2021-2022学年河南平顶山许昌济源高考仿真模拟化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作能够达到目的的是A鉴别NaCl和Na2SO4 B验证质量守恒定律C探究大理石分解产物D探究燃烧条件2、化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的

2、同分异构体数目为(不考虑空间异构)()A4种B5种C6种D7种3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H=Ca2+2H2OC醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2OD碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H=H2O+CO24、高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li通过，结构如图所示：已知原理为（1x）LiFePO4xFePO4LixCnLiFePO4nC。下列说法不正确的是（）A充电时，Li向左移动B放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正

3、极C充电时，阴极的电极反应式为xLixenC=LixCnD放电时，正极的电极反应式为（1x）LiFePO4xFePO4xLixe=LiFePO45、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A新制氯水中：NH4+、Na、SO42-、SO32-B0.1 molL1 CaCl2溶液：Na、K、AlO2-、SiO32-C浓氨水中：Al3、Ca2、Cl、ID0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：H、Mg2、NO3-、Br6、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是A放电时，Li+通过隔

4、膜移向正极B放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C放电时正极反应为：D磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化7、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A等物质的量时所含阴离子数目相同B颜色相同C所含化学键类型相同D化合物种类不同8、有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是AM能与溴水发生加成反应BN能使酸性高锰酸钾溶液褪色CM分子中所有碳原子共平面DM、N均能发生水解反应和酯化反应9、下列指定反应的离子方程式正确的是A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-BMnO2与浓盐酸混合加热：

5、MnO2+4H+4Cl-MnCl2+Cl2+2H2OCFeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2ODCa(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2+HCO3-+NH3H2O=CaCO3+H2O+NH4+10、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)n(C2H4)1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ）A乙烯气相直接水合反应的H0B图中压强的大小关系为：p1p2p3C图中a点对应的平衡常数K D达到平衡状态a、b所需要的时间：ab11、下列有

6、关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向氨水中加入盐酸至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变12、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是A60 g乙酸分子中所含共价键的数目为 8NAB标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子总数为2.5NAC高温下，1mol Fe与足量水蒸气反应，转移电子数的目为3 NAD将1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA13、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL浓

7、度14.0mol/L的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120ml（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1BNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%C得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mLD溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol14、aL（标准状况）CO2通入100mL3 mol/L NaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是Aa =3.36时，CO2+2OHCO32+H2OBa =4.48时，2CO2+3OHCO32+HCO

8、3+H2OCa =5.60时，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2ODa =6.72时，CO2+OHHCO315、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是 ()A青铜器B铁器C石器D高分子材料16、已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) H0。对含有大量CaSO4(s)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液中c(Ca2+)变化的是（ ）A加入少量BaCl2(s)B加少量蒸馏水C加少量硫酸D适当升高温度二、非选择题（本题包括5小题）17、据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制

9、作用。F为药物合成的中间体，其合成路线如下：已知：R-OH R-Cl(1)A中官能团名称是_；C的分子式为_(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为_，A到B的反应条件是_。(3)B到C、D到E的反应类型 _(填“相同”或“不相同”)；EF的化学方程式为_ 。(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_种。硝基直接连在苯环上 核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1遇FeCl3溶液显紫色(5)参照F的合成路线图，设计由、SOCl2为原料制备的合成路线_(无机试剂任选)。18、高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下（AI）均为有机物）：已知：a. b. RCHO回

10、答下列问题：(1)反应的化学方程式为_；F的官能团名称为_。(2)反应的类型是_。DE所需试剂、条件分别是_、_。(3)G的结构简式为_。(4)芳香族化合物W的化学式为C8H8O2， 且满足下列条件的W的结构共有_种（不考虑立体异构）。i.遇FeCl3溶液显紫色； ii.能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的是_（写出结构简式）。(5)设计以甲苯和乙醛为原料制备的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为：_.19、（13分）硫酸铜晶体(CuSO45H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油

11、漆等行业。采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径1 mm，破碎的目的是_。（2）已知氨浸时发生的反应为CuCO3Cu(OH)2+8NH3H2OCu(NH3)42(OH)2CO3+8H2O，蒸氨时得到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：_。（3）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为_（填标号）；经吸收净化所得的溶液用途是_（任写一条）。（4）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、_、洗涤、_等操作得到硫酸铜晶体。采用金属铜单质制备硫酸铜晶体（5）教材中用金属

12、铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是_（任写两条）。（6）某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2Cu(OH)2CuCl2，Cu(OH)2CuCl2+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。盛装浓硫酸的仪器名称为_。装置中加入CuCl2的作用是_；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为_。若开始时加入a g铜粉，含b g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制

13、得c g CuSO45H2O，假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为_。20、实验室中根据已知熔点是16.6，沸点44.4。设计如下图所示的实验装置制备固体。（1）实验开始时，先点燃的酒精灯是_（填编号）。（2）装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有_。（3）装置F的作用是_。（4）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有、。为了证明含有可以将该气体通入_（填下列编号，下同）、证明含有可以将该气体通入_。A品红 B溴水 C溶液 D溶液（5）如果没有装置G，则F中可能看到_。（6）从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱

14、吸收尾气的离子方程式为：_。（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点_。21、目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：（1）化合物C的结构简式为_。B的官能团名称_。（2）上述转化过程中属于取代反应的有_（填反应序号）。（3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式_。（4）下列关于化合物D的说法正确的是_（填字母）。A属于酯类化合物 B1molD最多能与4molH2发生加成反应C一定条件下发生加聚反应 D核磁共振氢谱有5组峰（5）写出符合下列条件下的化合

15、物C的同分异构体的结构简式_(任写一种)。苯环上一溴代物只有2种 能发生银镜反应 苯环上有3个取代基（6）请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸银反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠，因此不能用硝酸银鉴别氯化钠和硫酸钠，故A不符合题意；B碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入气球中，产生浮力，会导致天平不平衡，因此不能用于验证质量守恒定律，故B不符合题意；C碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，

16、说明反应生成二氧化碳，但是不能验证生成的氧化钙，故C不符合题意；D铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要和氧气接触，该实验可以验证燃烧的条件，故D符合题意；故答案选D。2、B【解析】C3H7FO可以看做丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。【详解】C3H7FO可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2种：CH3CH2CH（OH）F、CH3CF（OH）CH3

17、，可以取代不同碳原子上的H原子，有3种：HOCH2CH2CH2F、CH3CH（OH）CH2F、CH3CHFCH2OH，共有5种，故答案为B。【点睛】本题是根据等效氢的方法判断同分异构体的数目，等效氢法的判断可按下列三点进行：同一碳原子上的氢原子是等效的；同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。3、A【解析】A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确；B.澄清的石灰水中Ca(OH)2电离出自由移动的Ca2+、OH-离子，不能写化学式，B错误；C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C错误；D.BaCO3

18、难溶于水，不能写成离子形式，D错误；故合理选项是A。4、A【解析】A充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li向右移动，故A符合题意；B放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；C充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLixe-nC=LixCn，故C不符合题意；D放电时，FePO4为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(1x)LiFePO4xFePO4xLixe-=LiFePO4，故D不符合题意；故答案为：A。【点睛】锂电池（俗称）有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称之为锂离子电

19、池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+ 在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。5、D【解析】A饱和氯水中含有氯气和HClO，具有强氧化性，还原性离子不能存在，SO32-和氯气、HClO发生氧化还原反应而不能大量存在，选项A错误；B. 0.1 molL1 CaCl2溶液中Ca2+与SiO32-反应产生沉淀而不能大量共存，选项B错误；C. 浓氨水中Al3与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选项C错误；D. 0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液呈酸性，H、Mg2、NO3-、Br相互不反应，能

20、大量共存，选项D正确；答案选D。6、D【解析】A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4 + xLi+xe=xLiFeO4，故C正确；D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；综上所述，答案为D。【点睛】放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，溶液中的离子是“异性相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。7、A【解析】ANa2O阴离子是O2-离子，Na2O2阴离子是

21、O22-离子，等物质的量时所含阴离子数目相同，故A正确；BNa2O固体为白色，Na2O2固体为淡黄色，故B错误；CNa2O中含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故C错误；DNa2O和Na2O2都属于金属氧化物，故D错误；故答案选A。8、C【解析】A. M中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，故A正确；B. N中含有羟基，能被酸性高猛酸钾氧化，故B正确；C. M中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的三个C以及该饱和碳原子不可能全部在同一平面上，故C错误；D. M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羟基均能发生酯化反应，故D正确；故答案为C。9、A【解析】ANaAlO2和NaHCO3发生反应

22、生成氢氧化铝程度和碳酸钠，离子方程式为AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-，故A正确；BMnO2与浓盐酸混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O，故B错误；C电荷不守恒，FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2的离子方程式为2H+2Fe2+H2O22Fe3+2H2O，故C错误；DCa(HCO3)2溶液中加入过量氨水，碳酸氢根离子完全反应，离子方程式：Ca2+2HCO3-+2NH3H2O=CaCO3+2H2O+2NH4+CO32-，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意反应物用量对反应的影响。10、B【解析】A. 温度升高，乙烯的转化

23、率降低，平衡逆向移动；B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；C. 由图象可知a点时乙烯的转化率为20%，依据三段法进行计算并判断；D. 升高温度，增大压强，反应速率加快。【详解】A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，H0，A项正确；B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率p1p2p3，因此压强p1p2a，所需要的时间：ab，D项正确；答案选B。11、D【解析】A. 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，促进电离，但醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，溶液中增大，A错误；B. 将CH3COONa溶液从20升温至30，

24、促进水解，水解常数增大，溶液中减小，B错误；C. 向氨水中加入盐酸至中性，根据电荷守恒可知c(NH4+)c(Cl)，则溶液中，C错误；D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，温度不变，溶度积常数不变，则比值不变，D正确；答案选D。12、A【解析】A60g乙酸的物质的量为：=1mol，乙酸的结构式为： ，1mol乙酸分子中含有8mol共价键，所含共价键的数目为8NA，故A正确；B标准状况下CHCl3不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C1mol Fe和足量H2O(g)充分反应四氧化三铁，产物中Fe元素平均化合价为+

25、，所以反应中转移电子为mol，转移电子的数目为NA，故C错误；D将1mol Cl2通入足量水中，由于反应后溶液中含有氯气分子，则HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故D错误；故选：A。【点睛】标况下，氯气和甲烷的取代产物中只有CH3Cl为气态，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为液态。13、C【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒、元素守恒进行分析计算。【详解】A. 金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中OH-的质量为：2.54g1.52g=1.02g，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于OH-的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为x

26、mol、ymol，则：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得：x=0.02、y=0.01，则该合金中n(Cu):n(Mg)=2:1，故A正确；B. 标况下1.12L气体的物质的量为0.05mol，设混合气体中二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为(0.05a)mol，根据电子转移守恒可知：a1+(0.05a)21=0.06，解得a=0.04，则混合气体中含有二氧化氮0.04mol、四氧化二氮0.01mol，NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数为：，故B正确；C. 50mL该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14mol/L0.05L=0.7mol，反应后的溶质为

27、硝酸钠，根据N元素守恒，硝酸钠的物质的量为：n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)-2n(N2O4)=0.7mol0.04mol0.012=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为，故C错误；D. Cu、Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol，则生成Cu(NO3)2、Mg(NO3)2各0.02ml、0.01mol，NO2和N2O4的物质的量分别为0.04mol、0.01mol，则根据N元素守恒可知，消耗硝酸的物质的量为0.022+0.012+0.04+0.012=0.12mol，故D正确；答案选C。【点睛】解答该题的关键是找到突破口：金属镁、铜与硝酸反应失电子物质的量与金

28、属离子被沉淀结合氢氧根离子的物质的量相等，关系式为Cu 2e- Cu2+2OH-，Mg 2e- Mg2+2OH-，通过氢氧化镁与氢氧化铜的总质量与铜镁合金的质量差可以计算氢氧根离子的物质的量，从而确定反应中转移的电子数。14、C【解析】n(NaOH)0.1 L3 molL10.3 mol；A.a3.36时，n(CO2)0.15 mol，发生CO22OH=CO32-H2O，故不选A；B.a4.48时，n(CO2)0.2 mol，由C原子守恒及电荷守恒可知，发生2CO23OH= CO32-HCO3-H2O，故不选B；C.a5.60时，n(CO2)0.25 mol，由C原子守恒及电荷守恒可知，发生的

29、反应为5CO26OH= CO32-4HCO3-H2O中，故选C；D.a6.72时，n(CO2)0.3 mol，发生CO2+OH=HCO3，故不选D；答案：C。【点睛】少量二氧化碳：发生CO2+2OH-=CO32-+H2O，足量二氧化碳：发生CO2+OH-=HCO3-，结合反应的物质的量关系判断。15、C【解析】冶金(青铜器、铁器制备)、高分子材料合成均涉及化学反应，石器加工只需物理处理，与化学制备无关，答案为C；16、C【解析】A. 加少量BaCl2生成BaSO4沉淀，c(SO42-)减小，使CaSO4溶解平衡向溶解方向移动，c(Ca2+)增大，故A错误；B. 加少量蒸馏水，CaSO4(s)继

30、续溶解至饱和，c(Ca2+)不变，故B错误；C. 加少量硫酸c(SO42-)增大，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故C正确；D. 适当升高温度，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故D错误；故答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、酚羟基 C8H7NO4 浓硫酸、浓硝酸、加热 相同 ：+HCl 2 +H2 【解析】根据流程图，A在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成B，B的结构简式为，B和发生取代反应生成C()，C和磷酸在加热条件下发生取代生成D，D在SOCl2、催化剂、加热条件下转化为E()，E与A发生被取代转化为F，根据E、F的结构简

31、式可判断，A的结构简式为，据此分析答题。【详解】(1)根据流程图中A的结构简式分析，官能团名称是羟基；根据图示C中的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C8H7NO4；(2)A到B为硝化反应，根据分析，B的结构简式为，A到B的反应条件是浓硫酸、浓硝酸、加热；(3)根据分析，B和发生取代反应生成C()，C和磷酸在加热条件下发生取代生成D，则B到C、D到E的反应类型相同；E与A发生被取代转化为F， A的结构简式为，化学方程式为：+HCl； (4)C的结构简式为 ，H是C的同分异构体， 硝基直接连在苯环上，核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1，说明分子结构中含

32、有4中不同环境的氢原子，且氢原子的个数比为2:2:2:1，遇FeCl3溶液显紫色，说明结构中含有酚羟基，根据不饱和度可知，还存在CH=CH2，满足下列条件的同分异构体结构简式为、，共有有2种；(5) 与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，在SOCl2、催化剂、加热条件下转化为，则合成路线为：+H2。18、+Cl2+HCl 醛基 取代反应(或酯化反应) NaOH溶液 加热 13 【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2Cl2)，D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则E为HCHO，F是CH3(CH2)6CHO和甲醛反应生成G

33、，根据题给信息知G为，G和氢气发生加成反应生成H为；甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成，水解得到A为，A氧化生成B为，B进一步氧化生成C为，C与H发生酯化反应生成I为；(5)苯与氯气在光照条件下生成，然后发生水解反应生成，最后与乙醛在碱性条件下反应生成目标物。【详解】根据上述分析可知：A为，B为，C为，D为CH2Cl2，E为HCHO，F为CH3(CH2)6CHO，G为，H为，I为。(1)反应为甲苯和氯气的取代反应，方程式为：+Cl2+HCl； F为CH3(CH2)6CHO ，官能团名称为醛基；(2)反应是C()与H()发生酯化反应或取代反应产生I()，反应类型为酯化反应或取代反应；D为CH

34、2Cl2，E为HCHO，D与NaOH水溶液混合加热发生取代反应产生E，所以DE所需试剂、条件分别是NaOH溶液、加热；(3)G的结构简式为；(4)化合物W化学式为C8H8O2，W比C多一个-CH2原子团，且满足下列条件，遇 FeCl3 溶液显紫色，说明含有酚羟基、苯环；能发生银镜反应，说明含有醛基，根据不饱和度知，除了苯环外不含双键或环状结构；如果存在-OH、-CH2CHO，有邻、间、对3种不同结构；如果取代基为-OH、-CH3、-CHO，有10种不同结构；所以符合条件的同分异构体有13种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为 2：2：2：1：1 的结构简式为；(5)苯与氯气

35、在光照条件下生成，发生水解反应生成，与CH3CHO发生醛的加成反应产生，故合成路线流程图为：。【点睛】本题考查了有机物的推断与合成，熟练掌握官能团的性质与转化是关键，注意信息中醛的加成反应特点，利用顺推法与逆推法相结合进行推断，易错点是同分异构体种类判断，关键是确定取代基的种类及数目。19、增大反应物接触面积，提高氨浸的效率 Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O A 制化学肥料等 过滤 干燥 产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性（任写两条） 分液漏斗 做催化剂 氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大（

36、合理即可） 100%（或%） 【解析】（1）破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增大了与氨水接触面积，使铜与氨充分络合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由题意可知，氨浸时生成Cu(NH3)42(OH)2CO3，加热蒸氨的意思为加热时Cu(NH3)42(OH)2CO3分解生成氨气，由Cu(NH3)42(OH)2CO3的组成可知还会生成CO2、氧化铜和水，其反应方程式为Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O。（3）蒸氨出来的气体有氨气和二氧化碳，氨气有污染，需要通入硫酸净化处理生成硫酸铵，为了防止倒吸，合适的装置为A；净化后生成硫酸铵溶液，其用途是可以制备化学肥料等。（4）由

37、题意可知，操作2为硫酸铜溶液变成硫酸铜晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（5）课本中直接利用铜与浓硫酸反应会产生有毒的气体二氧化硫；这样既污染环境又使原材料利用率低；而且浓硫酸有强腐蚀性，直接使用危险性较大。（6）盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗。由题意可知，氯化铜虽然参与反应，但最后又生成了等量的氯化铜，根据催化剂的定义可知氯化铜在此反应过程中做催化剂。因为氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，在重结晶纯化硫酸铜晶体时可以使二者分离，同时氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，可使氯化铜保持在母液中，在下一次制备硫酸铜晶体时继续做催化剂使用。由题意可知铜粉全部生成硫酸铜晶体（因氯化铜为催化剂，氯化铜中的铜最终不会生成硫酸铜晶体），硫酸铜晶体中的铜元素质量为g，则铜粉的纯度为100%或化简为%。20、E 干燥二氧化硫与氧气 降温使以固体形式呈现，从混合气体中分开 AB C 白色酸雾 加烧碱反应快（吸收快），加石灰乳价格低廉 【解析】根据实验装置及二氧化硫的性质分析装置中仪器的作用；根据二氧化硫及三氧化硫的性质分析检验的方法；根据工业生产需要分析尾气处理时选择合适的试剂。【详解】（1）二氧化硫与氧气在E中反应，为了使之充分反应，