说法正确的是()A往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCOB从母液中经过循环进入沉淀池的主要是Na2CC沉淀池中反应的化学方程式:2D设计循环的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升4、下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是ABCD5、化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是( )A涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B大豆中含有丰富的蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C合成纤维是以木材为原料,经化学加工处理所得D常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏6、利用如图装置探究铁在海水
4、中的电化学防护,下列说法不正确的是A若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒,开关K置于M处,铁电极的反应:Fe2e =Fe2+C若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀D若X为碳棒,开关K置于N处,铁电极的反应:2H+2e=H27、氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下,向氢化钡(BaH2)中通入氮气可反应制得氮化钡。已知:Ba3N2遇水反应;BaH2在潮湿空气中能自燃,遇水反应。用图示装置制备氮化钡时,下列说法不正确的是( )A装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2OBBaH2遇水反应,H2O作还原剂C实验时,先点燃装置甲中的酒精灯
5、,反应一段时间后,再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应D装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气,防止水蒸气进入装置丙中8、1 L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1molL1,向混合溶液中滴加0.1 molL1某溶液Z,所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是()A偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸9、将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是AFe2O3BFeCl3CFe2(SO4)3DFeO10、能用离子方程式CO32+2H+ = H2O+CO2表示的反应是(
6、)A碳酸钠与足量稀硝酸的反应B碳酸氢钠与足量盐酸的反应C碳酸钡与少量稀盐酸的反应D碳酸钠与足量稀醋酸的反应11、下列实验中,由现象得出的结论正确的是选项操作和现象结论A将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液,前者产生白色沉淀,后者褪色SO2和O2的反应为可逆反应B用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰为黄色该溶液为钠盐溶液C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液呈紫红色原溶液中含有I-D用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中,Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素AABBCCDD12、
7、下列实验原理或操作,正确的是( )A用广泛pH试纸测得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2B酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用待测液润洗后装液进行滴定C将碘水倒入分液漏斗,加入适量苯振荡后静置,从分液漏斗放出碘的苯溶液D在溴化钠中加入少量的乙醇,再加入2倍于乙醇的11的硫酸制取溴乙烷13、X、Y、Z为短周期非金属元素,其相关性质如下,下列叙述正确的是( )元素XYZ单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7AY的含氧酸均为强酸B最外层电子数ZYC气态氢化物的稳定性YXDY与Z二者氢化物反应的产物含离子键14、常温下将NaOH溶液
8、滴加到已二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )。A常温下Ka1(H2X)的值约为10-4.4B曲线N表示pH与CNaHX溶液中c(H+)c(OH-)D当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)15、KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应:11KClO3+6I2+3H2O = 6KH(IO3)2 +3Cl2+5KClKH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列说法正确的是( )A化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B反应中每转移4
9、mol电子生成2.24LCl2C向淀粉溶液中加入少量碘盐,溶液会变蓝D可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素16、下列说法不正确的是( )A乙烯的结构简式为CH2CH2B乙烯分子中6个原子共平面C乙烯分子的一氯代物只有一种DCHBrCHBr分子中所有原子不可能共平面二、非选择题(本题包括5小题)17、对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下:完成下列填空:(1)A的结构简式为_。CD的反应类型为_。(2)实验室中进行反应的实验时添加试剂的顺序为_。(3)下列有关E的说法正确的是_。(选填编号)a分子式为C6H6NO b能与溴水发生加成反应c遇到FeCl3溶液能发生显色反应 d既能
10、和氢氧化钠溶液反应,又能和盐酸反应(4)已知 与 的性质相似,写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。_(5)满足下列条件的M的同分异构体有_种。苯环上只有两种不同环境的氢原子;苯环上连有NH2;属于酯类物质。(6)N-邻苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中间体,工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)为原料通过一系列的反应制取该化合物,请参照上述流程的相关信息,写出最后一步反应的化学方程式。_18、某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图(部分反应略去试剂和条件):已知:a. b. 根据以上信息回答下列问题:(1)烃A的结构简式是_。(2)的反应条件是_;的反应类型是_。(3)下
11、列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是_。A水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大 B能发生消去反应 C能发生聚合反应 D既有酸性又有碱性(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_.(5)符合下列条件的E的同分异构体有_种,其中核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比3111的异构体的结构简式为_。a.与E具有相同的官能团b.苯环上的一硝基取代产物有两种(6)已知易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物的合成路线_。(无机试剂任选)19、某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。实验:试
12、剂:酸化的0.5molL-1FeSO4溶液(pH=0.2),5%H2O2溶液(pH=5)操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红 (1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_。(2)产生气泡的原因是_。(3)某同学认为,根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应,又补充了实验II证实了该反应发生。实验II的方案和现象是_。实验III:试剂:未酸化的0.5molL-1FeSO4溶液(pH=3),5%H2O2溶液(pH=5)操作现象取2m
13、L5%H2O2溶液于试管中,加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4 (4)将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净,加4molL-1盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有SO42-。检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是_。结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因_。实验IV:用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实验III相同,除了产生与III相同的现象外,还生成刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。(5)将反应得到的混合
14、物过滤,得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净,加稀盐酸,沉淀不溶解。经检验沉淀中n(Fe):n(Cl)=1:1,写出生成黄色沉淀的化学方程式_。(6)由以上实验可知,亚铁盐与H2O2反应的现象与_(至少写两点)有关。20、某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验:系列实验I装置滴管中的试剂试管中的试剂操作现象i1 mL水4mL0.1 molL-1K 2Cr2O7橙色溶液振荡溶液颜色略微变浅ii1 mL水振荡60水浴溶液颜色较i明显变浅iii1 mL 18.4 molL-1浓硫酸振荡溶液颜色较i明显变深iv1 mL 6 mol
15、L-1NaOH 溶液振荡_v3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象vi过量稀硫酸v中溶液边滴边振荡溶液颜色由黄色逐渐变橙色,最后呈墨绿色已知:K2CrO4溶液为黄色;Cr3+在水溶液中为绿色。请按要求回答下列问题:(1)写出K2C2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式:_。对比实验i与ii,可得结论是该转化反应的H_0(填”或“Ka2(H2X),在酸性条件下,当pH相同时,。根据图象可知N为lg的变化曲线,M为lg的变化曲线,当lg=0或lg=0时,说明=1或=1.浓度相等,结合图象可计算电离平衡常数并判断溶液的酸碱性。【详解】A. lg=0时,=1,此时溶液的pH4.4,所以Ka1(H2X)
16、=c(H+)=10-4.4,A正确;B.根据上述分析可知曲线B表示lg的变化曲线,B正确;C.根据图象可知:当lg=0时,=1,即c(HX-)=c(X2-),此时溶液的pH约等于5.4c(OH-),C正确;D.根据图象可知当溶液pH=7时,lg0,说明c(X2-)c(HX-),因此该溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-) c(OH-),D 错误;故合理选项是D。【点睛】本题考查弱电解质的电离、电离常数的应用等知识。注意把握图象中曲线的变化和相关数据的处理,难度中等。15、D【解析】A. 化合物KH(IO3)2为离子化合物,包含离子键与共价键,氢键不属于化学键,A项错误;B. 气体的状态未指
17、明,不能利用标况下气体的摩尔体积计算,B项错误;C. 碘盐中所含的碘元素在水溶液中以IO3-离子存在,没有碘单质,不能使淀粉变蓝,C项错误;D. 钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃),若碘盐的焰色反应显紫色,则证明碘盐中含有钾元素,D项正确;答案选D。【点睛】本题考查化学基本常识,A项是易错点,要牢记氢键不属于化学键,且不是所有含氢元素的化合物分子之间就有氢键。要明确氢键的存在范围是分子化合物中,可以分为分子内氢键,如邻羟基苯甲醛,也可存在分子间氢键,如氨气、氟化氢、水和甲醇等。16、D【解析】A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2,A正确;B. 乙烯是平面型分子,分子中6个原子共平面,B正
18、确;C. 乙烯分子结构完全对称,只有一种等效氢原子,则一氯代物只有一种,C正确;D. 乙烯是平面型分子,直接连在双键碳上的溴原子和2个碳原子、2个氢原子共平面,D错误;答案为D;二、非选择题(本题包括5小题)17、CH3CHO 还原反应 浓硝酸,浓硫酸,苯 cd +2NaOHCH3COONa+H2O 3 +NH2CH2COOH+H2O 【解析】B在五氧化二磷作用下得到乙酸酐,则B为CH3COOH,可推知乙烯与氧气反应生成A为CH3CHO,A进一步发生氧化反应生成乙酸,由M的结构可知,E为,反应为苯与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成硝基苯,由C、D分子式可知,C分子发生加氢、去氧得到D;(4)M水
19、解得到的乙酸与,乙酸与中酚羟基与氢氧化钠继续反应;(5)M的同分异构体满足:苯环上连有-NH2,属于酯类物质,苯环上只有两种不同环境的氢原子,同分异构体应含有2个不同取代基、且处于对位,另外取代基为CH3COO或HCOOCH2或CH3OOC;(6)由转化关系中E转化为M的反应可知,与NH2CH2COOH反应得到与水。【详解】由上述分析可知:A为CH3CHO,B为CH3COOH,C为,D为,E为,M为。(1)由上述分析可知,A的结构简式为:CH3CHO,C为,D为,C与HCl、Fe存在条件下发生加氢去氧的还原反应产生,所以CD的反应类型为还原反应;(2)反应为苯与浓硝酸、浓硫酸存在条件下加热发生
20、取代反应产生硝基苯,实验时添加试剂的顺序为:先加入浓硝酸,再加入浓硫酸,待溶液恢复至室温后再加入苯;(3)由上述分析可知,E为。a根据E的结构简式可知其分子式为C6H7NO,a错误;bE含有酚羟基,且酚羟基邻位含有氢原子,能与溴水发生取代反应,b错误;cE含有酚羟基,遇到FeCl3溶液能发生显色反应,c正确;dE含有酚羟基,能与氢氧化钠溶液反应,含有氨基,能与盐酸反应,d正确,故合理选项是cd;(4)M为,M水解得到的乙酸与,乙酸与中酚羟基与氢氧化钠继续反应,反应方程式为:+2NaOHCH3COONa+H2O;(5)M的同分异构体满足:苯环上连有NH2,属于酯类物质,苯环上只有两种不同环境的氢
21、原子,同分异构体应含有2个不同取代基、且处于对位,另外取代基为CH3COO或HCOOCH2或CH3OOC,符合条件的同分异构体有3种;(6)由转化关系中E转化为M的反应可知,与NH2CH2COOH反应得到和水,故最后一步反应的化学方程式为:+NH2CH2COOH+H2O。【点睛】本题考查有机物合成与推断,充分利用有机物的结构进行分析解答,结合有机物的结构与性质及转化关系进行推断,较好的考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力。18、 Fe或FeCl3 取代反应或硝化反应 ACD 4 或 【解析】E的结构简式中含有1个COOH和1个酯基,结合已知a,C到D为C中的酚羟基上的氢,被OCCH
22、3替代,生成酯,则D到E是为了引入羧基,根据C的分子式,C中含有酚羟基和苯环,结合E的结构简式,则C为,D为。A为烃,与Cl2发生反应生成B,B为氯代烃,B与氢氧化钠发生反应,再酸化,可知B为氯代烃的水解,引入羟基,则A的结构为,B为。E在NaOH溶液中反应酯的水解反应,再酸化得到F,F的结构简式为,根据已知b,则G中含有硝基,F到G是为了引入硝基,则G的结构简式为。【详解】(1)根据分析A的结构简式为;(2)反应为在苯环上引入一个氯原子,为苯环上的取代反应,反应条件为FeCl3或Fe作催化剂;反应F到G是为了引入硝基,反应类型为取代反应或硝化反应;(3)抗结肠炎药物有效成分中含有氨基、羧基和
23、酚羟基,具有氨基酸和酚的性质;A三个官能团都是亲水基,相对分子质量比苯酚大,所以水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大,A正确;B与苯环相连的羟基不能发生消去反应,可以发生氧化反应;该物质含有氨基(或羟基)和羧基,可以发生缩聚反应;该物质含有羧基和羟基酯化反应等,B错误;C含有氨基和羧基及酚羟基,所以能发生聚合反应,C正确;D氨基具有碱性、羧基具有酸性,所以既有酸性又有碱性,D正确;答案为:ACD;(4)E中的羧基可以与NaOH反应,酯基也可以与NaOH反应,酯基水解得到的酚羟基也能与NaOH反应,化学方程式为;(5)符合下列条件:a.与E具有相同的官能团,b.苯环上的一硝基取代产物有两种;则苯环上有
24、两个取代基处,且处于对位:如果取代基为COOH、OOCCH3,处于对位,有1种;如果取代基为COOH、COOCH3,处于对位,有1种;如果取代基为COOH、CH2OOCH,处于对位,有1种;如果取代基为HCOO、CH2COOH,处于对位,有1种;所以符合条件的有4种;若核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比3:1:1:1的异构体的结构简式为或;(6)目标产物为对氨基苯甲酸,NH2可由硝基还原得到,COOH可由CH3氧化得到。由于NH2容易被氧化,因此在NO2还原成氨基前甲基需要先被氧化成COOH。而两个取代基处于对位,但苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取
25、代在间位,因此CH3被氧化成COOH前,需要先引入NO2,则合成路线为。19、2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 反应生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2 取2mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴pH=5的H2SO4溶液,然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红 取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明棕黄色沉淀中含有SO42- 2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(胶体)+4H+,Fe2+氧化的产物Fe3+发生了水解生成H+使pH下降 6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl pH、阴离子种类
26、、温度、反应物用量 【解析】(1)H2O2溶液与FeSO4溶液反应,从“溶液立即变为棕黄色”、“反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液变红”、“稍后,产生气泡”,可推出反应生成Fe3+;从“反应后溶液pH=0.9”,可推出反应消耗H+,由此可写出离子方程式。(2)反应生成的Fe3+,对H2O2的分解有催化作用,由此可解释产生气泡的原因。(3)某同学认为,根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应,那么他的意思是空气中的溶解氧也能将Fe2+氧化,所以我们需要做一个不加H2O2的实验,由此设计实验方案。(4)棕黄色沉淀为Fe2O3,对SO42-的检验不产生干扰,所以检验SO42-的方法与
27、常规方法相同。如果仅是H2O2氧化Fe2+,需消耗H+,现在pH减小,说明生成了H+,此H+应来自Fe3+的水解,由此可结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因。(5)由实验IV可知,除得到黄色沉淀外,还有HCl生成。经检验沉淀中n(Fe):n(Cl)=1:1,则沉淀应为(Fe2O3FeCl3)n,由此可写出生成黄色沉淀的化学方程式。(6)以上实验,分别探究了pH、阴离子种类、温度、反应物用量等对Fe2+与H2O2反应现象的影响,由此可得出与亚铁盐与H2O2反应的现象有关的因素。【详解】(1)在酸性条件下,H2O2溶液与FeSO4溶液反应,生成Fe3+和H2O,反应的离子方程式为2Fe2+
28、2H+H2O2=2Fe3+2H2O。答案为:2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O;(2)反应生成的Fe3+,对H2O2的分解有催化作用,由此可解释产生气泡的原因是在反应生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2。答案为:在反应生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2;(3)既然某同学怀疑空气中的溶解氧也可能将Fe2+氧化,只需做一个不加H2O2的实验,由此设计实验方案为取2mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴pH=5的H2SO4溶液,然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红。答案为:取2mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴pH=5的H2SO4溶液,然后向反应后的溶液中加入
29、KSCN溶液,溶液不变红;(4)Fe2O3的存在,对SO42-的检验不产生干扰,所以检验SO42-的方法为取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明棕黄色沉淀中含有SO42-。答案为:取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明棕黄色沉淀中含有SO42-;如果仅是H2O2氧化Fe2+,需消耗H+,现pH减小,说明生成了H+,此H+应来自Fe3+的水解,由此得出实验III中溶液pH降低的原因是2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(胶体)+4H+,Fe2+氧化的产物Fe3+发生了水解生成H+使pH下降。答案为:2Fe2+4H2
30、O+H2O2=2Fe(OH)3(胶体)+4H+,Fe2+氧化的产物Fe3+发生了水解生成H+使pH下降;(5)由实验IV可知,除得到黄色沉淀外,还有HCl生成。经检验沉淀中n(Fe):n(Cl)=1:1,则沉淀应为(Fe2O3FeCl3)n,由此得出生成黄色沉淀的化学方程式为6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl。答案为:6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl;(6)总结以上实验分别探究的因素,由此可得出与反应现象有关的因素为:pH、阴离子种类、温度、反应物用量。答案为:pH、阴离子种类、温度、反应物用量。【点睛】H2O2溶液与F
31、eSO4溶液混合,反应生成Fe3+,OH-等,如果提供酸性环境,则OH-最后转化为H2O;如果溶液的酸性不强,则会生成Fe(OH)3沉淀。反应生成的Fe3+对H2O2的分解起催化作用,同时反应放热,又会促进Fe3+的水解,从而生成Fe(OH)3胶体,也会造成Fe(OH)3的分解,从而生成Fe2O3,且导致溶液的酸性增强。20、 c(H+) 温度 溶液颜色较i明显变浅 CrO42- 酸性 Cr3+ Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O Fe-2e-=Fe2+,6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O, Fe3+e-=Fe2+, Fe2+继续还原Cr2O72
32、-,Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率 【解析】(1)根据实验vi的现象可知酸性条件下Cr2O72-发生水解;实验ii与实验i对比,当60水浴时,溶液颜色较i明显变浅,根据温度对化学反应平衡的影响效果作答;(2)根据单一变量控制思想分析;(3)因K2C2O7中存在平衡:试管c中加入NaOH溶液,消耗H,促使平衡向正反应方向进行;(4)依据实验vi中现象解释; (5)实验中Cr2O72应在阴极上放电,得电子被还原成Cr3,据此作答;根据图示,实验iv中阳极为铁,铁失去电子生成Fe2,Fe2与Cr2O72在酸性条件下反应生成Fe3,Fe3在阴极得电子生成Fe2,继续还原Cr2O72,据此
33、分析。【详解】(1)根据实验vi的现象可知酸性条件下Cr2O72-发生水解,其离子方程式为: 实验ii与实验i对比,当60水浴时,溶液颜色较i明显变浅,说明平衡向正反应方向移动,即正反应为吸热反应,H0故答案为;(2)根据单一变量控制思想,结合实验i、ii可知,导致ii中现象出现的主要因素为60水浴即温度,故答案为温度;(3)因K2C2O7中存在平衡:试管c中加入NaOH溶液,消耗H,促使平衡向正反应方向进行,溶液颜色由橙色变为黄色,溶液颜色较i明显变浅,铬元素主要以CrO42-形式存在,故答案为溶液颜色较i明显变浅;CrO42-;(4)实验vi中,滴入过量稀硫酸发现,溶液颜色由黄色逐渐变橙色
34、,最后呈墨绿色,结合给定条件说明+6价的Cr元素变为+3价,所以在酸性条件下,+6价Cr可被还原为+3价,故答案为酸性;+3;(5)实验中Cr2O72应在阴极上放电,得电子被还原成Cr3,电解质环境为酸性,因此Cr2O72放电的反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O,故答案为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O;根据图示,实验iv中阳极为铁,铁失去电子生成Fe2,其离子方程式为:Fe-2e-=Fe2+,Fe2与Cr2O72在酸性条件下反应生成Fe3,其离子方程式为:6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O,Fe3在阴极得电子生成Fe
35、2,Fe3+e-=Fe2+,继续还原Cr2O72,Fe2循环利用提高了Cr2O72的去除率,故答案为Fe-2e-=Fe2+,6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O, Fe3+e-=Fe2+, Fe2+继续还原Cr2O72-,Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。21、O=C=S -21kJmol-1 放热反应 20% 4 c(NH4+)c(HS-)c(H+)=c(OH-)c(S2-) 1.1 【解析】(1)CO2和COS是等电子体,等电子体结构相似,根据二氧化碳的分子的结构式可知COS结构式;(2)根据盖斯定律计算可得;(3)分别建立三段式计算实验1和实验3的化学平衡常数,依据平衡常数的大小判断反应是放热还是吸热;通过浓度熵与平衡常数的大小判断平衡移动方向;依据三段式和转化率公式计算;(4)依据电离常数公式计算;依据电离程度和水解程度的相对大小判断;(5)依据题给信息写出反应的化学方程式
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