硫氧及其化合物一

1、第22讲1课前体验1.不能由单质直接化合而得到的化合物是A. FeCl3 B. SO2C. CuS D. Na2S【解析】铜单质与硫单质化合生成Cu2S。2课前体验2.在一定条件下，SO2跟下列物质起反应时，仅显酸性的是 A.O2 B.H2S C.溴水 D.Na2CO3【解析】SO2与氧气、溴水反应时被氧化；SO2与H2S反应时被还原；与碳酸钠溶液反应时实际上先生成亚硫酸，再与碳酸钠反应产生二氧化碳。3课前体验3.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4澄清石灰水红热CuO碱石灰品红溶液酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是A. B

2、.C. D.【解析】首先检验水蒸气，通过无水硫酸铜，据此排出C、D；然后检验二氧化硫，检验二氧化碳时必须先把二氧化硫除净，又要通过酸性KMnO4溶液和品红溶液。4课前体验4.硫酸铵在一定条件下发生反应：4(NH4)2SO4 N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O 将反应生成的混合气体通入到BaCl2溶液中，将会出现的现象是 A.无沉淀生成 B.生成BaSO4沉淀C.生成BaSO3沉淀 D.生成BaSO4和BaSO3沉淀【解析】NH3和SO2按照21通入溶液中恰好反应生成(NH4)2SO3，能与氯化钡反应产生BaSO3沉淀；SO3和H2O反应生成硫酸也与氯化钡反应生成BaSO4沉淀。5课前体

3、验5.脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 ；该方法的优点是产物NaOH可循环使用，也可得副产品H2。2Fe3+H2S S+2Fe2+2H+ Na2S+2H2O S+H2+2NaOH 或S2+2H2O S+H2+2OH电解电解硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，说明氯化铁被还原，产物是是氯化亚铁过量NaOH溶液吸收硫化氢生成硫化钠溶液，电解该溶液时，阳极上硫离子被氧化成单质，依据放电顺序可知阴极应该是氢离子被

4、还原成氢气6课前体验5.脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。(3)一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。当反应达平衡时p(NH3)p(H2S)=a(Pa2)，则容器中的总压为 Pa；如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。2a发生分解反应是：NH4HS(s)NH3+H2S，容器中总压即为硫化氢和氨气的压强之和。依据题意p(NH3)p(H2S)=a(Pa2)，则p(NH3)=p(H2S)=a(Pa)，所以总压为2a。增大

5、氨气浓度导致逆反应速率增大，平衡左移，硫化氢浓度减小，据此可以画出浓度随时间变化图像。7典例精析【例1】某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一种或几种,将该气体通入到适量稀氯水中，恰好反应,无气体剩余。将所得到的无色溶液分装在两支试管中,分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为 （ ） A.原气体中一定有SO2，一定无HBr和H2S B.原气体中可能有H2S C.原气体中一定有HCl和SO2 D.不能确定有无HCl，但一定无SO2A【解析】反应后溶液是无色的，证明原气体中不含HBr；加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀说明原来气体中

6、一定含有SO2，则一定不含H2S；加入酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀不能确定含有氯化氢，因为氯水中也含有氯离子。8典例精析【评注】主要考查几种气体之间相互反应的可能性及其反应产物的性质。牢固掌握相关物质的化学性质和颜色，是解题的根本。【例1】某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一种或几种,将该气体通入到适量稀氯水中，恰好反应,无气体剩余。将所得到的无色溶液分装在两支试管中,分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为 （ ） A.原气体中一定有SO2，一定无HBr和H2S B.原气体中可能有H2S C.原气体中一定有HCl和SO2 D.

7、不能确定有无HCl，但一定无SO2A9典例精析变式1 将SO2气体缓缓通入下列各溶液中，随着SO2的通入，而溶液的酸性先变弱后又变强的是 ( ) A.溴水 B.氢硫酸 C.氢氧化钠 D.亚硫酸B【解析】溴水与SO2反应生成硫酸和氢溴酸，酸性总是增强；溴水与硫化氢反应生成硫单质和水，酸性先减弱直到中性，后二氧化硫溶解，酸性有增强，B正确；氢氧化钠与SO2反应先后生成亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，碱性总是减弱；亚硫酸中通入二氧化硫，酸性增强或不变(达到饱和时就不变了)。10典例精析【例2】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧 化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入 SO2气体，将带余烬的木条插

8、入试管C中，木条复燃。 请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 2Na2O2+2SO2 2Na2SO3+O2 取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体知道反应物和生成物，容易写出化学方程式亚硫酸钠检验方法是将它转化为二氧化硫，然后再将气体通入品红溶液，溶液褪色11典例精析(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成 Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是 否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶

9、解于水BaCl2溶液白色沉淀稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由：不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根检验亚硫酸钠中是否含有硫酸钠关键是排除亚硫酸钠的干扰，保证不能有亚硫酸钠被氧化为硫酸钠。题中加入的硝酸有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，干扰检验，另外如果反应后的固体中含有过氧化钠，由于其有强氧化性，溶于水时也会把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，干扰检验。【评注】主要考查二氧化硫的性质、检验；在有干扰的条件下检验硫酸根离子的方法。熟练的知识，正确的方法才是解题之道。12典例精

10、析变式2 小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为(2)请回答下列有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液操作白色沉淀加试剂A观察现象，并判断则操作的名称为 ，试剂A的化学式为 。SO2+Ba2+2OH BaSO3+H2OSO2+OH HSO3过滤HCl碱过量产生正盐，碱不足生成酸式盐悬浊液中获得沉淀必须通过过滤；证明白色沉淀是硫酸钡还是亚硫酸钡

11、，只能通过加入盐酸来确定，不能通过加入硝酸或硫酸，因为硝酸会把亚硫酸钡氧化，硫酸则含有硫酸根离子也会干扰实验。13典例精析变式2 小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 (填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是BaSO42SO2+2Ba2+O2+2H2O 2BaSO4+4H+有硫酸钡沉淀生成，表明反应中有部分亚硫酸盐被空气中氧气氧化了14方法指导1.氧气的实验室制取(1)反应原理： 2H2O2 2H2O+O2或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(2)装置原理发生装置：圆底烧瓶、

12、分液漏斗、双孔橡胶塞或大试管、酒精灯。净化装置：含有水蒸气杂质，可以通过装有浓硫酸的洗气瓶。收集装置：氧气难溶于水，可以用向上排空法或排水法。装置图如下：MnO2实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气实验室用高锰酸钾制氧气15方法指导 2.几种漂白剂的比较16方法指导 2.几种漂白剂的比较注意：(1)漂白剂不是能漂白所有的有色物质，例如二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，石蕊变红，并不会被漂白；(2)漂白性指的是能使某些有色物质(有机色素)褪色，而有颜色的无机物褪色不能算是漂白作用。例如二氧化硫能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色都不是漂白作用。17方法指导 3.二氧化硫的检验(1)纯净物检验：在没有其他物质干扰

13、的情况下，将气体通入品红溶液中，品红褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又变红，说明该气体是品红。(2)检验某混合气体同时存在SO2、CO2将混合气体依次通过：品红酸性高锰酸钾(或溴水)品红澄清石灰水证明存在SO2现象：品红褪色；证明存在CO2现象：品红不褪色，澄清石灰水变浑浊。18方法指导 4.氧气的几种反应方程式(1) O2+2e O22主要表现为金属钠在氧气中燃烧时发生；(2) O2+4e 2O2主要表现为在无水存在下，氧气与金属、非金属反应时的变化；如熔融燃料电池发生的正极反应。(3) O2+2H2O+4e 4OH主要表现为在有水存在下，氧气一般被还原为氢氧根离子。例如金属吸氧腐蚀，有电解质

14、水溶液的燃料电池正极反应。19方法指导 5.二氧化硫氧化性、还原性、漂白性实验装置品红溶液褪色，证明SO2有漂白性溴水溶液褪色，证明SO2有还原性锥形瓶中生成浅黄色固体，证明SO2有氧化性。20高考回放1. (2007全国)下列有关环境问题的说法正确的是 （ ）A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康C.pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染A21C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O(其他合理答案也可。如Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O等)。高考回

15、放2.(2008海南)右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式(3)写出一个由D生成B的化学方程式H2+S H2S(写成可逆反应也正确)H2SO3+2H2S 3S+3H2O22高考回放(4)将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式反应后溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是加热反应后的溶液，其pH (填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是H2SO3+2OH SO32+2H2O大于Na2SO3溶液中SO32发生水解使溶液显碱性增大升高温度促进Na2SO