《海水-元素宝库、镁与海水提镁》参考教案

1、PAGE5第4节海水中的化学元素一、教材分析（一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。（二）知识框架海水化学资源的综合利用氯、溴、碘单质之间氧化性的比较海水提溴和含溴化合物的用途海水中的化学元素种类、含量和存在形式海水提镁及镁的性质、用途海水化学资源的综合利用氯、溴、碘单质之间氧化性的比较海水提溴和含溴化合物的用途海水中的化学元素种类、含量和存在形式海水提镁及镁的性质、用途（三）新教材

2、的主要特点：本节内容既承载了元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。既关注了知识的获取、情感态度价值观的培养，又关注了海水化学资源综合利用的方向。体现了新课程的基础性和时代性。二教学目标（一）知识与技能目标1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。（二）过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活

3、动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。（三）情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。三、重点、难点（一）知识上重点、难点重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。（二）方法上重点、难点学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。四、教学准备（一）学生准备预习：第四节-海水中的化学元素。重点思考“交流研讨”中所提出的问题。（二）教师准备编制“活动探究”活动报告及评价表。第1课时【引入】尝过

4、海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素。那么，海水中还含有哪些元素呢它们在海水中是以什么形式存在的它们在海水中的含量如何人们是怎样提取利用食盐的【指导阅读】阅读1.28g高温g22OH-=MgOH2高温MgOH22HCl=MgCl22H2O通电MgCl2=MgCl2通电4、（1）就地取材-利用海滩上的贝壳（2）节约原料-循环利用氯元素：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。【讲述】海水提镁的原理较为简单，但在实际生产中，还有许多难题需要解决，主要是怎样除去杂质。英国、美

5、国、日本在这方面走在前列。我国由于陆地天然菱镁矿资源丰富，目前主要是通过煅烧菱镁矿来制取镁，没有安排大量人力和物力开发海水提镁工作。只是根据需要，每年利用制盐卤水生产一些氯化镁。近年来，我国对海水提镁的开发，也进行了一些研究和试生产，取得了可喜的成绩。镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。下面我们通过实验来进一步认识镁的化学性质。【演示实验】取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观察发生的现象。并完成下表实验内容实验现象实验结论或化学方程式镁跟氧气反应镁跟二氧化碳反应【归纳总结】学生归纳，教师点评并板书。镁的主要化学性质-还原性1、与酸反应置换