2021-2022学年福建省夏门市金鸡亭中学中考化学考试模拟冲刺卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列物质暴露在空气中质量会减轻的是A氨水B铝粉C生石灰D硝酸铵2下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）ABCD3通过下列实验操作和对应实验现象能得出相应结论的是选项实验操作实验现象实验结论A加热自来水（自来水+溶有氧气）水在沸腾前有气泡冒出气体的溶解度随温度的升高而增大B滴有酚欲溶液的氢氧化

2、钠溶液中逐滴加入稀盐酸溶液由红色变为无色盐酸和氢氧化钠会发生反应C点燃某气体，在火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰变浑浊该气体是一氧化碳D取少量久置于空气中的氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液溶液变红氢氧化钠没有变质AABBCCDD4纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（）A纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4B气球先膨胀后又变小C激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低D锥形瓶中的水可防止生成物溅落炸裂瓶底5推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是A碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液B分子可以构成物质，

3、所以物质一定是由分子构成C含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2，在氧气中燃烧有 CO2 生成的物质一定含碳元素D酸能使紫色石蕊试液变红，在紫色石蕊试液中通入二氧化碳后变红，所以二氧化碳是酸6将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是A10克碳酸钾和碳酸钠B5.6克氧化钙和氧化锌C10克碳酸镁和碳酸氢钠D10克镁粉和铜粉7下列有关的化学用语表达正确的是()A五个氢原子：H5 B三个水分子：3H2OC四个钙离子：2Ca+2 D四个铵根离子：4NH3+8近年来有人提出了利用处理后的海

4、水(主要成份是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示。下列说法正确的是A反应中硫元素的化合价发生变化B图中反应 属于分解反应C反应中，反应前后分子数目没有变化D反应中的反应物是两种酸9某科学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案设计如下，其中你认为不可行的是（）ACu、Ag、FeSO4溶液BFe、Ag、CuSO4溶液CFe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液DCu、FeSO4溶液、AgNO3溶液10地壳中含量最多的元素是（）A氧B铝C硅D铁二、填空题（本大题共1小题，共4分）11根据图示回答下列问题:(1)图2中m的值为_，n的值为_。(2)硒元

5、素位于元素周期表中的第_周期，硒化钠的化学式为_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12化学兴趣小组为探究某黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，取该样品50g置于烧杯中。逐滴加入9.8%的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸100g，使计算黄铜样品中铜的质量分数_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水随州市玉龙供水公司是提供我市居民生活用水的重要单位，该公司净化水的常用方法有：消毒杀菌过滤活性炭吸附加明矾吸附沉降。天然水中含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，请你根据所学知识对以上净化过程进行排序_（填序号）我市今年4月15号

6、进行的中考实验操作考试中要求配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。经分析小王所配溶液质量分数偏小的原因可能是_。（填一种即可）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。t2时，将50g的a物质加入到50g水中充分搅拌，得到溶液的质量是_gt1时，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2时，则所得溶液的溶质质量分数关系为_。14某同学将甲乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图.1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：（1）_时，甲乙物质的溶解度相等。（2）m的取值范围是_；（3）将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20C,过滤后将滤液再回升到40C,溶液质量_ （填 “变大

7、”、“变水” 或“不变”）.。（4）将最后一个烧杯中的乙溶液按如图所示操作,下列说法正确的是_ （ 填序号）。A 40C的乙溶液可能是饱和溶液B 四个烧杯中的溶液均是饱和溶液C 从30C降温至20C析出乙44gD n的数值是49五、探究题（本大题共2小题，共13分）15为了探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同稀硫酸学做了如图甲所示实验。试管中的液体呈蓝色；试管中_，实验结束后，发现试管中没有剩余固体，小明同学将试管、内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示，溶液仍为蓝色，固体呈红色。该化学兴趣小组对图乙烧杯内混合物中的固体和溶液产生浓厚兴趣，进行了如下探究活动。剩余固体中

8、肯定含有_，请写出生成该物质的化学方程式：_。小明同学对剩余溶液中的溶质，作出了猜想：猜想：硫酸锌、硫酸铜、硫酸；猜想：硫酸锌、硫酸铜；猜想：硫酸铜、硫酸小组同学一致认为猜想是错误的，理由是_。小明同学取烧杯中少许溶液于试管中，再向其中不断加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀生成，一段时间后才出现沉淀，从而得出猜想I正确，他判断的理由是_。为了回收剩余溶液中的硫酸锌，应向该溶液中加入过量的_，然后过滤、蒸发即可。16用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管壁发热。但是在分组实验中，部分小组的同学还发现：试管中出现白色不溶物。为什么有的小组会出现白色不溶物？在4支试管中分别

9、加入相同质量、相同溶质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如下表：试管ABCD镁条长度1cm2cm3cm4cm不溶物无少量较多很多（实验结论）通过上表可知,出现白色不溶物与_有关。白色不溶物是什么？在MgCl2溶液中，MgCl2能与水反应，生成Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。AgNO3与可溶性氯化物反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应。I.是没有参加反应的镁；II.是生成的MgCl2过多而析出晶体；III.是生成的Mg(OH)2白色沉淀 IV.是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀对（实验探究一）D试管

10、中的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。实验操作实验现象实验结论实验1适量的稀盐酸_假设I不成立实验2适量蒸馏水，充分振荡不溶物没有减少假设II_实验3适量的稀硝酸向所得无色溶液中加入几滴_溶液不溶物立即溶解出现白色沉淀白色不溶物一定含有_元素，说明假设不成立，假设IV成立。 （实验反思）甲同学对上述实验3的结论提出疑问，他认为实验3设计不严密，要验证假设IV是否成立，在进行实验3之前应该_。在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg(OH)Cl，写出镁与盐酸反应生成Mg(OH)Cl和氢气的化学方程式_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、

11、A【解析】A、氨水易挥发，暴露在空气中质量会减少，符合题意；B、铝粉易于空气中的氧气反应生成氧化铝，质量增加，故不合题意；C、生石灰吸空气中水蒸气质量增加，故不合题意；D、硝酸铵在空气中质量一般不变，故不合题意。故选：A。【点睛】本题是考查化学中常见的物质在露置空气中，自身质量的变化情况，由该题我们也联想到在化学实验室一些药品的保存一定要注意正确保存，否则会发生变化或者变质，带来不便。2、D【解析】A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；C、用弹簧夹夹住右

12、边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故选D【点评】本题考查装置气密性的检查虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错3、B【解析】A、加热自条水，水在沸腾前有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度的升高而减小；故选项错误；B、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，产生氯化钠和水，溶液由红色（显碱性

13、）变为无色（显酸性或中性），说明盐酸和氢氧化钠发生反应；故选项正确；C、点燃某气体，在火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明该气体中一定含有碳元素；故选项错误；D、取少量久置于空气中的氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红，氢氧化钠变质产生碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，不能说明氢氧化钠没有变质；故选项错误；故选：B。4、C【解析】A、纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，燃烧是与空气中的氧气反应，生成四氧化三铁，纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，此选项正确；B、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量的热，使装置内空气受热膨胀

14、，一段时间后，消耗氧气，装置内气体体积减小，会观察到气球先膨胀后又变小，此选项正确；C、激光手电照射，能使温度达到纳米铁粉的着火点，而不是使纳米铁粉的着火点降低，此选项错误；D、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量的热，锥形瓶中的水可防止生成物溅落炸裂瓶底，此选项正确。故选C。5、C【解析】碳酸钠的水溶液呈碱性，但是盐溶液，A选项错误；物质可以由分子、原子、离子构成，B选项错误；根据原子守恒生成物中含有C元素，则反应物中必定含有C元素。氧气中没有C元素，那么燃烧的物质中必定含有C，C选项正确；紫色石蕊变红是由于二氧化碳和水反应产生了碳酸，碳酸使石蕊变红，D选项错误；故选择C项。6、B【解析】天平左侧

15、的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。设生成二氧化碳的质量为x。解得x=4.4g此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g。所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。【详解】A、通过分析可知，碳酸钾的相对分子质量是138，碳酸钠的相对分子质量是106，两者都大于100。A错误；B、氧化钙和氧化锌会和盐酸反应，但是不会生成任何气体。其反应方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，所以加

16、入的固体的质量就是天平右盘增加的质量，即5.6g。B正确；C、通过分析可知，碳酸镁的相对分子质量是84，碳酸氢钠84，两者都小于100，生成二氧化碳的质量一定大于4.4g，天平无法保持平衡。C错误；D、由于镁和盐酸能反应生成氢气，而铜不能。假设该金属全部都是镁，设生成氢气的质量是x。解得x=0.83g。则不管镁、铜以何种比例混合，右盘增加的质量一定大于5.6g，天平不能保持平衡。D错误。故选B。7、B【解析】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个氢原子表示为：5H，故选项表示错误。B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多

17、个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个水分子可表示为：3H2O，故选项表示正确。C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故四个钙离子可表示为：4Ca2+，故选项表示错误。D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，四个铵根离子可表示为：4NH4+，故选项表示错误。故选：B8、C【解析】试题分析：A、反应物二氧化硫中硫元

18、素的化合价是+4价，生成物中硫元素的化合价还是+4价，化合价没有发生变化，故错误； B、根据生成物为氢氧化钠溶液、氯气、氢气，海水为反应物，则可在化学反应式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，不符合分解反应的定义，故B错误； C、反应的化学方程式为：Cl2+H22HCl, 反应前后分子数目没有变化,故正确D、NaHSO3不是酸，是盐，故错误故选C考点：工艺流程题9、A【解析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。【详解】A、Cu、Ag与FeS

19、O4溶液均不反应，说明了活动性FeCu，FeAg，但无法确定Cu、Ag的活动性强弱，故该方案不合理。B、Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜，Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜银；由此可得出三种金属活动性铁铜银；故该方案合理。C、Fe与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性Fe氢；铜与稀盐酸不反应，说明氢铜；Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜银，由此可得出三种金属活动性铁铜银；故该方案合理。D、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜银；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁铜；由此可得出三种金属活动性铁铜银；故该方案合理。故选：A。【点睛】本题难度

20、不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。10、A【解析】地壳中元素含量前五位，由高到低为：氧、硅、铝、铁、钙，地壳中含量最多的元素是氧元素，故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、34 6 四 Na2Se 【解析】根据原了结构示意图和元素周期表部分信息解答。【详解】(1)根据图1硒元素的原子序数为34，而在原子中质子数等于原子序数等核外电子数，则图2中m的值为34，n的值为。 (2)根据图2硒元素的原子结构示意图核外有四个电子层，原子的电子层数等于元素的周期数，则硒元素位于元素周期表中的第四周期。硒原子最外层电子数为6，在化学

21、反应中易得到2个电子，带两个单位的负电荷，形成化合物时常体现-2价，钠元素的化合价为+1价，故硒化钠的化学式为Na2Se。【点睛】一般来说化合物中元素的化合价与元素原子得失电子数目有关，得失电子数目与化合价数值相等。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、87%【解析】根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为： 50g+100g159.9g=0.1g设反应消耗锌的质量为x；Zn+H2SO4ZnSO4+H26598x100g9.8%，解得：=6.5g黄铜样品中铜的质量分数是：。答：黄铜样品中铜的质量分数是87%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、 氯化钠不纯、量取水时采用仰视读数方法、

22、氯化钠未完全溶解等（其他合理即可） 75g bac 【解析】（1）加明矾吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；投药消毒可以除去细菌微生物，故要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是：加明矾吸附沉降过滤活性炭吸附消毒杀菌；（2）氯化钠固体不纯，氯化钠溶质的质量减少，溶质质量分数偏小；量取水时，仰视读数，读数偏小，实际取水量增加，溶质质量分数偏小；氯化钠未完全溶解，氯化钠溶质的质量减少，溶质质量分数偏小等；（3）t2时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以将50g的a加入到50g水中不断搅拌，最多溶解

23、25g，能得到 75克溶液；由图可知：ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2，ab溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数与升温前相等，c溶解度减小，析出溶质，溶质的质量分数减小，饱和溶液中溶质的质量分数=100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而t1时b的溶解度大于a的溶解度大于t2时c的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数大小关系是bac。14、20 2gm40g 减小 AD 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，20时，甲、乙物质的溶解度相等；（2）通过图1、图2对比可知，在40时甲的溶解度是32g，乙的溶解度是7

24、0g，原溶液形成的是40时乙的饱和或不饱和溶液，甲形成的是饱和溶液溶液中含有未溶解的溶质，由于原溶液中已含有溶质是30g，所以的m的取值范围是：2gm40g；（3）将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20，会析出晶体，过滤后将滤液再回升到40，溶液质量减小；（4）A、40的乙溶液底部没有固体剩余，速可能是饱和溶液，故正确；B、第一个烧杯中的溶液可能是饱和溶液，故错误；C、从30降温至20析出乙44g-30g=14g，故错误；D、溶液从30降温到20，析出晶体14g，所以溶剂质量为100g，从20降温到10时，应该析出晶体质量为5g，所以n的数值是49，故正确。故选：AD。故答案为：（1）20；（2）2gm40g；（3）减小；（4）AD。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、有气泡冒出，固体逐渐溶解 铜 Zn+CuS