广东省佛山市汾江中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

1、广东省佛山市汾江中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向三份0.1 molL1的NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积变化)，则NH浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小 B增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D减小、减小、增大参考答案：D略2. 下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度（ ） A.等于1.369 g/L B.等于2.0

2、54 g/LC.在1.369 g/L和2.054 mol/L之间 D.大于2.054 g/L参考答案：D略3. 在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COOH+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B略4. 将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应： 4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol

3、，C为0.2 mol。则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）；A.0.025 mol/（Ls） B. .0.05 mol/（Ls）C.0.012 5 mol/（Ls） D.0.1 mol/（Ls）参考答案：B略5. 1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) H=a kJ/mol(a0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H=bkJ/mol(b0)，则a和b的关系是 Aa b B a = b Ca 乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙（4）Q、R、Y三种

4、元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9 （2分） （2）孤电子对（1分） （3）b （1分）（4）Si C N （1分） （5） 3:2 （1分） （6）原子晶体（1分）8. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，

5、其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变参考答案：D考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关解答：解：A该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B硫是液体，分离出硫，气体

6、反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；故选D点评：本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动9. 已达电离平衡的01mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是( )A. 加一定量水 B.加热 C. 加入盐酸 D. 加入冰醋酸参考答案：B10. 根据科学人员探测，在海洋深处的沉积

7、物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A它们都是极性键构成的极性分子B它们都只有键C它们的成键电子的原子轨道都是sp3sD它们的立体结构都相同参考答案：C略11. 下列哪种物质可用于缓解因服用阿司匹林而产生的水杨酸反应A0.9氯化钠溶液 B0.9氯化铵溶液C1.25碳酸氢钠溶液 D5葡萄糖溶液参考答案：C试题分析：阿司匹林能和碳酸氢钠反应，所以当有人出现水杨酸反应（头痛、眩晕、恶心、耳鸣）时，医生可采取在静脉中注射1.25的NaHCO3溶液，选C。考点：考查阿司匹林中毒处理的有关判断。12. 下列叙述的方法不正确的是 A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

8、 B用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D用牺牲锌块的方法来保护船身参考答案：B13. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A；取代反应BCH2CH2 Br2 CH2BrCH2 Br；加成反应 C2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应 浓H2SO4DCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；氧化反应参考答案：CD略14. 下列有关说法不正确的是()A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0、S0D

9、常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0参考答案：B解析：A中反应消耗气体，S0，因其室温自发，则H0，因其室温不自发(高温自发)，则H0(不正确)。因镁与氯气反应放热，其逆反应(C中反应)吸热，即H0；又反应生成气体，即S0(正确)。D中反应生成气体，S0，因其常温不自发(高温自发)，则H0(正确)。15. 下列各组离子中，不能在溶液中大量共存的是ABa2+、Cl、Na+、SO42 BNa+、OH、K+、NO3CH+、NO3、K+、Fe2+ DH+、Cl、K+、ClO-参考答案：ACD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组设计的实验室制取

10、乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26 C2H5OH 有关有机物的沸点:试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用是 ；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式： 。（2）球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是 。（3）采用 （操作名称）法从 D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出 ；再加入（从下列选项中选择） ，

11、然后进行蒸馏，收集 左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。A五氧化二磷 B碱石灰 C无水硫酸钠 D生石灰参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是_。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1038.7 kJmol1若该反应中有4 mol

12、 NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)。a离子键b共价键c配位键d范德华力参考答案：(1)2s22p3(2)NOC(3)三角锥形sp33d略18. （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，请写出 A元素基态时核外电子排布式： 。（2）B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n ，则B元素在元素周期表的中位置为第 周期 族。 （3）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。那么硫原子的“未成对电子” 有 个。 参考答案：1）1s22s22p63s23p2（2）二 VIA （3）219. 某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚。甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点-141.5，沸点-24.9，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等。 （1）如图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为 。 （2） 乙醇的沸点比甲醚高，其主要原