广东省广州市第一〇九中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

1、广东省广州市第一九中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A.溶液 B.溶液(KSCN) C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊试液) 参考答案：A 略2. 下列离子方程式正确的是ANH4HCO3溶液与KOH溶液混合，且n(NH4HCO3)/n(KOH)5:83NH4+5HCO38OH5H2O5CO323NH3H2OBBa(OH)2溶液与少量KHCO3溶液反应：Ba2+2OH2HCO3B

2、aCO32H2OCO32C把FeO固体投入到稀HNO3中：FeO2HFe2H2OD用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2O H2Cl22OH参考答案：A略3. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH4离子中含有的电子数为NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：BC略4. 短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是（ ） A.W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质 B.Q、Y分别与活泼

3、金属元素形成的化合物中仅含离子键 C.Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大 D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应参考答案：C解析:本题考查元素周期表和元素周期律的知识。根据元素周期表的知识，Q、W、X、Y、Z五种元素分别是碳、氧、铝、硅、氯。A选项，硅是亲氧元素，在自然界没有单质形式存在，错误；B选项，氧元素与活泼金属元素形成的化合物可以含有共价键，如过氧化钠，错误；C选项，Y、Z分别形成的简单离子具有相同的电子层结构，原子序数小的离子半径大，正确；D选项，氢氧化铝与碳酸不能发生反应，错误，故选C。5. 勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色

4、液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是 AKMnO4 BH2O2 CNaClO DNH3H2O参考答案：C略6. 室温下，将1.00mol L1盐酸滴入20.00mL1.00mol L1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线右图所示。下列有关说法正确的是Aa点：pH=14Bb点：c(NH4) c(NH3H2O) = c(Cl) Cc点：水电离出的c(H) = 1.0107mol L1Dc点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)参考答案：C7. 仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、

5、淡水 D. 氯气、烧碱参考答案：C略8. 下列说法正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加B反应A(s)AB2(g)2AB(g) H0，在任何条件下均不能自发进行C常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D实验室制氢氧化铁胶体的原理： Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+参考答案：CD略9. 对维生素的下列说法中不正确的是（ ）A人体需要的维生素除维生素D在太阳光照射下能在人体内合成，维生素A可由摄入的胡萝卜素转化而来以外，其它维生素都必须从食物中摄取B根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素C维生素对人体的生

6、长和健康非常重要，故可大量服用人工合成的维生素D脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收参考答案：C解：A人体可合成维生素D，其它维生素都必须从食物中摄取，故A正确； B按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类，故B正确；C大量服用人工合成的维生素对人体是有害的，故C错误；D脂溶性维生素易溶于脂类食物，与脂类食物共食更有利于吸收，故D正确故选C10. 下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）参考答案：B A项，石蕊会变红色，A、D错误；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中会生成白色沉淀BaSO4 ，B正确。11. 甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物，其分子中都含有一个或一个以上的

7、官能团，通过下列转化关系可由甲制取丁：若丁的相对分子质量总为甲的两倍，乙的相对分子质量总大于丙。回答下列问题：乙的分子结构中一定含有的官能团是 （填名称）；丙的分子结构中一定含有的官能团的电子式为 。乙、丙的相对分子质量之差为 （填一个数字）的整数倍。满足上述转化关系的甲、乙、丙、丁中，相对分子质量最小的甲的结构简式为 ，此时，生成丁的化学方程式为 。参考答案：答案.: 羧基 OH（2分） 14（2分） HCHO（2分） HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O 12. 下列有关说法中正确的是 A已知25时NH4CN溶液显碱性,则25时的电离平衡常数K(NH3H2O)K(HCN)

8、B由水电离出的c(H)=1012molL1的溶液中:Na、Ba、HCO3、Cl可以大量共存C已知Ksp(AgCl)=1.561010， Ksp(Ag2CrO4)=9.01012。向含有Cl、CrO4且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时，CrO4先产生沉淀D常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na)c(CH3COO) 参考答案：AA25时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，则HCN电离程度小于NH3?H2O电离程度，则25时的电离常数K（NH3?H2O）K（HCN）。B由水电离出的c(H)=

9、10-12mol?L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存。C析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L=1.5610-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L=310-5，c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以2种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、CrO42。D常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H)=c(OH)，根据电荷守恒可知：c(Na)=c(CH3COO)。13. 下列物质中熔点最高的是A干冰 B氯化钠 C金刚石D汞参考答案：D14. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

10、（ ）A. 常温常压下，31g P4（结构式：）中所含P-P键数目为1.5NAB. 1L 0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC. 1mol重水与1mol水中，中子数比为21D. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA参考答案：A【详解】A、1mol白磷有6molPP键，即31g白磷中含有PP键的物质的量为=1.5mol，个数为1.5NA，故A正确；B、硫酸钠溶液中含有氧元素的是Na2SO4和H2O，因此1L0.1molL1Na2SO4溶液中含有氧原子的物质的量大于1L0.1molL14=0.4mol，故B错误；C、重水为2H2O，1mol重水中含

11、有中子的物质的量为10mol，水是1H2O，1mol水中含有中子物质的量为8mol，中子数之比为108=54，故C错误；D、SO2和O2反应生成SO3是可逆反应，不能进行到底，因此反应后总分子物质的量大于2mol，故D错误；答案选A。【点睛】易错点是选项B，会误认为Na2SO4溶液中含有氧原子物质的量为1L0.1molL14=0.4mol，忽略水的存在，水含有氧元素，硫酸钠溶液含有氧原子的物质的量应大于0.4mol。15. 能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Fe2+等离子的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是（ ） ANaOH溶液 BKSCN溶液 CNaHCO3溶

12、液 D氨水参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）所需主要仪器有 其中容量瓶上标有刻线、 和 （2）通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠。（3）称量的操作顺序为（填序号） A、调天平零点 B、游码回零 C、向小烧杯中加入碳酸钠 D、称量空烧杯 E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置 F、将砝码回盒 G、记录称量结果（4）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是 g。（5）下列操作使所配溶液浓度偏高的是 。A.称取28.6gNa2CO3 10H2O进行配制 B.称

13、量时用了生锈的砝码C.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D.碳酸钠中含有不溶性杂质 E.未洗涤溶解碳酸钠的烧杯 F.定容时，仰视刻度线 G.小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H.容量瓶未干燥即用来配制溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是一个电化学过程的示意图。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的Na2SO4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。 (1)此时A端为电源的_极（填“正”或“负”），A极的电极反应式 为：_。 (2)若乙池溶液的体积为1 L，则此时乙池溶液中c(H)=_ （不

14、考虑Ag的水解）。 (3)丙池中产生的气体体积为_L。（标准状况下）。 制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。 (4)阳极的电极反应式为_。 此时溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：18. （6分）回答下列问题：（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单

15、的实验，证明甲、乙 两同学到底谁的分析正确？ 参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。( 3分)（2） 将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。( 3分)本小题共6分略19. （选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 A分子式是 A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式 F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化