高三年级化学迎联考周练题

1、高三年级化学迎联考周练题第卷（选择题 共 64 分）可能用到的相关于原子质量 、1 C 、12N 、14O、 16Mg 、 24 S、32Ca 、40Fe 、56 I 、127 Ba 、137一、选择题（本题囊括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题选项契合题意） 1最近，美国国家实验室的两位科学家成功地在高压下将CO2 转化为具有类似 SiO2 列关于CO2的原子晶体说法正确的是ACO2 的原子晶体和CO2 的分子晶体互为同素异形体B在一定条件下，CO2 的原子晶体转化为CO2 的分子晶体是物理变化CCO2 的原子晶体和CO2 的分子晶体具有相同的物理性质在CO2 的原子晶体中，每

2、个C 4 个O 原子，每个O 原子跟两个C 原子相接合下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是液溴和苯诀别受热变为气体B干冰和氯化铵诀别受热变为气C二氧化硅和铁诀别受热熔化食盐和葡萄糖诀别溶解在水中下列说法或表示方法中，正确的是氧化还原反映一定都是放热反映由C() )： H= 119 kJmol可知，金刚石较石墨稳定C在稀溶液中，H+(aq) + OH 一(aq) = H2O(1)； H= 57.3KJmol。若将含0.5mol H2SO4 的浓硫酸与含1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ在101kPa H2 完全燃烧生成液态水，放出 kJ 示为：2H

3、2(g) + O2(g) = 2H2O(1)； H = 285.8 kJmol下列有关说法正确的是 AB C水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致CO CF 、四种物质分子中的一切原子都满足最外层为8 电子的稳定结构2453 2Cu2S 与一定浓度的HNO3 反映，生成Cu(NO ) CuSO4NO NO 和H2O，当NO2 和NO 的物质的 21 时，实际参加反映的Cu2S 与HNO3 2A17B14C1929下列各装置中都盛有0.1 NaCl 溶液，放置一定时间后，锌片的侵蚀速率由快到慢的顺序是ABCta %的NaOH m g 水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a %的 NaOH

4、饱和溶液 V mL，则下列说法中正确的是t时NaOH 2m g100ag100am a原溶液的物质的量浓度为 VmolL1t2a gNaOH 8下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是Fe3+、Mg2+NO3-、SCN-333H+的溶液中： Na+、K+、NO -，Cl-，SO 2- CFe2+、Al3+NO -、Cl- Na+、Cl-、CO 333二、选择题（32分。每小题确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是162.5g 转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于1 NA B1mol 电子时，阳极上溶解的铜原子数为C1mol SiO2 晶体中含

5、有SiO 4N ，1mol 晶体硅中含有SiSi 1 NAA7.1g C12 与足量NaOH 溶液反映转移的电子数为 0.1NA3mol/LNaCl0.5mol/LAl2(SO4)3 混合溶液时，下列曲线合理的是pHpH770时间0时间AB沉淀量沉淀量00沉淀量C时间时间下列离子方程式正确的是 A用两个铜电极电解稀盐酸向硅酸钠溶液中通入过量的CO ： SiO 2- + 2CO + 2H O = H SiO + 2HCO -23222333 -=Fe3+NO+2H O 向NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2 3Ba2+ + 2OH- + NH + +H+ + SO 2- = BaSO

6、+ NH H O + H O444322蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池诀别在充电和放电时的反映：Fe +NiO+2H O放电Fe(OH)+ Ni(OH)，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是 A放电时Fe 作负极，NiO2 作正极B放电时电解质溶液中的阳离子向正极移动 C充电时的阳极反映是Fe(OH)2 +2e- = Fe + 22充电22该蓄电池既可用KOH 溶液又可用稀H2SO4 13已知：胆矾失水的热化学反映方程式为：CuSO 5H O（）=CuSO +5H （ H=+Q kJ/mol42421室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：44CuSO

7、 （）= C2（a+SO 2（a； HQ 441胆矾（CuSO45H2O）Q1 与Q2 的关系是、Q2 为正数）112121AQ Q =Q Q14某学生设计了如图的方法关于A 12121A适量酸化的A适量酸化的AgNO 溶液B（浅黄色沉淀）3过滤CKSCN 溶液由此分析，下列结论中，正确的是AA 中一定有Fe3+BC中一定有Fe3+CB 为AgI 沉淀 一定为FeBr2 溶15研究发现CuSO4 和FeS2 在一定条件下可发生如下反映：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是FeS2 中的硫元素全部被氧化5molFeS2 10mol电子转

8、移4产物中SO 2-离子有一部分是氧化产物4FeS2 只作还原剂分析化学中常用 X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体 可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是和 Fe3+诀别占据立方体的顶点自身互不相邻，而 CN位于立方体的棱上。其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是A该晶体是离子晶体BM 的离子位于上述晶胞面心，呈+2 价+1 价，且M+占总体心的百分比）6晶体的化学式可表示为M1Fe2(CN) M +1 （224）617(8 分)下列实验操作或关于实验事实的叙述正确的C（填序号a中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。 b向沸腾的NaOH 稀

9、溶液中滴加FeCl3 饱和溶液，以制备Fe(OH)3 胶体0.1g,即可认为晶体中结晶水以全部失去在硫酸铜晶体结晶水测定实验中，将加热后硫酸铜放在空气中自然冷却后再称量（正确，会使测量结果将偏低在中和热测定的实验中，实验要反复23 次，取测量所得数据的中间值作为计算依据。某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3 晶体和K2SO4 晶体。 实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水pH 试纸，还缺少的试剂有 KOH 溶稀 H2SO4溶液。制得Al2(SO4)3 与K2SO4 物质的量之比小于 1：4。1816分电镀厂曾采用有氰电镀工艺Ti2NaClO将CNCNNaClO氧化成2 和C行实验

10、，以表明处理方法的有效性，并且经过测定二氧化碳的量确被处理的百分率。将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO 200 CN0.05 倒入甲中反映的离子方程式为Cl-+C- =2=CN-+Cl-，乙中反映的离子方程式为3ClO- +2CNO-+2H+= 2CO2+N2+H2O +3Cl-。乙中生成的气体除N2 CO2 外，还有HCl 及副产物Cl2 等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCL气体丁在实验中的作用是除去CL2装有碱石灰干 燥 管 的 作 用 是防 止 空 气 中 的 二 氧 化 碳 进 入 戊 中 影 响 实 验 结 果。戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol 的石灰

11、水，若实验中戊中共生成0.82 g 沉淀，则该实验中测得CN被处的百分率等于82 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因有部分的二氧化碳气体留在装置中。请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单通入氮气。（3 26 分）3196 分）叠氮酸钠NaN ）是抗禽流感药物“达菲”合成进程中的中间活性物质。3NaN3(ac)（答案可能不止一个）a、离子键、极性共价键c、非极性共价键配平下列反映的离子方程式35 N 3+7 MnO +H+ 7Mn2+13+15NO264（3）3mol NaN3 受撞击会生成 4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写

12、出有关反映的264化学方程式 3NaN3=4N2+Na3N208 分）已知：在热力学标准态2981.015Pa）下，由稳定的单质发生反映生成1mol 化合物的反映热叫该化合物的生成热H。右图为氧族元素氢化物 、 列问题：18e 略。请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反映热H 的关系：H 越小非金属元素氢化物越稳定15481(kmo)ab20写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反映的热化学反映方0c20氢化物程式：H2Se(g)=Se(s)+H2(g)21（12分）我国许多煤矿的硫含量比较高，将其直接燃烧产物排人大242气既会造成 ”，还会形成 酸雨造成”。SO2 在雨水中的存在形式为

13、 )H2SO3。某校课外活动小组的同学收集几瓶雨水，进行以下实验：2甲同学用试管取少量雨水滴入几滴品红溶液，振荡后品红不褪色，由此他的结论是该雨水不SO 。他的2结论错(填正”或错”)；因为。乙同学也用试管取少量雨水，滴入足量BaCl2 溶液，发现有少量白色浑浊，写出该实验的化学反映方式：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，乙同学应该得出的结论是：雨水中含硫酸3丙同学将乙同学所作实验浑浊溶液过滤，先滴入几滴稀HNO ，再加入BaCl 33滴人稀HNO3 的化学反映方程式为：3H2SO3+2HNO3=H2SO4+2NO +H2O；丙同学应该得出的结论是：雨水中还含有H2SO 。3（2

14、18 分）22(12 分右图中电极b 诀别为Ag 电极和Pt 电极，电极 都是石墨电极。通电一段时间后，在、 336mL（标准状态）气体。回答：直流电源中 为正 极 。Pt 电极上生成的物质是银，其质量为2.16g。、c 。AgNO3 溶液的浓度（填增大、减少或不变。下同）变，AgNO3 溶液的pH 不变，H2SO4 溶液的浓度 增大， H2SO4 溶液的pH_减少。若H2SO4 溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则有5.00%的H2SO4 溶液为 45.18g。3236 分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4、+Na+M2、Ba2Al3+、F3+、NO 、34SO 2、CO

15、2、C1和 I4用pH 试纸试验，表明溶液呈强酸性；取部分溶液，加入少量CCl4 及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4 层呈紫红色；NaOH 溶液中均无沉淀生成；取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成；定：在该溶液中肯定存在的离子是H+、NH4+、Ba2+、肯定不存在的离子是Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42、CO32NO3 不能确定是否存在的离子是K+、Na+ C1。（216）248 分）接触法治HSO24的尾气中SO2可用碱性溶液氨水吸收，吸收达到饱和后的溶液再与93%的硫酸反映，可放出SO2并且得(NH4) SO2溶液此法可制得较纯SO2将(NH4) SO2溶液结晶、分离、干燥后可制得固体硫酸铵肥料写出有关反映的化学方程式；SO 体积分数为 0.2%的尾气1000m3()的氨2气多少立方米？