广东省广州市贸易职业高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、广东省广州市贸易职业高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是；A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA参考答案：略2. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（ ）A.分子晶体 B.原子晶体 C

2、.离子晶体 D.何种晶体无法判断参考答案：答案：A3. 下列有关说法正确的是A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大参考答案：C 4. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A钠的化合物 B可溶于水 C可与硝酸反应 D电解质参考答案：C略5. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a

3、 L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na浓度(mol/L)为()A(y2x)/a B(yx)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a参考答案：D略6. 下列关于化学反应的描述中正确的是 （ ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B反应4Fe(OH)2(s) +02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的HO C. 已知,则ab D. CO(g)的标准燃烧是283.0kJmol-1,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+5

4、66.0kJmol-1参考答案：略7. 今有室温下四种溶液，有关叙述不不正确的是 ()浓度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸A.在20 mL 溶液中逐滴加入溶液，溶液导电能力变化如右图B、两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C、两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-)D用滴定，滴定曲线如下图，可用酚酞作指示剂参考答案：D略8. 已知M2On2- 离子可与R2- 离子作用，R2- 被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中，M为+3价；又如c(M2On2 )=0.3 mol?L

5、 的溶液100 mL可与c(R2- )=0.6 mol?L 的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为A4 B5C6D7参考答案：D9. 已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) HQ1 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) HQ2 kJ/mol；H2O(g) =H2O(l) HQ3 kJ/mol 常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A 4Q1+0.5Q2 B 4Q1+Q2+10Q3 C 4Q1+2Q2 D4Q1+0.5Q2+9Q3参考答案：D略10. 相同质量的Na、Mg、Al分

6、别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是A366992 B23129 C123 D91223参考答案：A略11. 在由水电离出的c(H+) 11013 molL1的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） A. Fe2+， Na+， NO3， Cl B. Ba2+，Na， NO3，Cl C.SO42，S2O32，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br，AlO2参考答案：B略12. 常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A常温下Ka1(H2CO3)Kb(

7、NH3H2O)Ka2(H2CO3)BpH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡CpH由811时，c(CO32-)c(H+)/c(HCO3-)不变DpH=3时，有c(NH4+)+c(NH3H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)参考答案：CA、根据越弱越水解原理，1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0，说明铵根水解程度小于碳酸氢根离子，应有Kb（NH3?H2O）ka（H2CO3）Ka2（H2CO3），故A错误；B、只要存在碳酸氢根离子就存在HCO3-的水解平衡，故B错误；C、温度不变，碳酸氢根离子的电离平衡常数不变，故C正确；D、pH=3时，NH4HCO3会与

8、氢离子反应生成二氧化碳，所以c（NH4+）+c（NH3?H2O）c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故D错误；故选C。【点睛】本题考查了盐类水解、根据图象分析溶液组成、电离平衡常数影响因素等。易错选项为D，注意pH=3时，NH4HCO3会与氢离子反应生成二氧化碳。13. 参考答案：B14. 对以下事实解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B明矾可以净水，是由于明矾溶于天然水中可以生成氢氧化铝胶体CSO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2具有漂白性，使其褪色D氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明氨水显碱性参考答案：C略15. （15分）A、B、C、

9、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水。化合物EA2中A的原子核外K电子层和L电子层上的电子数之比为14。A、E元素符号分别为、，D元素的原子结构示意图是。A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）。A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是。C、D形成的化合物水溶液显性（填“酸”、“碱”），原因是（用离子方程式表示）：。参考答案：答案：（离子方程式3分，其余每空2分，共15分）F、Ca，FClAlNaHF分子间可以形成氢键酸性，

10、Al33H2OAl(OH)33H二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙

11、和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。参考答案：（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,红色粉末

12、的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。（4）从氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受热分解，产生氧气与氮气反应。故选择D. CuO。（5）实验目的：检验Na2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验NaOH和Na2CO3或NaHCO3。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体则无NaHCO3，石灰水变浑浊则有NaHCO3无NaOH，称量石灰水质量变化量mg。3、加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增

13、加量ng。4、通过m与n的计算获得最终结果。实验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳则混合物只有NaOH。2、开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1则只有Na2CO3。大于1:1则为NaOH与Na2CO3的混合物。小于1:1则为Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比较图中a,b的大小。本题知识载体很新鲜，很生活，很化学。简答式的题目首先要进行分析，确定设计的物质及反应才能完成各小题的内容。题目关键词：粉末分解释放氮气，粉末仅含Na、Fe、N、O，水溶性试验部分溶解，可溶部分为化合物甲，不溶物红棕色可溶于盐

14、酸。13.0g甲完全分解为N2和单质乙，N26.72L，单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为Fe2O3Fe(OH)3等,根据题意只能是Fe2O3。3、甲只有两种元素，且含N，必含Na。3、计算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，则Na的物质的量为：（13-8.4）/23=0.2mol，N与Na的物质的量之比为：0.6:0.2=3:1，则化合物甲为Na3N。4、在高温下Na与Fe2O3反应的产物为Na2O2和Fe。教与学提示： 题型的难点1是通过定性

15、和定量两种方式确定物质的化学成分，其中Na3N又是学生很不熟悉的。难点2是氧化还原方程式的书写与配平，及氧化还原原理的应用。难点3是实验设计，通过定量来定性。但，题目设计与问题设计都在平时的练习与讨论中必然会涉及。比如实验设计部分，在省市多次统考中均有有关碳酸盐与酸反应定量问题出现过，或反复练习过。但，在简答的环境中也还是有难度的。解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH

16、3OH(g)+H2O(g) H1反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“”或“”），下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度250300350K2.0410.2700.012I由表中数据判断H2 0（填“”、“”或“”）。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 （填序号）。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离出来 C使用合适的催化剂D充入He，使体系总压强增大 E按原比例再充入CO和H2某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 molL-1

17、，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）；（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的原电池装置。该电池工作时，OH-向_极移动（填“正”或“负”），该电池正极的电极反应式为 。参考答案：（1） IBE 80%250（2） 负 O2+2H2O+4e-4OH- (每空2分)18. 甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R（1）钢铁因甲而生锈时的正极反应式为 （2）若乙是难溶于水的酸性氧化物则R的原子结构示意图 乙的一种重要用途是 （3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R工业上由

18、乙制取R的单质伴随的能量主要转化形式是： 能转化为 能R的单质与MnO2反应的化学方程式为 染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可以在碱性条件下加入R的单质除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）除去NO2（有丙的阴离子生成）的离子方程式为 参考答案：（1）2H2O+4e+O2=4OH；（2）；制造光导纤维或生产玻璃等；（3）电；化学；4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；2Al+OH+NO2+2H2O=2AlO2+NH3H2O考点：无机物的推断 专题：推断题分析：甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，则甲为O2，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同

19、元素R（1）钢铁因甲而生锈时，正极上发生还原反应，氧气在正极获得电子生成氢氧根离子；（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物，则乙为SiO2，结合转化关系可知，丙为可溶性硅酸盐、丁为H2SiO3；（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R，则丙为偏铝酸盐，R为Al元素，由转化关系可知，乙为Al2O3，丁为Al（OH）3解答：解：甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，则甲为O2，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R（1）钢铁因甲而生锈时，正极上发生还原反应，氧气在正极获得电子生成氢氧根离子，正极电极反应式为：2H2O+4e+O2=4OH，故答案为：2H2O+4e+O2=4OH；（2）

20、若乙是难溶于水的酸性氧化物，则乙为SiO2，结合转化关系可知，丙为可溶性硅酸盐、丁为H2SiO3，则：R为Si元素，原子结构示意图为，乙为二氧化硅，可以制造光导纤维或生产玻璃等，故答案为：；制造光导纤维或生产玻璃等；（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R，则丙为偏铝酸盐，R为Al元素，由转化关系可知，乙为Al2O3，丁为Al（OH）3，则：工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al，则制取Al的单质伴随的能量主要转化形式是：电能转化为化学能，故答案为：电；化学；Al的单质与MnO2反应的化学方程式为：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，故答案为：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可以在碱性条件下加入Al的单质除去，加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，生成氨气，有丙的阴离子生成，即还生成偏铝酸根，该反应的离子方程式为：2Al+OH+NO2+2H2O=2AlO2+NH3H2O，故答案