山东省济宁市2012-2013学年高二化学3月月考新人教版

1、.鱼台一中2012-2013学年高二3月质量检测化学一、选择题（本题共15小题，每题2分，共30分，每题只有一个正确选项。）1以下有关问题，与盐类的水解没关的是()NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂盐酸可作铁制品的除锈剂实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能够用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液获取Al(OH)3固体2以下实验基本操作正确的选项是()用碱式滴定管量取0.10molL-1的Na2CO3溶液22.10mL；中和热测定实验中能够用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别足量NaOH溶液反应放出的热量相等D用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范p

2、H试纸上，测其pH=363以下说法正确的选项是()高升温度，化学平衡常数必然增大B强电解质的水溶液导电能力必然比弱电解质水溶液的导电能力强C高升温度，活化分子百分数增加，化学反应速率必然增大D全部的放热反应都是自觉的4在必然温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线以以下列图，以下表述中正确的选项是()A反应的化学方程式为：2MNBt1时，N的物质的量浓度是M物质的量浓度的2倍Ct2时，正逆反应速率相等，达到平衡Dt3时，正反应速率大于逆反应速率5在以下说法中正确的选项是()专业.A1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热12H=-1105kJ/mol，说明

3、碳的燃烧热为110.5kJ/molB已知C(s)+O(g)=CO(g)2C1molH2SO4与lmolBa(OH)2反应生成BaSO4积淀时放出的热叫做中和热D同温同压下，已知两个放热反应：2A(l)+B(l)=2C(g)H1；2A(g)+B(g)=2C(1)H2，则HlH26反应COH2O（g）CO2H2在1000K达到平衡时，分别改变以下条件，平衡常数K值发生变化的是（）A增大水蒸气的浓度B将压强减小至原来的一半C增加催化剂D将反应温度高升至1200K7氢氧燃料电池是一种新能源。如图为氢氧燃料电池表示图。以下说法不正确的选项是()Aa极是正极，b极是负极B该装置能将化学能转变成电能C电子由

4、a极经过导线流向b极D供电时总反应为2H2+O2=2H2O8有关工业合成氨的反应：N2+3H22NH3的说法不正确的选项是()A该反应为可逆反应，故在必然条件下N2和H2不能能全部转变成NH3B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C必然条件下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产NH3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题专业.9常温下，将0.1molL-1盐酸溶液与0.06molL-1氢氧化钡溶液等体积混杂，该混杂溶液的pH等于(

5、)A1.7B2.0C12.0D12.410常温下，某溶液中由水电离出的c(H)与c(OH)的乘积为1010，该溶液可能是（）ApH等于5的醋酸溶液B必然浓度的NaOH溶液C必然浓度的NaHSO溶液D必然浓度的NHCl溶液4411高升温度，以下数据不用然增大的是()A化学反应速率vB弱电解质的电离平衡常数aKC化学平衡常数KD水的离子积常数KW12常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.81010、5.01013、8.31017。以下有关说法错误的选项是()A常温下在水中的溶解能力：AgClAgBrAgIB在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr积淀生成C在

6、AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不能能有AgCl积淀生成D在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI积淀析出13广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最后结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，依照正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。依照上述信息，以下说法不正确的选项是()AK2O2的水解产物是KOH和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和PH3CNaClO的水解产物之一是HClODCaC2的水解产物之一是C2H2气体14以下说法正确的选项是()A若酸性HAHB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaANaBB相同条件下，将pH11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH9的

7、溶液，所加水的体积前者大CpH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混杂时，溶液中离子浓度的大小序次是)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H12D0.1molL的某二元弱酸盐cccc2215化学反应N+3H2NH的能量变化以下列图，E是正当，该反应的热化学方程式是()223223c)kJmol11molN(g)3molH(g)HBN2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H2(b-a)kJmol1量1EakJEbkJC1N2(g)+3H2(g)NH3(1)molN2(g)3molH2(g)；H(b+c-a)kJmol12222EEckJ1molNH3(g)专业.增第15题图1molNH3

8、(l).D1N2(g)+3H2(g)NH3(g)；H(a+b)kJmol2216汽车尾气净化中的一个反应以下：NO(g)+CO(g)1N2(g)+CO2(g)373.4kJmol12H在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，以下表示图正确的选项是（）17电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量31的氨水，测)100%。现取20mLpH=3的CHCOOH溶液，加入0.2molL得溶液导电性变化以以下列图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A1%B1.5%C0.5%D0.1%18必然条件下，将必然量的A、B、C、D四种物质，置于密闭

9、容器中发生以下反应：mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)H达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3molL1。当其他条件不变时，C在反应混杂物中的体积分数()与温度(T)、时间(t)的关系以以下列图所示。以下表达正确的选项是（）专业.A热化学方程式中：npqB热化学方程式中：H0C达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转变率D若T、T时反应的平衡常数分别为K、K，则KK12121219将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42)c(H)约为()。A11B12C110D10120已知NaHS

10、O4在水中的电离方程式为NaHSO4NaHSO42。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。以下对该溶液的表达中，不正确的选项是()A该温度高于25B由水电离出来的H的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入控制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性21以下说法正确的选项是()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大在必然温度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积是一个常数C25oC时Ksp(AgCl)=l810-10，Ksp(AgI)=1010-16，因此AgCl能够转变成Ag

11、ID温度一准时，当溶液中Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液22常温下，以下表达正确的选项是()A.某醋酸溶液的pH=a，若将此溶液稀释l0倍后溶液的pH=b，则abB.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C.1010-3mol/L盐酸的pH=30，1010-8mol/L盐酸的pH=80D.若lmLpH=1的盐酸与l00mLNaOH溶液混杂后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11专业.23关于以下装置说法正确的选项是()A装置中，溶液中的SO42-移向Cu电极B装置工作一段时间后，a极周边溶液的pH增大C用装置精髓铜

12、时，c极为粗铜D装置中电子由Zn沿导线流向Fe，溶液中有Fe2+生成24Li-A1FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极为AlFeS复合资料，且电极反应式为：2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe有关该电池的以下表达中正确的选项是()A该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeBLiAl在电池中作为负极资料，该资料中Li的化合价为+1价C负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D充电时，阴极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS25在容积固定不变的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)nC(g)吻合以下列图1所示关系。由此推断，对图的说法不正确的选项是(

13、)AY轴表示A2的转变率BY轴表示C的浓度CY轴表示混杂气体的密度DY轴表示混杂气体的平均摩尔质量二、填空题（50分）26（12分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线以下（其他试剂、产物及反应条专业.OOOHOHCH3COCCH3OOCHOCHCHCOCCH23OH.件均省略）：1）的分子式为_；2）反应的反应种类是_，反应的反应种类是_。3）香豆素在过分NaOH溶液中完好水解的化学方程式为_。4）是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。的结构简式为_（任写一种）。CHO（5）必然条件下，与CH3CHO能发生近似反应、的两步反应，最一生成的

14、有机物的结构简式为_。27（12分）已知可逆反应222，在830K温度下达到平衡。CO+HO(g)CO+H（1）其化学平衡常数K的表达式为K。（2）830K时，若初步时：c(CO)2mol/L，c(H2O)3mol/L，平衡时CO的转变率为60%，水蒸气的转变率为_；K值为_。（3）830K，若只将初步时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转变率为_。（4）若830K时，初步浓度c(CO)amol/L，c(H2O)bmol/L，H2的平衡浓度c(H2)cmol/L，a、b、c之间的关系式是_；当ab时，a_c。28（12分）下表是不相同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2专业.水的离子

15、积常数1101411012试回答以下问题：1）若25t1t2，则_11014（填“”“”或“”），作出此判断的原因是_。2）已知25时饱和NaHCO3溶液的PH7，则此温度下饱和NaHCO3溶液中各离子浓度关系正确的选项是_Ac(Na+)c(HCO)c(OH)c(H+)c(CO2)33Bc(Na+)c(H+)c(HCO3)c(CO23)c(OH)+2Cc(Na)c(HCO3)c(CO3)c(H2CO3)+Dc(OH)c(HCO3)c(H2CO3)c(H)（3）t2下，将pH11的苛性钠溶液V1L与pH1的稀硫酸V2L混杂（设混杂后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混杂溶液的pH2，则V1V2

16、_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列序次是_。29（14分）DIS（DigitalInformationSystem）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学授课供应了崭新的技术手段和授课平台。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤以下：（1）用_（填仪器名称）量取10.00mL专业.食用白醋，在_（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，尔后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000molL1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右以下列图）。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗23遍，润洗的目的是_。溶液导电能力随氨水体积变化的原因是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。专业.参照答案:1-5BACBD6-10DABCD11-15CCBDA16-20CADCD21-25CDBAC26（1）CHO（2分）762（2）消去反应（2分）酯化反应（2分）（3）CH=CH-COONa（2分）（4）（任写一种，其他合理答案也给分）（2分）（