2022年广东高考化学试题及答案（解析版）

1、2023广东高考化学试题及答案解析生活处处有化学。以下说法正确的选项是制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸解析：答案为A。留意抽象出化学概念，A项：“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金。BC项：花生油是植物是不饱和酯类。D项：蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。水溶液中能大量共存的一组离子是Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-

2、ABD项：Fe3+SCN-不行共存。以下表达III均正确并有因果关系的是选项表达IIIAKNO3的溶解度大KNO3NaClBBaSO4难溶于酸BaCl2SO42-CNH3能使酚酞溶液变红选项表达IIIAKNO3的溶解度大KNO3NaClBBaSO4难溶于酸BaCl2SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉试验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液nA为阿伏加德罗常数的数值。以下说法正确的选项是A.1mol6nA个CH键B.18gH2O10nA个质子C.标准状况下，22.4LnANH3分子D.56gH2SO4nASO2分子解析：答案为B。AC

3、7H88C-H键。B项：18gH2O 为 1mol 10摩尔质子。C项：22.4L氨水非气体不行计算。DH2SO4中钝化，只有外表反响，不行计算。4所示的电化学装置，电极AlCu，则A、 电流方向：电极A电极B、 电极发生复原反响C、 电极渐渐溶解D、 电极的电极反响：Cu22eCuA。留意左边两个烧杯形成双桶原电池，最右边烧杯是电镀池。各电极名称依次是负极正极阳极阴极。A项：电子从经A流向，电流方向相反，故A正确。B项：AlC项：极上有铜析出。D项：阳极铜溶解，阴析铜析出。常温下，0.2mol/LHANaOH溶液等体积混合后，所得溶液中局部微粒组分及浓度5所示，以下说法正确的选项是A、 HA

4、为强酸B、 该混合液 pH=7C、 图中 XHA，YOH-，ZH+D、 该混合溶液中：c(A-)c(Y)=c(Na+)解析：答案为D。一元酸HANaOH溶液等体积混合后，两者恰反响，溶液中NaA0.1 mol/L5A-0.1mol/LA-离子发HA是弱酸，故A错误项。B项：水解显碱性 pH7B项错误。Na+c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+)C项错。由物D项正确。以下试验操作、现象和结论均正确的选项是选项试验操作向苏打和小苏打溶液中分别参与盐现象 结论两者均能与盐酸反响酸向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水将HNO3中将KI和FeCl3溶液在试管中混合D后，参与CCl4，振荡，静置泡清蓝红

5、色Ag+NH3H2O能大量共存CuHNO3发生置换反响氧化性：Fe3+I2Ag(NH3)2OH溶液，故B项错误。C项铜与稀酸发生的反响不是置换反响，故C明显错误。甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，以下推断正确的选项是A.金属性：甲乙丁 B.原子半径：辛己戊C.13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物BC。由题给信息可知戊是“碳”，因此己是“硅”；庚是“锗”，且锗的14硅+18同主族短长周期相差=323，项明显错，C项锗32-19=13正确。D项钠的氧化物，过氧化钠中含有共价键，故D项错误。30.15分

6、不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。以下化合物I的说法，正确的选项是。A.遇 FeCl3 溶液可能显紫色B.可发生酯化反响和银镜反响C.能与溴发生取代和加成反响D.1molI2molNaOH反响反响是一种由烯烃直接制备不饱和酯的方法：3 2CH3-22+2ROH+2CO+O确定条件-CH=CHCOOR+2H O232化合物II的分子式为，1mol化合物II能与molH2恰好完全反响生成饱和烃类化合物。232IIIIIIVIIINa反响产生I的构造简式 写1种由V生成I的反响条件 。聚合物可用于制备涂料，其单体构造简式为 。利用类似反响的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反响方程式

7、为。3223参考答案：1AC 2C9H1043223(3)CH -CH-OH或CH -CH(OH)-CHNaOH/。322(4) CH2=CHCOOCH2CH3 CH =CH + H O3223CH CH 322CH2=CH+2CHCHOH+2CO+O确定条件=CHCOOCHCH+2H O23222232CO2，是一种高效、清洁、经济的型燃烧技术，反响为主反响，反响和为副反响。232222321/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)H1=-47.3kJmol-1CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)H2=+210.5kJmol-1CO(g

8、)1/2C(s)+1/2CO2(g)H3=-86.2kJmol-1+SO2(g)的H 用H1、H2和H3表示反响lgK随反响温度T18，结合各反响的HlgK-T曲线变化规律： ；b)CaSO4CO，反响900到达平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 molL-1CO的转化率无视副反响，结果保存两位有效数字。为削减副产物，获得更纯洁的CO2，可在初始燃料中适量参与。以反响中生成的CaS为原料，在确定条件下经原子利用率100%的高温反响，可再生CaSO4，该反响的化学方程式为，CO2可与对二甲苯反响，在其苯环上引入一个羧基，产物的构造简式为。参考答案：1H4H1+H2+2H32a)反响K值增大，

9、lgK也增大。反响为放热反响，温度上升 K 值减小，lgK 也减小。c对于放热反响，lgK随温度上升而减小，在吸热反响中，lgK随温度上升而增大d|H|越大，lgK随温度变化越明显399%CaCO 5CaS+2O2CaSO4COOH|33CH -CH33K=100K=c(CO2)/c(CO)100,c(CO2)8.0X10-3molL-1故：CO8.0X10-3molL-18.0X10-3molL-1+8.0X10-5molL-1=99%. 6分%、Fe2O33.1%MgO0.5%等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：注：SiCl457.6150向反响器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目

10、的是。高温反响后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反响方程式为 。步骤为：搅拌、所得溶液IV中的阴离子有 。IV生成沉淀V的总反响的离子方程式为 ，100kg初级石墨最多可获得V的质量为 kg。石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19 防腐示意图，并作相应标注。参考答案：通入 N2作保护气，排尽装置中的氧气，以防在高温下与活性炭和石墨反响。CO， SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O(3)过滤。Cl-、AlO2-、OH。AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO-+Al(OH)3+

11、CH3CH2OH ，7.8Kg外加电流阴极保护法。解析2COCO2CO2CO含、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg(OH)2Fe(OH)3和溶液NaAlO2NaCl要分别出沉淀的操作是过滤(4)Al2O32Al(OH)3100Kg5.1%1021567.8Kg33.17分H2O2是一种绿色氧化复原试剂，在化学争辩中应用广泛。某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2H2O2分解反响速率的影响。、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器H2O2分解反响方程式并标明电子转移的方向和数目： 设计试验方案：在不同H2O2浓度下，测定 要求所测得的数据能直接表达反响速率大小。20的装置示意图。参照下表格式，拟定试验表格，完整表达试验方案列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示。利用图21a和21b中的信息，按图21c装置连能的A、B瓶中已充有2气体进展试验可观看到B瓶中气体颜色比A瓶中的 “深“浅其缘由是