广东省广州市第七十二中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、广东省广州市第七十二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向15mL 0.1molL-1KOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是： A.在A、B间任意一点c(K+) c(HCOO-) c(OH-) c(H+) B.在B点：c(K+) = c(HCOO-) c(OH-) = c(H+)，且a=7.5 C.在C点：c(HCOO-) c(K+) c(OH-) c(H+) D.在D点：c(HC

2、OO-) + c(HCOOH) 2c(K+)参考答案：D略2. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的说法不正确的是 A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D越活泼的金属越难冶炼，冶炼方法与其活泼性有关参考答案：D略3. 下列说法或表示正确的是 A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 C稀溶液中：H+(aq)OH-(aq) H2O(l)；H=57.3kJmol，若将含0.5molH2SO

3、4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l); H571.6kJmol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJmol参考答案：C4. 在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SOBb点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、CO32-Dd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl参考答案：D略5. 已知反应N2(g)

4、+3 H2(g) 2NH3(g)，HH2CO3苯酚参考答案：C【知识点】化学实验方案的评价解析：A未形成闭合回路，无电流产生，故A错误； B乙醇易挥发，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，应隔绝空气制取，故C正确；D乙酸易挥发，乙酸能与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，故D错误 故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、物质的检验和制取及酸性比较等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，选项D为解答的易错点，注意方案的合理性、操作性、评价性分析，题目难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）原子序数由小到大排列

5、的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）X元素是 （2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为。 （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。 （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下448L气体。A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式 。 （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合

6、物B进行如下实验： A、 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；B、 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解由实验a 、b 推知B溶液中含有的离子为 B的化学式为 。参考答案：（1）H （2）H2O H2S （3）3Cu + 2NO3 + 8H+ =3Cu2+ + 2NO + 4H2O （4）SO2 + Cl2 +2 H2O = SO42 + 2Cl +4H+ （5）NH4+、 Fe、SO4 （NH4）2Fe （SO4）26H2O略18. （20分）有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢

7、氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_；被检出的物质的化学式（分子式）是（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成2支试管中有蓝色沉生成被检出的物质的化学式（分子式）是。（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：（i） ；（ii） 。参考答案：答案：（1）6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，CuSO4（2）Ba2SO42BaSO4；Cu22

8、OHCu(OH)2；Cu2CO32CuCO3；BaCl2；（3）（i）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。（ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液19. 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是_；（2）B和C的分子式分别是_和_；C分子的立体结构呈_型，该分子属于_分子（

9、填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是_，该反应的化学方程式为_；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。 参考答案：答案：（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 极性（3）H2O2 2H2O22H2O+O2（4）CH4O解析：（1）因A有18个电子且只有1个原子，所以A为18号元素Ar，按照核外电子排布规律可以写出其电子排布式为1s22s22p63s23p6 （2）B、C两分子均有2种元素组成的，是分别含有2和3个原子的18电子的分子，所以B为HCl，C为H2S，H2S的结构与水分子的结构相似均为“V”型的极性分子。（3）因为D分子中含有4个原子、2种元素、18个电子，且在溶液中加入MnO2后生成无色气体，所以D为H2O2 。反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2。（4）因为1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，所以1个E分子中含有1个C原子和4个H原子。又因为E分子中含有6个原子且为18电子分子，因此E中含有的另一个原子为O原子。因此E的化学式为CH4O。高考考点：元