湖北省2019-2020学年高一化学上学期第一次月考(9月)仿真金卷(A卷)

1、湖北省2019-2020学年高一化学上学期第一次月考（9月）精编仿真金卷（A卷）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定地址。2选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、稿本纸和答题卡上的非答题地域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题地域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题地域均无效。相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Ba137一、选择题（每题3分，共48分）12015年8月12日，天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批

2、人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品。以下列图标警示是爆炸物品的是ABCD2进行化学实验必定注意安全，以下说法正确的选项是A若用蒸馏水润湿过的pH试纸检测某溶液的pH，pH值必然有误差。B不慎将浓碱沾到皮肤上，应马上用大批水冲洗，尔后涂上硼酸溶液C将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体D配制稀硫酸时，可先在量筒中加必然体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3以下说法中正确的选项是A1mol氢的质量是2g242分子的数目是3.011023B0.5molHSO中HC1mol水与44g二氧化碳所含原子数不相等D0.5mol氧分子约含6.021023个氧原子4科学家方才发现了某种元素的原子，其质量是ag，一个1

3、2C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A该原子的摩尔质量是aNABwg该原子的物质的量必然是w/(aNA)molCwg该原子中含有(w/a)NA个该原子D由已知信息可得：NA12/a5现有四组分别系：汽油和水形成的乳浊液；含有泥沙的食盐水；溶有碘(I2)的酒精溶液；乙二醇和丙三醇的混杂溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶请用以下列图所示的仪器分别以上各混杂液，仪器和方法不能够对应的是Ac分液Bb过滤Cd蒸发结晶Da蒸馏6依照阿伏

4、加德罗定律，以下说法中正确的选项是A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比7以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，以下与“物质的量”相关的计算正确的选项是A有CO、CO、O三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为32123BngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数A的数值可表示为35.5m/nNC常温下，aL氧气和氮气的混杂物含有的分子数就是(a/22.4)6.021023个D28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数必然相

5、等8以下表达正确的选项是A与VLCO拥有相同分子数的CO2的体积必然是VLB标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混杂气体中含有2NA个原子C1molNaCl中含有6.021023个NaCl分子D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21229设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是ANA个CO2分子占有的体积必然为22.4LB标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAC常温常压下，1.06Na2CO含有的NNa数为0.023AD物质的量浓度为-1的MgCl2溶液中，含Cl数为NA0.5molL10若某溶液中只含有+2+2-四种离子，其中+2)c(Cl-)=355，Na、Mg、

6、SO、Clc(Na)c(Mg4+12-若c(Na)=3molL，则SO4的浓度为A1molL1B2molL1C3molL1D4molL111草酸晶体(HCO2HO)100开始失水，101.5消融，150左右分解产生HO、CO和CO。224222用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应入选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)ABCD12将1的Mg(NO)溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中-323A5a/bmolL1Bb/5amolL1C10a/bmolL1Da/bmolL113等物质的量的SO2和SO3对照较，以下结论错误的选项是A它们的分子数目之比是11B它们的氧原子数目之比为23C它们的质

7、量之比为11D它们所含原子数目之比为3414以下溶液里离子检验的结论正确的选项是A加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含2-CO3B加入BaCl溶液有白色积淀产生，再加盐酸，积淀不用逝，原溶液必然含有2-24C加入AgNO溶液有白色积淀产生，原溶液必然含有Cl3D加入Na2CO3溶液有白色积淀产生，再加盐酸，白色积淀消失，原溶液中必然含有Ca2+15密度为3M的溶质mg，其物质的量浓度为cmolLdgcm的溶液VmL，含有摩尔质量为1，质量分数为W%，以下表示式不正确的选项是Ac1000m/VMBmdVW/100CdcM/10WDW%cM/1000d%16某

8、密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体，容积为22.4L，此时温度为273K，容器内压强为1个大气压，混杂气有对于氢气的密度为15，则该容器中CO的质量为A5.5gB24.5gC28gD30g二、非选择题（共6小题，52分）17以下列图所示是分别混杂物常常用的仪器，回答以下问题：1）写出仪器A、E的名称_、_。（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？_。（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除去这些杂质获取纯净的食盐，需依次加入的化学试剂是_（写化学式）。18（1）在_molAl(SO)中含0.3molSO2-，含Al3+34约_个。24

9、（2）同温同压下，相同质量的SO气体和SO3气体，其分子数之比为_，密度之比为2_。（3）质量同为46g的两种气体，NO和NO，物质的量之比为_，两者所含O原子个数224之比为_。19实验室用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答以下问题：1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_g，需要的仪器为_量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。2）容量瓶上需标有以下五项中的_；温度浓度容量压强刻度线（3）补充完满所缺步骤，配制时，其正确的操作序次是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL水冲洗烧杯23次，冲洗液均注入容量瓶，振荡B用天公正确称

10、取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E连续往容量瓶内小心加水，直到液面凑近刻度12cm处F_（4）以下配制的溶液浓度偏低的是_A称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C配制时，NaOH未冷却直接定容D向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E定容时俯视刻度线F加蒸馏水时不慎高出了刻度线20海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：请填写以下空白：（1）步骤灼烧海带时

11、，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从以下仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器2）步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分别出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。（3）步骤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的原因是_。在分液操作中，应充分振荡，尔后静置，待分层后_（填标号），以下略。A直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出B直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出21回答以下问题：(1)1.01105Pa、0时

12、气态单质Xn的密度为dg/L，则X的相对原子质量为_。(2)NO和O2可发生反应：2NOO22NO，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_。(3)已知铝的相对原子质量为27，若阿伏加德罗常数取6.021023mol1，则可估计一个铝原子的质量约为_g。(4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，若是ag氧气中含有的分子数为b，那么cg氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。22取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混杂溶液与过分盐酸反应，生成2.24LCO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，获取积淀的质量为2.33g。试计算原混杂溶液中Na+的物

13、质的量浓度？号位封座密号场不考订装号证考准只卷名姓此2019-2020上学期湖北名师缔盟高一第一次月考仿真测试卷化学（A）答案1.【答案】B【剖析】A.此图标为放射性表记；B.此图标为爆炸物的表记；C.此图标为易燃物品的表记；D、此图标为有毒物品表记；因此选项B吻合题意。2.【答案】B【剖析】测定某溶液的pH值时，对中性溶液测得pH不变，A错误；不慎将浓碱沾到皮肤上，应马上用大批水冲洗，尔后涂上硼酸溶液，B正确；为防范试剂相互污染，不能够将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，应该垂直悬空于试管口上方，C错误；浓硫酸溶于水放热，配制稀硫酸时，不能够在量筒中稀释，应该在烧杯中，D错误。3.【答案】D【

14、剖析】1mol氢指代不明确，不能够确定是氢气还是氢原子，依照m=nM计算，1mol氢气的质量是2g，1mol氢原子的质量是1g，故A错误；B.硫酸在溶液中完满电离，不存在H2分子，故B错误；C.1mol水含有原子3mol，44g二氧化碳物质的量为1mol，包含的原子也是3mol，故C错误；D.氧分子为双原子分子，0.5mol氧分子含有1mol氧原子，约为6.021023个氧原子，故D正确；本题选D。4.【答案】B【剖析】摩尔质量：单位物质的量的物质所拥有的质量，单位是gmol-1，依照摩尔质量看法可知摩尔质量应为aAgmol-1，故A错误；物质的量=质量/摩尔质量=W/(aA)mol，NN或物

15、质的量=W/(a/b1/12)=(bW/12a)mol，故B正确；原子个数=Wg/ag=W/a个，故C错误；1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数，应为NA=12/b，故D错误。【答案】C【剖析】溶有碘(I2)的酒精溶液，碘易升华，酒精易挥发，采用蒸发结晶的方法不能够分别，故C错误。【答案】C【剖析】依照阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，若是气体质量相等，则同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量的反比，故A错误；级班同温同压下，两种气体密度之比等于其摩尔质量之比，假好像温同压下，两种气体的质量相等，两种气

16、体的物质的量之比等于密度的反比，故B错误；依照阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故C正确；同温通压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，故D错误。7.【答案】B【剖析】含1molO的CO、CO、O的物质的量分别是11mol、0.5mol、3mol，三种气体物23nn质的量之比为632，A错误；ngCl2的物质的量为71mol，含Cl原子数71NA2m，因此NA35.5m/n，B正确；常温下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，aL氧气和氮气的混杂物含有的分子数不是个，C错误；28gCO的物质的量是1mol，22.4LCO2的物质的量不用然是1mol，不能够比较

17、两者的碳原子数目，D错误。【答案】B【剖析】温度、压强未知，则与VLCO拥有相同分子数的CO的体积不用然是VL，A错2误；标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混杂气体的物质的量是1mol，由于均是双原子分子组成的，因此其中含有2NA个原子，B正确；氯化钠是离子化合物，不存在NaCl分子，C错误；依照=M/Vm可知，气体密度与气体摩尔体积相关，没有指出条件，无法判断密度关系，D错误。9.【答案】C【剖析】N个CO分子是1mol，所占有的体积不用然为22.4L，需要考虑温度和压强，AA2错误；标准状况下四氯化碳不是气态，不能够利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；常温常压下，1.06gNa23

18、+ACO是1.06g106g/mol0.01mol，含有的Na数为0.02N，C正确；不能够确定物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，则不能够计算含有的Cl-离子个数，D错误，答案选C。【答案】D【剖析】c(Na)=3molL1，则c(Mg2)=5molL1，c(Cl)=5molL1，依照溶液表现电中性，即有c(Na)2c(Mg2)=2c(SO2-)c(Cl)，代入数值获取2-1，故D正4c(SO4)=4molL确。【答案】D【剖析】草酸晶体受热时会消融，同时反应中生成水蒸气，为防范液体回流，装置只能选择D。答案选D。【答案】B【剖析】依照硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁

19、浓度的2倍，因此硝酸根浓度为10mol/L。令稀释后硝酸根的浓度为c，依照稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/LamL=cbmL，解得，c=10a/bmol/LB项正确。【答案】C【剖析】物质的物质的量之比等于其分子数之比，相同物质的量的两种物质其质量之比等于其摩尔质量之比，故两种的质量比为45，C错误；答案选C【答案】A【剖析】加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有2-2-溶液有白CO3或HCO3或CO3、HCO3，故A正确；加入BaCl2色积淀产生，再加盐酸，积淀不用逝，由于硫酸钡和氯化银都是不溶于水、不

20、溶于酸的积淀，2-因此原溶液中不用然含有SO4，故B错误；除氯离子外，碳酸根离子等也能够与银离子反应生成白色积淀，加入AgNO3溶液有白色积淀产生，原溶液不用然含有Cl-，故C错误；加入碳酸钠溶液产生白色积淀，再加盐酸白色积淀消失，吻合条件的离子除了钙离子，还可能含有钡离子、镁离子等，故D错误；本题选A。【答案】D【剖析】溶质的物质的量为m/Mmol，溶液的体积为V103L，依照c=n/V，得出c=1000m/VMmolL1，故A表达式正确；溶液的质量为Vdg，溶质质量为VdW%g，即m=dVW/100g，故B表达式正确；依照c=1000w%/M，则d=cM/10W，故C表达式正确；依照c=1

21、000w%/M，W%=cM/1000d，故D的表达式错误。16.【答案】B【剖析】由混杂气相对氢气的密度为15可知，平均摩尔质量为M=152=30g/mol，一氧化碳与二氧化碳的总物质的量为1mol，混杂气体的质量为30g，假设CO的质量为xg，CO2的质量为30-xg，x/28+(30-x)/44=1，解得x=24.5g，故本题选B。【答案】（1）蒸馏烧瓶冷凝管2）溶液分层，上层颜色变浅，基层颜色由无色变为紫红色3）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl【剖析】（1）由仪器的结构特点可知A是蒸馏烧瓶，E是冷凝器，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝器；（2）依照碘易溶于四氯化碳，并且四氯化碳与水互不

22、相溶，密度比水大的性质，向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到溶液分层，上层颜色变浅，基层溶液颜色为紫红色；（3）除去粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，应先加入过分BaCl2，使2+MgSO4转变为BaSO4积淀，尔后加入过分NaOH，使Mg转变为Mg(OH)2积淀；再加入过分Na2CO3，除去溶液的中的CaCl以及过分的BaCl，最后加入盐酸除去NaOH和NaCO，故答案为：BaCl、22232NaOH、Na2CO3、HCl。18.【答案】（1）0.11.20410232）54453）21112-12-1【剖析】（1）Al(SO)中含0.3mol）=30

23、.3mol=0.1mol，SO，则nAl2(SO4)3=3n（SO24344n（Al3+）=2nAl2(SO4)3=0.1mol2=0.2mol；即含Al3+约1.2041023个；（2）相同质量的SO2mm气体和SO3气体，其分子数之比为64NA60NA=54；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故密度之比为6480=45；（3）NO和NO的最简式相同，都为NO，则等质量的2242NO和NO，两者的物质的量之比为21，两者所含O原子个数之比为11。224【答案】（1）10.0250mL容量瓶、胶头滴管（2）（3）BCAEFD用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切（4）ADF【剖析】（1

24、）依照容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液，故配制240mL溶液，需要采用250mL容量瓶，因此所需的氢氧化钠的质量mcVM1.00mol/L0.25L40g/mol10.0g；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、冲洗、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，冲洗烧杯、玻璃棒23次，并将冲洗液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，因此所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，依照供应的仪器

25、可知，还需的玻璃仪器有胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：10.0；250mL容量瓶、胶头滴管；（2）容量瓶是用来配制必然体积、必然物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，容量瓶只幸亏常温下使用，不能够用来盛装过冷或过热的液体，不能够用来稀释溶液或作为反应容器，还标有温度，答案选；（3）依照配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、冲洗、定容、摇匀、装瓶可知E操作后应进行定容，则操作为：加水至溶液凹液面与刻度线相切，正确的操作序次是：B、C、A、E、F、D；故答案为：BCAEFD；用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切；（4）A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，因氢氧化钠易潮解而以致溶质的质量减少，浓度偏低；B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响；C.配制时，NaOH未冷却直接定容，溶液的体积偏小，浓度偏大；D.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴洒在容量瓶外面，以致溶质的质量减少，浓度偏低；E.定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，浓度偏高；F.加蒸馏水时不慎高出了刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；综上所述，配制的溶液浓度偏低的是A、D、F；故答案为：A、D、F。【答案】（1）BDE（2）过滤蒸馏（或减压蒸馏）（3）苯与水不互溶、不反应，且碘单质在苯