高中化学必修一知识网络结构图

1、高中化学基础知识网络图第一部分:物质的组成、分类、性质和变化游离态分子分子晶体单质物质：元素化合物原子原子晶体化合态离子离子晶体组成物质的微粒单质：金属、非金属、罕有气体表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子构造表示图；相对原子质量、相对分子质量纯净物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类无机物氧化物、不可以盐氧化物、过氧化物混淆物化合物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐表示单质或化合物的化学用语：化学式、构造式、构造简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质性质化学性质：金

2、属性、非金属性、氧化性、复原性、酸性、碱性、牢固性、可燃性物理变化变化基本反响种类：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化复原、非氧化复原离子参加：离子反响、非离子反响物理变化反响程度：可逆、不可以逆热效应：放热、吸热表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反响式、电离方程式计量分别系阿伏加德罗常数：NA=N/n物质的量摩尔质量：M=m/n(mol)气体摩尔体积：V=22.4n(标准状况)溶液的浓度：C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液-9-7胶体：分别质微粒直径1010m基本看法（一）色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性游离态物理性质单质宏观元素金属

3、性、非金属性氧化性、复原性酸性、碱性牢固性、可燃性金属化学性质单质非金属纯净物罕有气体化合物化合态化合物组大部分有机物罕有气体分子晶体分酸子气态及挥发性物质原子晶体原石墨（混淆晶体）子微观金属晶体大部分盐强碱离子晶体离碱性氧化物子部分过氧化物性质分类无机物物质氢化物氧化物变化酸碱盐有机物金属氢化物酸性非金属氢化物碱性成盐氧化物两性特别不可以盐氧化物含氧酸、无氧酸强酸、弱酸强碱、弱碱可溶碱、难容碱正盐酸式盐碱式盐复盐；络盐潮解、分馏混淆物升华、萃取有机、无机物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、干馏氧化复原；非氧化复原溶解、盐析裂化、裂解分子、离子基本概念（二）吸热、放热可逆、不可以逆第

4、二部分：基本理论(物质构造、化学反响速率、化学平衡、电解质溶液)物质构造分子化分分分子子子学的的间运键形极作成性用动力状共离金（态范价子属极非德特键键键性极华殊分性共离金力性子分）价子属子电化化单影子合合质物物及响云合物金理性晶质体构造简图类型电子式金分原离属子子子晶晶晶晶横：周期体体体体原子核外电子原子核(分排层布)规律最次各能外外层量层层最最不不多低超超容原过过纳理8182n个个2个表示方法表的结构元素种类起止序号中子质量数同位素核电荷数元素质子性规质原子序数变律化元素周期律表现形式元素实周质期律元编元元核素素归素决外周制周纳性定电期期质子表律的排周布期周性期性n=1n=2n=3n=4n=

5、5n=6n=7纵：族2短周期128310周元生性质81118原18长周期1936期子183754表结位325586构置21不完好周期87111主族：AA副族：BB、BB族族比较种类离子晶体原子晶体分子晶体组成晶体微粒阴、阳离子原子分子形成晶体作使劲离子键共价键范德华力熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小物导电性不良熔融.导电绝缘体（半导体）不良理水溶液性传热性不良不良不良质延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相像相溶典型实例Nl，Kr单质：金刚石、SiC、S单质:H2、O2、SiO2化合物:冰、干冰化表示方法学反特点应速率计算：vA=cA/t单位：mol/Ls(min或h)是平均速率

6、，均取正当同一反响采用不同样的物质表示速率，数值可能不同样各物质表示的速率比等于该反响方程式的系数比和化学化影响因素化反学学应用应反平速应衡条合率件成的氨化选适择于学平衡化学平衡、化学反响速率内因(主)外因（辅）可逆反响化学平衡成立的条件：v正=v逆0化学平衡的特点(平衡标志的判断)影响化学平衡因素反响物的构造、性质浓度压强温度催化剂其他条件光、超声波、激光、放射线定各成分百分含量保持不变等v正=v逆0动动向平衡变条件改变，平衡状态改变浓度平衡搬动原理压强(勒沙特列原理)温度强电解质（完好电离）ABA-+B-已电离的弱电解质分子数（电离度的定义(电离度=100%)电离平衡ABA-+B-弱电解质

7、的分子总数电弱部解电分电离度平衡的搬动化质解电质离水的离子积KW=110-14(25)合物）水的电离平衡H2OH+OH-溶液的酸碱性：PH=-logH+实质装置发生条件表示方式离子方程式离子反响非氧化复原常有种类氧化复原种类盐类的水解规律（酸碱性性判断）影响因素复分解反响水解反响络合反响置换反响溶液中氧化复原反响原理蓄电池化能应用电源干电池高能电池学的原电池能转变学能电解池电能与换原理氯碱工业（电解饱和食盐水）电：电镀应用非电解精练（精练铜）电解电冶炼金属（冶炼铝）质电解质溶液比较装置能量变换（实质)装置特点电极名称电子流向电极反响原电池化学能电能（两极分别发生氧化复原反响产生电流)外电路无电

8、源;两极为开朗性不同样(或其中之一为能导电的非金属)的金属负极(-）较开朗正极()较不开朗e负极(-)正极（）氧化n+负极:MneM开朗金属失去电子被氧化、被溶解、被腐化。+复原正极：2H2eH（酸性电解质溶液)复原或M+neM（不开朗金属的盐溶液）H2OO+44OH(中性、弱酸性条件下的吸氧腐化）电解池电能化学能（在电流作用下两极分别发生氧化复原反响）外电路必定有直流电源；两极资料均能导电即可阴极-连结电源负极阳极连结电源正极ee电源负极阴极电源正极阳极+复原+复原氧化惰性电极(石墨或铂)nneR(例22el2)或4OH4H2O+O2金属电极做阳极,电极自己被氧化氧化n+MneM第三部分:元

9、素化合物转变关系Mg3N2N2煅烧Na2SNa2ONaOHNaClCO2O2H2OH2OMgOMgMgOMg(OH)2MgCO3NaNa2O2Na2CO3H2OHClNaOHH2OCl2HCl或Mg(OH)2HClC2H5ONaNaClCH3COONaNaHCO3HClCO2OH-X2电解MgX2MgCl2Mg(HCO3)2CaCl2Na2CO3CO2H2OHClCaCO3CaHCO3AlCl3(Al3+)HClNaOHHClHClCO2Cl2或HClHClHClO2H3PO4HCl2电解AlH2O(沸腾)NaOHCaHPO4Al2O3CaCaOHOCa(OH)2O2Al(OH)3CO2NaO

10、H或HClC(电炉)H2ONaOHCO2NaOHH2ONaAlO2CaC2Ca(ClO)2Na2SHClFeSSFeHClFeCl2H2SO4COO2Cl2FeCO浓2H2SO4O2稀NaS等Cl2、HNO3H2SO4O2HClKSCN2FeCl3Fe(SCN)3FeOFeOKSCNNaOHH2SO4FeONaOHHCl4Fe(SCN)33Fe(OH)2Fe(OH)3O2和H2OCuO2SO2NH3H2OCu(NH342+Cu2SCuCO、Al、H2CuOCu(OH)2)HNO3或H2SO4(浓)H+H+NaOHCuSNa2SCu2+(NO3-、SO42-)金属部分：依照单质氧化物氢氧化物盐为

11、线索进行收集搜寻关系AgBrH2SO4KClO3HgOCH3ClZnHBrNaBrCH4Na2O2ClNH4ClKMnO4FeCl2FeCl3Br22CuCl2COlCH3CH2OHH2H2OO2CH3COOHPCl3、PCl5Cl2HClNaCllNaClOI2CuCl2H2O2HClOCa(ClO)2HINaICH2=CHClNH3CuCa(OH)2Fe3O4SO2CO2+H2OCH2ClCH2ClAgIFeSPbSFeS2SH2SNa2SMg3N2N2NONO2N2O4CuSNa2SO3BaSO3PCl3PPCl5Na3PO4CaHPO4NH4ClNH3NaNO3HNO3Cu(NO3)2

12、SO2SO3Na2SO4NO232+NH3H2672Ag(NH)ONO2或(CHO)NO2H2SO3H2SO4BaSO4NO2nP2O5HPO3CaSiO3SiH4SiF4COH2CO3Ca(HCO3)2Ca3(PO4)2H3PO4H2SiO3SiO2SiCCO2CaCO3Ca(H2PO4)2H4SiO4Na2SiO3SiCl4CaC2Ca(OH)2CaO非金属：依照化合价搜寻各样物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐第四部分：有机化学烃有机化烃的衍生物合物糖链烃饱和链烃烷烃：CnH2n+2(n1)RCH3官有（脂肪烃）烯烃：CnH2n(n2)RCH=CH2能机不饱和链烃二烯烃：CnH2n-2(n4)RCH=CHCH=CH2团抓环烷烃CnH2n(n3)炔烃：CnH2n-2(n2)RCCH的住环烃性芬芳烃（苯和苯的同系物）CnH2n-6(n6)R质卤代烃（官能团：X）：饱和一卤代烃CnH2n+1X(n1)RX醇（官能团：OH）：饱和一元醇CnH2n+1OH(n1)ROH醚CnH2n+2O(n2)ROR酚（苯酚）（官能团：OH）CHO(n2)OHn2n-6醛（官能团：CHO）CnH2nO(n1)RCHO酮（官能团：CO）CnH2nO(n3)RCOR羧酸（官能团：COOH）：饱和一元羧酸CnH2n+1O2(n1)RCOOH酯（官能团：COOR）：饱和一