新高考化学一轮复习课后限时集训16元素周期律和元素周期表鲁科版

1、X2课后限时集训16元素周期律和元素周期表(建议用时：35分钟)一、选择题(110题只有一个正确答案，1115题有一个或两个正确答案)1关于元素周期表的说法正确的选项是()A第A族的元素都为金属元素B第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C过渡元素全部是金属元素D周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个族，共16个族16个纵列答案C2元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性、电离能、电负性等方面。以下相关元生性质的说法中正确的选项是()A同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小B主族元素的最高正价均等于其族序数C元素的非金属性、金属性与元素原子

2、在氧化还原反应中得失电子数目的多少没关D同一周期的第一电离能从左到右依次增大A项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；B项，氧、氟元素均不吻合，错误；C项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小相关，与得失电子数目的多少没关，正确；D项，元素的第一电离能同周期从左到右有增大趋势，不是依次增大，A和A族失态，错误。3元素周期表和元素周期律能够指导人们进行规律性的推断和判断。以下说法不合理的是()A由水溶液的酸性：HClHF，不能够推断出元素的非金属性：ClFB人们能够在周期表的过渡元素中搜寻催化剂和耐腐化、耐高

3、温的合金资料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：Y2C短周期元素的正化合价数值不用然和其族序数相同，如C有2、4价，N有1、2、3价等。4以下事实不能够说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg激烈金属性：NaMg1BCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：SCt时，Br2H22HBrDK5.6107非金属性：BrII2H22HIK43C金属元素金属性越强，其单质化学性质越爽朗，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A、B正确；非金属

4、性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2其实不是S元素的最高价氧化物，无法以此为依照判断S、C元素的非金属性强弱，错误。5已知X、Y元素同周期，且电负性XY，以下说法中错误的选项是()A第一电离能：Y必然小于XB气态氢化物的牢固性：HmY小于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价答案A6同主族中常有的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4HYO4YC气态氢化物的牢固性：HXYZ答案D7(2019武汉模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的p轨道只有一对电子对，Y原

5、子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第A族，W与X位于同一主族。以下说法正确的选项是()A原子半径：r(W)r(Y)XYWB简单气态氢化物的还原性：ZXC最高价氧化物对应水化物的酸性：XYZDW、X、Z三种元素组成的化合物中只含有共价键A依题意可推出W、X、Y、Z依次是H、N、Al、Cl。简单离子的半径：ClN3Al3H，A正确；还原性：NHHCl，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClOHNOAl(OH)，3433C错误；NHCl中既含有离子键，又含有共价键，D错误。49(2019郑州模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y

6、为金属元素，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法不正确的选项是()A原子半径：YZWXBY与X形成的化合物不能能含有共价键C简单氢化物的牢固性：XWZDZ与X形成的化合物能与NaOH溶液反应X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，W的最高正价与最低负价的代数和为4，则W为S，X与W同主族，则X为O，只有Y为金属元素，且Y与S同周期，则Y为Na或Mg或Al，Z为Si或P。Na与O形成的Na2O2有共价键，B错误。10.4种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的地址以下列图，原子序数之和为48。下列说法不正确的选项是()YZWA原子半径(r)大小比较：r(X)r(Y)BX和W可

7、形成共价化合物XW3CW的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高DZ的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强C依照题图中各元素在周期表中的地址及原子序数之和为48，可推断出X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故r(N)r(O)，A项正确；依照N和Cl的最外层电子数可推断，N和Cl可形成共价化合物NCl3，B项正确；分子晶体熔沸点与相应元素非金属性没关且沸点：HClO2，D项正确。11(2019江西部分学校联考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下列图，下列表达不正确的选项是()3AX、Y的最高价氧化物都能够作耐火资料B第一电离能：ZWCY的最高价氧

8、化物对应的水化物能溶于稀氨水DX的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应依照题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。氧化镁和氧化铝的熔点都较高，都可作耐火资料，A项正确；N的2p轨道半充满、牢固，第一电离能比O的大，B项正确；氢氧化铝不能够溶于稀氨水，C项错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D项正确。12元素周期表隐含着好多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常有的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表以下，其中RQ用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来22源。元素RQTXYZM代号原子半0.1860.0740.1020.1500.1600.0990.037径/nm主要2

9、、1124、321化合价6以下说法正确的选项是()AT、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性TZBR、X、Y的单质失去电子能力最强的是XCM与Q两种元素形成化合物有两种且常温下为液态DM、Q、Z都在第2周期AC依照R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气本源及R、Q的主要化合价，可知R为Na，Q为O，再结合其他五种短周期元素原子半径的大小及主要化合价，可知M为H，T为S，X为Al，Y为Mg，Z为Cl。非金属性：SCl，故酸性：H2SO4ZRC工业上平时采用电解法冶炼Q的单质DRZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与

10、锂离子具有相同的电子层结构，说明X为氢元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，为碳元素，Q的单质与稀硫酸激烈反应生成X的单质，为爽朗金属或为钠、镁、铝。向100mLX2R的水溶液中慢慢通入RZ2气体，依照溶液的pH变化解析，应为硫化氢和二氧化硫的反应，即R为硫，Z为氧。15(2019延边一模)4种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01molL1)的pH与原子序数的关系以下列图。以下说法正确的选项是()5A离子半径大小：gheBg位于第3周期A族C第一电离能：gheD同浓度简单氢化物水溶液的pH值：hgzAC由图像可知，4种元素最高价氧化物对应

11、的水化物溶液的浓度为0.01molL1，其中z对应pH为2，即为强酸，结合原子序数可知z为N元素，e对应的pH为12，即为强碱，所以e为Na元素，所以推出g为S元素，h为Cl元素。二、非选择题16现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请依照以下相关信息，回答以下问题。元素的核外电子数和电子层数相等元素原子的核外p电子数比s电子数少1原子的第一至第四电离能依次为I1738kJmol1，I21451kJmol1，I37733kJmol1，I410540kJmol1原子核外全部p轨道全满或半满元素的主族序数与周期数的差为4是前4周期中电负

12、性最小的元素G在元素周期表的第7列已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)D与E的第一电离能较大的为_(填元素符号)。(3)G位于_族_区，该元素的价电子排布式为_。检验F元素的方法是_，请用原子结构的知识讲解产生此现象的原因：_。解析由题意可推知：A为H，B为N，C为Mg，D为P，E为Cl，F为K，G为Mn。答案(1)(2)Cl(3)Bd3d54s2(4)焰色反应当基态原子的电子吸取能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子；电子从较高能量6的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量17下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答以下问题：

13、(1)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能I1717759I215091561(kJmol1)I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的讲解是_。(2)p元素存在两种离子，从原子轨道的角度较牢固的离子是_，原因是_。(3)q元素可形成两种氧化物，高温条件下较牢固的为_(写化学式)。解析依照元素周期表知，aq各元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe、Cu。23时，3d能级由较牢固的3d5半充满状态转为不牢固的3d4状态需(1)由Mn转变成Mn要的能量很多；而Fe2

14、到Fe3时，3d能级由不牢固的3d6到牢固的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。(2)Fe2为3d6、Fe3为3d5，Fe3的3d轨道半充满，牢固。(3)Cu为3d10,3d轨道全充满，较牢固，故较牢固的氧化物为CuO。2答案(1)Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较牢固(2)Fe3Fe3的外面电子排布式为3d5,3d轨道半充满，较牢固(3)Cu2O18(2019各地模拟精选)(1)关于呋喃(和吡咯)所含的元素中，电负性最大的是_，最小的是_；第一电离能最大的是_。(2)Ca的第一电离能_(填“大于”或“小于”)Ga。原因是_。(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别