广东省广州市四中聚贤中学高三化学联考试卷含解析

1、广东省广州市四中聚贤中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=1144，N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第四主族。由此，下列说法正确的是：A、第七周期是50种元素 B、该原子的质量数是184C、该元素相对原子质量是292 D、该原子核外有114个电子参考答案：D2. 用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是A. 用装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B. 用装置分离碘与氯化铵的混合物C. 用装置除去氨气中的水蒸气D. 用装置从苯和溴苯的混合溶液中分

2、离出溴苯参考答案：A【详解】A、乙酸乙酯与碳酸钠溶液互不相溶，故A项符合题意；B、加热时碘升华，NH4Cl分解，冷却时，碘凝华，NH3和HCl又化合生成氯化铵，仍混在一起，故B项不符合题意；C、无水氯化钙会与氨气形成CaCl28NH3，故C项不符合题意；D、温度计位置不正确，故D项不符合题意。故选A。3. 下列有关说法或表示正确的是A2一甲基苯酚结构式： B碳化钙的电子式：Ca22C铁在潮湿的空气中腐蚀，正极的电极反应式：Fe2eFe2D18 8O2粒子结构示意图：参考答案：B略4. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（）A NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中BSO2气体通入新制氯

3、水中C NaOH溶液滴入 Ba（HCO3）2溶液中D CO2气体通入澄清石灰水中参考答案：D考点：硝酸的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质专题：图示题；元素及其化合物分析：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，产生NO气体；B、中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低；C、中刚一开始发生反应：Ba2+HC+OH=BaCO3+H2O，沉淀从开始就生成；D、中刚一开始发生反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，后来又发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 ；解答：解：A、NaHSO3能被HNO3氧化成

4、Na2SO4，HNO3被还原，产生NO气体，图象起始点错误，故A错误；B、中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低，图象无PH升高，故B错误；C、中刚一开始发生反应：Ba2+HC+OH=BaCO3+H2O，沉淀从开始就生成，图象开始应有沉淀生成，故C错误；D、中刚一开始发生反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，后来又发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，故D正确故选：D点评：-考查了化学图象分析判断，物质性质和反应过程的分析判断是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等5. 下列叙述正确的是A1.00mol NaCl中含有6.02

5、1023个NaCl分子B1.00mol NaCl中,所有Na的最外层电子总数为86.021023C欲配置1.00L ,1.00mol.L1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA来参考答案：B略6. 常温下，pH11的氨水和pH1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是 （ ）A弱碱的浓度大于强酸的浓度B反应后的溶液呈酸性C原氨水中有1%的含氮粒子为NHD反应后的溶液中NH、NH3H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L参考答案：A略7. 下列各组物质在只提供水和

6、若干支试管的情况下，达不到鉴别目的的是 A硝基苯、苯、乙醇三种液体B硫黄、Na2O2、CaCl2三种固体CH3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2 三种固体DNa2SO4、KNO3、BaCl2三种固体参考答案：D8. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM参考答案：B略9. 将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡

7、状态部分数据见下表。下列说法正确的是 ( ) 温度平衡浓度/ (molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A若T2T1，则该反应的H0B向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加CNH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡 DT1、T2平衡时，H2NCOONH4转化的 n(T2)=2n(T1) 参考答案：C略10. 下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是（）ASiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌参考答案

8、：C考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理.专题：元素及其化合物分析：A、两性氧化物是既能和强酸反应又能和强碱之间反应的氧化物；B、铜和浓硫酸之间的反应需要加热才能发生；C、浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；D、氢氧化铝胶体具有净水作用，其原理是物理吸附而净水解答：解：SiO2既能溶于NaOH溶液，生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，但是它只能溶于HF溶液，不和其他强酸之间反应，不属于两性氧化物，故A错误；B、将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，反应需要加热才能发生，金属铜不会发生钝化，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，能干燥SO2等气体，常做干燥剂，故C正确；D、

9、自来水厂可用明矾对水净化，但是不能杀菌消毒，故D错误故选C点评：本题涉及元素以价化合物性质的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大11. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由基态原子的电子排布式可知为S元素，为P元素，为N元素，为F元素，结合元素周期律知识解答该题【解答】解：由基态原子的电子排布式可知为S元素，为P元素，为N元素，为F元素，A同周

10、期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能SP，NF，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径PN，故原子半径PSNF，即，故B错误；C同周期自左而右电负性增大，所以电负性OS，NF，同主族自上而下电负性降低，所以电负性PN，故电负性PSNF，即，故C错误；D最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故D错误故选A12. （2011海南卷）对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应

11、，下列说法正确的是A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等参考答案：BDA选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡定义中来，正确。技巧点拨：这类题就只有几个考点：平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算；反应过程中即时速率变化；平衡中的速率问题。13. 化学在生产和日常生活中有着重要的应

12、用下列说法错误的是（）A过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀参考答案：A【考点】钠的重要化合物；焰色反应；铝的化学性质【分析】A过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂；B氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏；C金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩；DAl比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物【解答】解：A过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，不能用于食品、羽毛和织物等的漂白，故A错误；B氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏，所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中，故B正确

13、；C金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；DAl比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；故选A14. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A稀释前，c(A) = 10 c(B)B稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/LC在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7参考答案：C15. 反应2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）中，

14、每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k?cm（NO）?cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：2NO+H2N2+H2O2（慢）H2O2+H22H2O（快）T时测得有关实验数据如下：序号c（NO）/mol?L1c（H2）/mol?L1速率/mol?L1?min10.00600.00101.81040.00600.00203.61040.00100.00603.01050.00200.00601.2104下列说法错误的是（）A整个反应速度由第步反应决定B正反应的活化能一定是C该反应速率表达式：v=5000c2（NO）?c（H2）D该反应的热化学方程式为2NO（g

15、）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）H=664kJ?mol1参考答案：B【考点】反应热和焓变；热化学方程式【分析】A依据反应过程中的两步反应可知，反应慢的决定整个反应速率；B反应难以进行，说明反应的活化能高；C比较图表数据数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，代入数值计算得到K分析判断方程正误；D反应2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，结合热化学方程式书写分析判断，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；【解答】解

16、：A2NO+H2N2+H2O2（慢），H2O2+H22H2O（快），反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第步反应决定，故A正确；B反应难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是，故B错误；C比较图表数据数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2（NO）?c（H2），依据中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c2（NO）?c（H2），故C正确；D反应2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，

17、热化学方程式为：2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）H=664kJ?mol1，故D正确；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是85.0，HF的沸点是19.5。（1）第步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 （用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的

18、化学方程式： 。（3）第步分离采用的方法是 ；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为mol（用含w、n的代数式表示）。参考答案：（1）溶剂（1分）反应物（1分）SiO2+4HF=SiF4+2H2O（2分）NaHCO3（1分）（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（2分）（3）过滤（1分）蒸馏（1分）（4）mol（3分）试题分析：（1）根据题目中的流程可以看出，固体+液体新物质+饱和溶液，所以无水HF的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF发生反应，化学

19、方程式为SiO2+4HFSiF4+2H2O；HF属于弱酸，必须用弱碱性溶液除去（比如2%的NaHCO3溶液）。（2）根据题目中的信息“PF5极易水解，其产物为两种酸”，则根据元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF，所以反应的方程式为PF5+4H2OH3PO4+5HF。（3）第步分离的是固体（LiPF4（s）和液体（HF（l），所以采用过滤的方法；分离尾气中HF、HCl，可以利用二者沸点的差异（HF分子之间存在氢键）进行分离，所以采用冷凝法。（4）设LiPF6为xmol，LiF为ymol；根据Li守恒，有x+y=n，根据质量守恒有152x+26y=w，解得x=mol。考点：本题考查化学流程的

20、分析、化学方程式的书写、基本操作、化学计算。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且芳环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所示。已知：ROH+HXRX+H2O；E为高分子化合物，分子式为(C9H8O2)n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。（1）写出A、E、I的结构简式：A_、E_、I_；（2）写出FG的化学反应方程式：_；（3）BC的反应条件为_；A+GH的反应类型为_；（4）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则

21、此类A的同分异构体有 种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式：参考答案：（1）（6分）A： E： I：（2）（2分）FG： + 2Cu(OH)2 + Cu2O+ 2H2O（3）（2分）BC：NaOH醇溶液、加热 A+GH：取代反应（或酯化反应）（4）（2分）4种（5）（3分）试题分析：由AFG转化的条件看，为羟基醛基羧基的转化，碳原子个数以及碳骨架没有变化，A与G发生酯化反应生成H，由H的分子式C18H16O6看出，A分子中应含有9个碳原子。由AI转化条件及I含有苯环和另一个六元环，可知为自身酯化反应，即A中既有羟基，又有羧基；再

22、有ADE转化及E为高分子化合物，知AD为羟基的消去反应，DE为加聚反应，据此A的结构简式应为。 ABCD的转化，则为羟基被Br原子取代溴原子在NaOH的醇溶液中被消去酸化。（4）满足条件的A的同分异构体应含有酚羟基、醛基，但不是甲醛的酯，不含醛基。共有、四种，其中酚酸酯消耗NaOH最多。考点：考查有机合成推断、同分异构体。18. 化学选修2：化学与技术(15分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示： A氢化釜B过滤器C氧化塔D萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度

23、、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：（1）蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是_，循环使用的原料是_，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_。（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_。（3）萃取塔D中的萃取剂是_，选择其作萃取剂的原因是_。（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是_。（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_。一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g/cm3），其浓度为_mol/L。参考答案：（1）氢气和氧气 乙基蒽醌 乙基蒽醌（乙基氢

24、蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂（2） 乙基氢蒽醌（3）水 H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸（5）6H+5H2O2+2MnO4-=2Mn2+8H2O+5O2 8.9试题分析：（1）根据反应原理可知，蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是氢气和氧气，由工艺流程图可知，循环使用的原料是乙基蒽醌，乙基蒽醌属于有机物，根据相似相溶原理，乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂，所以配制工作液时采用有机溶剂而不采用水。（2）根据反应原理，氢化釜A中反应的化学方程式为，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为乙基氢蒽醌。（3）萃取塔D中需要分离双氧

25、水和乙基蒽醌，H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，所以选取的萃取剂是水。 （4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸，因此工作液再生装置F中要除净残留的H2O2。（5）双氧水在酸性条件下与KMnO4发生氧化还原反应，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，O元素的化合价由-1价升高到0价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，该反应的离子方程式为6H+5H2O2+2MnO4-=2Mn2+8H2O+5O2。一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g/cm3），其浓度c=10001.1027.5%34=8.9mol/L。考点：考查工业制双氧水的工艺流程分析等知识。19. 化学一一有机化学基础新泽茉莉醛是一种名贵的香料,其合成路线如下:已知：. . (1)A的化学名称是_。(2)新泽茉莉醛中官能团的名称是_。(3)反应的反应类型是_。(4)写出反应的化学方程式:_。(5)芳香族化合物G与E互为同分异构体,1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应,则G的